河北省承德市第十中学2022-2023学年高二化学月考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应PCl3g)+Cl2(g) PCl5(g) 达到平衡时，PCl5为0.4mol，如果此时移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（   ） A.0.40mol     B.0.20mol    C. 大于0.20mol，小于0.40mol   D. 小于0.20mol 参考答案： D 略 2. 硫酸工业中采取以下几种措施:①改进煅烧黄铁矿的技术;②氧化二氧化硫时使用催化剂;③在氧化二氧化硫的设备中安装热交换器;④将二氧化硫进行多次循环氧化;⑤回收利用尾气中的二氧化硫。其中能减少酸雨产生的措施是(　　) A.①②④⑤ B.②③④⑤ C.①②③ D.④⑤ 参考答案： D 改进煅烧黄铁矿的技术、氧化二氧化硫时使用催化剂和在氧化二氧化硫的设备中安装热交换器,都与二氧化硫排放的问题无关。 3. 下列有机物中，属于芳香烃的是（    ） A．             B． C．        D． 参考答案： B 略 4. 在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是                     （       ） A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键 B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键 C．C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键 D．C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键 参考答案： A 略 5. 下列物质中，只含有离子键的是   A． NaOH    B． H2    C． NaCl     D． H2S 参考答案： C 略 6. 分子式为C5H11Cl，含有三个甲基的有机物有（　　） A．2种 B．3种 C．4种 D．8种 参考答案： B 考点：同分异构现象和同分异构体． 专题：同分异构体的类型及其判定． 分析：判断和书写烷烃的氯代物的异构体可以按照以下步骤来做：（1）先确定烷烃的碳链异构，即烷烃的同分异构体； （2）确定烷烃的对称中心，即找出等效的氢原子； （3）根据先中心后外围的原则，将氯原子逐一去代替氢原子； （4）对于多氯代烷的同分异构体，遵循先集中后分散的原则，先将几个氯原子集中取代同一碳原子上的氢，后分散去取代不同碳原子上的氢． 解答：解：分子式为C5H11Cl的同分异构体有 主链有5个碳原子的：CH3CH2CH2CH2CH2Cl；CH3CH2CH2CHClCH3；CH3CH2CHClCH2CH3； 主链有4个碳原子的：CH3CH（CH3）CH2CH2Cl；CH3CH（CH3）CHClCH3；CH3CCl（CH3）CH2CH3；CH2ClCH（CH3）CH2CH3； 主链有3个碳原子的：CH3C（CH3）2CH2Cl； 共有8种情况． 含有三个甲基的有机物有3种． 故选B． 点评：本题考查以氯代物的同分异构体的判断，难度不大，做题时要抓住判断角度，找出等效氢原子种类．一般说来，同一个碳原子上的氢原子等效，同一个碳原子上连的所有甲基上的氢原子等效，处于镜面对称位置上的氢原子等效．氯原子取代任意一个等效氢原子所得的一氯代物是同一种．只要这样就可以了．比如说丙烷有两种一氯代物 7. 下列关于晶体的叙述错误的是（　　） A．在金刚石网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子 B．在氯化钠晶体中，每个钠离子的周围与它最近且等距离的钠离子有12个 C．在干冰晶体中，每个二氧化碳分子周围距离最近且相等的二氧化碳分子数是12 D．在氯化铯的晶体中，每个铯离子的周围与它最近且等距离的铯离子有8个 参考答案： D 【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别． 【分析】A．金刚石的结构中，每个碳原子能形成4个共价键，根据教材图片确定由共价键形成的最小碳环上的碳原子个数； B．氯化钠晶体中，钠离子在体心和棱心位置，氯离子在顶点和面心位置，离子之间以离子键结合，晶胞为面心立方； C．采用沿X、Y、Z三轴切割的方法判断二氧化碳分子的个数； D．氯化铯晶体晶胞结构如图：，Cs+位于该晶胞的体心；而Cl﹣位于该晶胞的顶点； 【解答】解：A．根据教材图片知，金刚石结构中，每个碳原子能形成4个共价键，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子，故A正确； B．氯化钠晶体中，钠离子在体心和棱心位置，氯离子在顶点和面心位置，1个钠离子与6个氯离子构成正八面体，所以每个钠离子与6个最近且等距离的氯离子以离子键结合，与每个氯离子最近的且等距离的氯离子有12个，故B正确； C．根据教材图片，采用沿X、Y、Z三轴切割的方法判断二氧化碳分子的个数为12，所以在CO2晶体中，与每个CO2分子周围紧邻的有12个CO2分子；故C正确； D．根据晶胞图片知，在CsCl晶体中每个Cs+周围都紧邻8个Cl﹣，每个Cs+等距离紧邻的有6个Cs+，故D错误； 故选D． 8. 如图表示反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0的正反应速率随时间的变化情况，试根据此曲线判断下列说法可能正确的是(　　) 　　       A．t1时减小了SO2的浓度，增加了SO3的浓度 B．t1时降低了温度，平衡向正反应方向移动 C．t1时减小了压强，平衡向逆反应方向移动        D．t1时增加了SO2和O2的浓度，平衡向正反应方向移动 参考答案： A 略 9. 下列化学用语正确的是（　　） A．聚丙烯的结构简式： B．丙烷分子的比例模型： C．四氯化碳分子的电子式： D．2﹣乙基﹣1，3﹣丁二烯分子的键线式： 参考答案： D 解：A、聚丙烯的结构简式为，故A错误； B、图中模型为丙烷的球棍模型，故B错误， C、氯原子未成键的孤对电子对未画出，分子中碳原子与氯原子之间形成1对共用电子对，电子式为，故C错误； D、键线式用短线表示化学键，交点、端点是碳原子，C原子、H原子不标出，故2﹣乙基﹣1，3﹣丁二烯分子的键线式为，故D正确； 故选D． 