北京翔宇中学2022-2023学年高三化学下学期期末试卷含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 将含1mol HC1的稀盐酸,逐滴加入含0.2 mol NaOH和0.5 mol Na2CO3的混合溶液中,充分反应后溶液中各物质的量正确的是
HCl/mol
NaCl/mol
NaOH/mol
Na2CO3/mol
NaHCO3/mol
A
0
1
0.1
0
0.1
B
0
1
0
0.1
0.1
C
0.2
0.8
0
0
0.2
D
0
1
0
0
0.2
参考答案:
D
试题分析:反应的过程:NaOH+HCl=NaCl+H2O,Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O,根据反应方程式,以及量的问题,第一个反应NaOH完全消耗,此时剩下n(HCl)=0.8mol,第二个反应中,消耗n(HCl)=0.5mol,生成n(NaHCO3)=0.5mol,剩下n(HCl)=0.3mol,第三个反应中,盐酸完全消耗,剩下n(NaHCO3)=0.2mol,n(NaCl)=1mol,总上所述,选项D正确。
2. 一定条件下,通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收:
SO2(g) + 2CO(g) 2CO2(g) + S(l) ΔH <0;若反应在恒容的密闭容器中进行,下列有关说法正确的是( )
A.平衡前,随着反应的进行,容器内压强始终不变
B.平衡时,其它条件不变,分离出硫,正反应速率加快
C.平衡时,其他条件不变,升高温度可提高SO2的转化率
D.其它条件不变,使用不同催化剂,该反应的平衡常数不变
参考答案:
D
略
3. 下列说法正确的是( )
A.常温时,NaHCO3 溶液的pH 值比同浓度的CH3COONa 溶液小
B.常温时,pH=3的硫酸与pH=11的氨水等体积混合后,溶液呈酸性
C.把FeCl 和FeCl2溶液分别蒸干并灼烧最后都得到Fe203 固体
D.以酚酞作指示剂,用相同浓度的盐酸滴定等体积等浓度的NaOH溶液和氨水,消耗盐酸的体积相同
参考答案:
答案;C
4. 两烧杯中分别盛有等量且足量的盐酸,现分别加入0.1molBaO和另一种物质X,最终两烧杯中物质的总质量相同,则X可能是
A. 0.1mol Ba B. 0.1mol Ba(OH)2 C. 0.1mol BaSO4 D. 0.1molBaCO3
参考答案:
D
5. 某同学欲配制符合下列条件的溶液,其中可能实现的是( )
A.只含0.1 mol Na+、0.2 mol Mg2+、0.1 mol Cl-和0.1 mol NO的溶液
B.只含0.1 mol NH、0.1 mol Ca2+、0.1 mol CO和0.1 mol Cl-的溶液
C.为了通过测定pH的大小,达到比较HCl和CH3COOH酸性强弱的目的,分别配制100 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液和CH3COONa溶液
D.仅用1 000 mL的容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、58.5 g NaCl固体和水配制1 L 1 mol/L的NaCl溶液
参考答案:
C
略
6. 某高分子材料是由①、 ②—CH==CH—CN两种单体聚合而成的,以下与此高分子材料相关的说法正确的是( )
A.这两种物质也可以发生自身加聚反应而形成纯净物
B.形成的高分子材料不属于烃
C.①和②两种有机物互为同系物
D.两种单体都可以使溴水褪色,但只有①能使酸性高锰酸钾溶液褪色
参考答案:
B
略
7. 电离常数可以表示弱电解质的电离情况,下表是常温下几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb):
酸或碱
电离常数(Ka或Kb)
CH3COOH
1.8×10-5
HF
3.53×10-4
HCN
5×10-10
H2SO3
Ka1=1.54×10-2;Ka2=1.02×10-7
NH3·H2O
1.8×10-5
溶度积常数可以表示难(微)溶物的溶解度情况,下表是常温下几种难(微)溶物的溶度积常数(Ksp):
难(微)溶物
溶度积常数(Ksp)
BaSO4
1×10-10
BaCO3
2.6×10-9
Mg(OH)2
5.61×10-12
MgCO3
6.82×10-6
下列说法正确的是:
A、酸性:HF >CH3COOH >H2SO3 >HCN
B、根据溶度积常数(Ksp),甲同学认为除NaCl溶液中少量的MgCl2杂质需要加稍过量的NaOH溶液,而不是Na2CO3溶液;乙同学认为即使在BaSO4悬浊液中加过量的纯碱溶液,BaSO4也不会转化为BaCO3
C、浓度相同的NaCN溶液和HCN的溶液等体积混合,其pH>7,溶液中各离子浓度大小为:c(OH-) > c(H+)> c(Na+)> c(CN-)
D、CH3COONH4水溶液显中性,是因为根据电离常数,CH3COO-结合H+与NH4+结合OH-生成弱电解质的程度一样,导致水溶液中的H+与OH-浓度相等
参考答案:
D
略
8. 在铜一锌一硫酸构成的原电池中,当导线中有1mol电子通过时,理论上的两极变化是
A.锌片增重32.5g B.锌片溶解32.5g
C.铜片上析出2gH2 D.铜片上析出1mol H2
参考答案:
B
略
9. XY2是离子化合物,X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同,则X、Y为 ( )
A.Ca和Cl B.K和S
C.Ca和F D.Mg和F
参考答案:
D
略
10. 下列说法正确的是:
①标准状况下,22.4L已烯含有的分子数约为6.02×1023
②标准状况下,11.2L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为0.5×6.02×1023
