2022-2023学年云南省曲靖市宣威市西泽乡第一中学高二化学模拟试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 气体尾气处理的延伸：在实验室里可按右图所示装置干燥收集气体R，并吸收多余的R气，则R是（   ） A．CH4  B．HCl  C．Cl2  D．NH3 参考答案： D 略 2. 下列实验操作或事故处理正确的是（    ） A、金属Na着火，立即用水扑灭 B、皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗 C、实验结束后用嘴吹灭酒精灯 D、稀释浓硫酸，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并搅拌 参考答案： 略 3. 下列离子方程式中，属于水解反应的是: A、HCOOH + H2OHCOO— + H3O+                B、CO2 + H2O HCO3— + H+ C、CO32— + H2OHCO3— + OH—                  D、HS— + H2OS2— + H3O+ 参考答案： C 4. 根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中正确的是     A．锂、钠、钾的原子半径逐渐增大         B．钠比镁活泼 C．溴单质的氧化性比氯气强               D．氢氧化钠比氢氧化钾的碱性强 参考答案： AB 略 5. 下述实验设计能够达到目的的是 编号 实验目的 实验设计 A 除去CO2中少量的SO2 将混合气体通过饱和Na2CO3溶液 B 除去Cu粉中混有的CuO 向混合物中滴加适量稀硝酸 C 检验溶液中是否含有Fe2+ 向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液 D 证明H2CO3酸性比H2SiO3强 将CO2通入Na2SiO3溶液中   参考答案： D A．二者均与碳酸钠反应，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠溶液、洗气，故A错误；B．二者均与硝酸反应，不能除杂，应选盐酸、过滤，故B错误；C．滴入氯水可氧化亚铁离子，不能检验亚铁离子，应先加KSCN溶液无现象，后加氯水变为血红色检验，故C错误；D．CO2通入硅酸钠溶液中，发生强酸制取弱酸的反应，生成硅酸和碳酸氢钠或碳酸钠，证明H2CO3酸性比硅酸强，故D正确；故选D。 点睛：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯、离子检验等为解答的关键。侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合。 6. 下面的“作用”与表面活性剂无关的是 A．润湿作用  B.软化作用 C. 乳化作用 D.发泡作用 参考答案： B 7. 符合下列烃衍生物的分子式通式者，一定不属于饱和醇类的是 A．CnH2n＋2O               B．CnH2nO C．CnH2nO2                 D．CnH2n＋2O2 参考答案： C 8. 为了证明甲酸溶液里含有少量甲醛，正确的实验操作是（  ） A．加入银氨溶液并水浴加热 B．加入2—3滴紫色石蕊试液 C．先加入足量的NaOH溶液，然后蒸馏，对馏出物的水溶液进行银镜反应实验 D．先蒸馏，然后对蒸出的物质的水溶液进行银镜反应。 参考答案： C 略 9. 为了使Na-2CO3溶液中C（Na+）/C(CO32-)的比值变小，可适量加入          A．KOH溶液   B. 盐酸   C. NaOH 固体   D. NaOH溶液 参考答案： A 略 10. 美国劳伦斯—利弗莫尔国家实验室2006年10月宣布，该实验室科研人员与俄罗斯科学家台作，用高速Ca2+轰击处于旋转状态的锎原子（），成功得到118号超重元素的原子。其中原子核内的质子数为（     ） A、98            B、118               C、151               D、249 参考答案： A 略 11. 在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是                     （       ） A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键 B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键 C．C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键 D．C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键 参考答案： A 略 12. EGCG(表示没食子儿茶素没食子酸酯)物质具有抗癌作用，能使血癌(白血病)中癌细胞自杀性死亡，已知EGCG的一种衍生物A如图所示。有关衍生物A说法不正确的是（    ） A．A在空气中易氧化，遇FeCl3溶液能发生显色反应 B．A能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳 C．1 mol A最多可与含9 mol氢氧化钠的溶液完全作用 D．1 mol A与足量的浓溴水反应最多可与6 mol Br2作用 参考答案： B 13. 有关原子最外层电子排布为（n+1）sn（n+1）pn+1的元素及其化合物，下列叙述中不正确的是（） A．氢化物不稳定 B．最高价氧化物对应的水化物是一种强酸 C．其单质既有氧化性又有还原性 D．是植物生长所需要的一种营养元素 参考答案： B 考点：原子结构与元素的性质． 分析：由于p能级已经有电子，因此同能层的s能级上电子应为2，即n=2，则该价电子结构实际为3s23p3，是磷元素，以此分析． 解答：解：由于p能级已经有电子，因此同能层的s能级上电子应为2，即n=2，则该价电子结构实际为3s23p3，是磷元素， A、磷化氢不稳定，受热易分解，故A正确； B、P的最高价氧化物对应的水化物是磷酸，为弱酸，故B错误； C、P单质的化合价处于中间价态，既有氧化性又有还原性，故C正确； D、磷元素是植物生长的营养素，故D正确； 故选：B． 点评：本题考查了原子核外电子排布、元素及化合物的性质，具有一定的综合性，难度不大，推断出元素种类是解题的关键． 14. 下列说法不正确的是 A．