10. 据报道，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头。下列说法正确的      A．电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法 B．发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术 C．氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染 D．氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能 参考答案： C 11. 从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”，下列既有旧化学键的断裂，又有新化学键的形成的变化是（    ）                          A．酒精溶解于水                 B．使石墨转变为金刚石 C．氯化钠受热熔化               D．NaOH作为干燥剂吸水 参考答案： B 略 12. 下列物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是 A、CO2    蔗糖        B、SO3  H2SO4      C、盐酸  NaCl   D、CaCO3   酒精   参考答案： D 略 13. 若液氨可满足木星上生物生存的需要，那么木星上生物体内与地球上生物体内葡萄糖的分子结构相当的化合物是（      ） A．CH2OH—(CHOH)4CHO               B．CH2NH2—(CHNH2)4CHO C．CH2NH2—(CHNH2)4CH=NH           D．CH2OH—(CHOH)4CH=NH 参考答案： C 略 14. 一氯代物有2种，二氯代物有4种的烃是(　　) A．丙烷  B．2-甲基丙烷          C．丙烯  D．苯 参考答案： A 15. 关于下列各装置图的叙述不正确的是                    （          ）                             ZnSO4溶液    CuSO4溶液   用食盐水浸泡过的铁钉 ①                ②                  ③                   ④ A．用装置①精炼铜，a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液 B．用装置②可以验证化学能转化为电能 C．用装置③可以验证铁钉发生了吸氧腐蚀 D．装置④可以验证温度对化学平衡的影响 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定NaOH的质量分数约为82.0%，为了验证其纯度，用浓度为0.2mol/L的盐酸进行滴定，试回答下列问题： （1）托盘天平称量5.00g固体试剂，用蒸馏水溶解于烧杯中，并用玻璃棒搅拌；立即用玻璃棒引流转入 500mL容量瓶中，并洗涤烧杯，将液体也转入容量瓶中，恰好至刻度线；振荡配成待测液备用。请改正以上叙述出现的3处错误 ：    、    、      。 （2）将标准盐酸装在25.00mL       滴定管中，调节液面，并记下初始刻度。 （3）取20.00mL待测液，所用仪器有          ，取后待用。用甲基橙作指示剂时，滴定到溶液颜色由     刚好至      色时为止。 （4）滴定达终点后，记下盐酸用去20.00mL，计算NaOH的质量分数为       。 （5）试分析结果偏低可能由下列哪些实验操作引起的       。 A．转移待测液至容量瓶时，未洗涤烧杯 B．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸 C．滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量液体溅出 D．滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴 E．读酸式滴定管开始时仰视，读终点时俯视 参考答案： （1）天平精确度、 没有冷却就转移液体、 定容没有使用胶头滴管 （2）酸式滴定管 （3）碱式滴定管（或移液管）和锥形瓶、黄色、橙色     （4）80%      （5）ACE   略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：           CO(g)十H2O(g)  CO2(g)十H2 (g)  △H < 0,且K＝1。 ⑴ 850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 mol CO，3.0 mol H2O，1.0 mol CO2和x mol H2，则： ①当x＝5.0时，上述平衡向             (填“正反应”或“逆反应”)方向移动。 ②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是               。 ③若设x＝5.0和x＝6．0，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a％、b％，则a             b(填“大于”“小于”或“等于”)。 ④CO和H2O浓度变化如下图，则 0—4min的平均反应速率v(CO)＝______ mol／(L·min) ⑵若升高温度到950℃时，达到平衡时K          1(填“大于”“小于”或“等于”)。 ⑶t1℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。 ①表中3min—4min之间反应处于_________状态；     C1数值_________0.08 mol／L (填大于、小于或等于)。 ②反应在4min—5min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是________(单选)，     表中5min—6