③7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为0.2×6.02×1023
④60 g SiO2晶体中含有2×6.02×1023个Si—O键
⑤1mol乙醇中含有的共价键数约为7×6.02×1023
⑥500mL 1 mol/L的硫酸铝溶液中含有的硫酸根离子数约为1.5×6.02×1023
A.①④ B.②⑥ C.③⑤ D.②⑤
参考答案:
B
略
11. 下列叙述正确的是
A. 标准状况下,2.24LNH3中含有6.02><1022个N-H共价键
B. 100 mL 1 mol/L 的 Na2C03 溶液中含有 6.02X1022个 C032-
C. 将4gNaOH溶于100g蒸溜水,所得溶液物质的疳浓度是1.0mol/L
D. 将7.8gNa202放入足量的水中,反应时转移6.02x1022个电子
参考答案:
D
12. 在密闭容器中一定量混合气体发生反应:
x A (g) + y B(g) z C(g)
平衡时测得A的浓度为 0.5 mol·L-1,保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的2倍,再达平衡时测得A的浓度为 0.2mol·L-1,下列判断正确的是
A.平衡向正反应方向移动 B.x+y > z
C.C的体积分数保持不变 D.B的转化率降低
参考答案:
A
略
13. AlN广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下,AlN可通过反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是( )
A. AlN为氧化产物
B. AlN的摩尔质量为41g
C. 上述反应中,每生成1molAlN需转移3mol电子
D. 上述反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂
参考答案:
C
A.AlN中氮元素的化合价为-3,则反应中N元素的化合价从0价降为-3价,即AlN为还原产物,故A错误;B.AlN的摩尔质量为41g/mol,故B错误;C.反应中N元素化合价由0价降低到-3价,则生成1mol AlN转移3mol电子,故C正确;D.该反应中Al2O3中Al、O元素化合价不变,所以Al2O3既不是氧化剂也不是还原剂,N元素化合价由0价变为-3价,则氮气是氧化剂,故D错误;故答案为C。
14. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )
①Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3
②SSO3H2SO4
③饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3
④Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3
⑤MgCl2(aq)Mg(OH)2 MgO.
A.①③⑤ B.②③④ C.②④⑤ D.①④⑤
参考答案:
A
【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用.
【分析】①氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠,偏铝酸钠与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀;
②S与氧气反应生成的是二氧化硫;
③根据侯氏制碱法原理分析;
④加热氯化铁得到的是氢氧化铁,若充分加热最终得到氧化铁;
⑤氯化镁与石灰乳反应生成难溶物氢氧化镁,加热氢氧化镁可以获得氧化镁.
【解答】解:①氧化铝与氢氧化钠溶液能够反应生成偏铝酸钠,偏铝酸钠与二氧化碳能够反应生成氢氧化铝沉淀,所以转化关系Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3能够实现,故①正确;
②S单质点燃生成的是SO2,不会生成三氧化硫,故②错误;
③根据侯氏制碱法可知,转化关系饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3可以实现,故③正确;
④氯化氢具有挥发性,加热促进了铁离子的水解,所以加入FeCl3(aq)无法获得FeCl3,得到的是氢氧化铁或氧化铁,故④错误;
⑤氢氧化镁更难溶,则MgCl2(aq)中加入石灰乳可以生成Mg(OH)2,加入氢氧化镁可以分解生成MgO,该转化关系可以实现,故⑤正确;
故选A.
15. 化学与生活密切相关,下列说法不正确的是( )
A、用碘酒滴加在阿斯匹林、去痛片等药片上,可检验药片是否含有淀粉。
B、皮肤、指甲上不慎沾上浓硝酸会出现黄色
C、广告称某品牌的八宝粥(含桂圆、红豆、糯米等)不加糖,比加糖还甜,适合糖尿病人食用
D、炒菜时,加一点酒和醋能使菜味可口,原因是有酯类物质生成。
参考答案:
C
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 草酸(乙二酸)可作还原剂和沉淀剂,用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。一种制备草酸(含2个结晶水)的工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为
、 。
(2)该制备工艺中有两次过滤操作,过滤操作②的滤液是 和 ,滤渣是 。
(3)工艺过程中③和④的目的是 。
(4)有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸。该方案的缺点是产品不纯,其中含有的杂质主要是 。
(5)结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定。