按系统命名法，化合物的名称是2,2,4,5-四甲基-3,3-二乙基己烷 B．等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量相等 C．苯与甲苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色 D．结构片段为的高聚物，其单体是甲醛和苯酚 参考答案： C 略 15. 下列烷烃中可能存在同分异构体的是                                       （    ）        A．甲烷                   B．乙烷                   C．丙烷                 D．丁烷 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 实验室欲配制100mL2mol/L的NaCl溶液，请回答： （1）配制时用托盘天平称量NaCl固体           g。 （2）配制过程中需要用到的仪器有：药匙、托盘天平和砝码、烧杯、               、___            、                。 （3）选出配制所需的操作并写出正确的操作顺序____           __（选填下列字母）。 A．计算   B.称量   C.洗涤    D.定容   E.溶解    F.摇匀   G.转移 （4）定容的正确操作是：继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管向容量瓶滴加蒸馏水至                       为止。 （5）由于操作不当，会引起实验误差。下列情况对所配制的NaCl溶液的物质的量浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）： ①加水定容时超过刻度线                     ； ②容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水                       ； ③摇匀后，发现溶液的液面低于刻度线，又加水至刻度线                         。 （6）容量瓶上标有            （选填下列编号） ①温度 ②浓度 ③容量  ④压强 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式   参考答案： （1）11.7     （2）100 mL容量瓶、 玻璃棒、 胶头滴管 （3）ABEGCGDF      （4）凹液面与刻度线相切 （5）偏小、 无影响、 偏小 （6）①③⑤ 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 锌及其化合物用途广泛。回答下列问题 （1）火法炼锌以闪锌矿(主要成分是ZnS) 为主要原料，涉及的主要反应有： 2ZnS(s)+ 3O2(g)=2ZnO(s)+ 2SO2(g) △H1=-930kJ·mol-1 C(s) +O2(g)=CO2(g) △H2=-393.5 kJ·mol-1 C(s) +CO2(g)=2CO(g) △H3= +172.5 kJ·mol-1 ZnO(s) +CO(g)=Zn(g)+CO2(g)△H4= +198 kJ·mol-1 反应ZnS(s) +t C(s) + 2O2(g)=Zn(g) +CO2(g)+ SO2(g)的△H =_________kJ·mol-1 （2）银锌蓄电池工作原理为Ag2O2+2Zn+2H2O2Ag +2Zn(OH)2,该蓄电池充电时，发生还原反应的物质是__________， 正极反应分为两个阶段，第二阶段为Ag2O+H2O+2e-= 2Ag+2OH-,写 出第一阶 段 正极 电极反应式_____________________________。 （3）以（2）中蓄电池作电源，用如图所示的装置在实验室模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊,原因是__________________(用相关的电极反应式和离子方程式表示)。 参考答案： (1) -377.5    (2) Zn(OH)2    Ag2O2+H2O+2e-=Ag2O+2OH-    (3)Al-3e-=Al3+,Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑或Al-3e-+3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑ 解析：(1)①2ZnS(s)+3O2(g)═2ZnO(s)+2SO2(g)△H1=-930kJ?mol-1，②2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H2=-221kJ?mol-1，③ZnO(s)+CO(g)═Zn(g)+CO2(g)△H3=198kJ?mol-1，根据盖斯定律，将方程式+③得ZnS(s)+C(s)+2O2(g)═Zn(g)+CO2(g)+SO2(g)，△H4=+198kJ/mol=-377.5kJ/mol，故答案为：-377.5； (2)银锌蓄电池工作原理为Ag2O2+2Zn+2H2O2Ag +2Zn(OH)2，该蓄电池充电时，阴极发生还原反应，根据方程式，阴极上发生还原反应的物质为Zn(OH)2；放电时是原电池，正极发生还原反应，反应分为两个阶段，第二阶段为Ag2O+H2O+2e-= 2Ag+2OH-，则第一阶 段 正极的电极反应式为Ag2O2+H2O+2e-=Ag2O+2OH-，故答案为：Zn(OH)2；Ag2O2+H2O+2e-=Ag2O+2OH-； (3)铝作阳极，阳极上电极反应式为Al=Al3++3e-；阳极上生成的铝离子和碳酸氢根离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，所以溶液变浑浊Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑，故答案为：Al=Al3++3e-、Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑。 18. 已知涤纶树脂的结构简式为： （1）写出合成涤纶树脂所需要单体的结构简式： _______________________________和_______________________________