安徽省合肥市缺口中学高一化学上学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 可逆反应2NO22NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO2   ②用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的。比为2：2：1的状态   ③混合气体的颜色不再改变的状态   ④混合气体的密度不再改变的状态   ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态   A．①③⑤    B．②③⑤    C．①③④    D．①②③④⑤ 参考答案： A 2. 用含1 mol HCl的盐酸酸化含1 mol MgSO4的溶液，当向其中滴加1 moI·L-1 的Ba(OH)2 溶液时，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba(OH)2 溶液体积（V）间的关系图正确的是（    ）    参考答案： D 3. 下列关于原电池的说法正确的是(    ) A．电流从原电池的负极流向正极 B．电子从发生氧化反应的电极流出 C．原电池是将化学能转变为电能的一种装置 D．原电池的两极，一定是由活动性不同的两种金属组成 参考答案： BC 略 4. 下列说法正确的是（ ） A．摩尔是七个基本物理量之一   B．1mol氢 C．摩尔是表示物质的数量单位   D．每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个指定微粒 参考答案： D 略 5. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列反应属于丙区域的是（　　） A．Cl2+2KBr═Br2+2KCl B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ C．3Mg+N2Mg3N2 D．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 参考答案： D 【考点】氧化还原反应． 【分析】由图可知，区域丙属于氧化还原反应，但不属于置换反应、化合反应、分解反应，有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，结合反应的类型进行判断． 【解答】解：丙区域属于氧化还原反应，但不属于四种基本类型的反应， A．属于置换反应，也属于氧化还原反应，故A不选； B．属于分解反应，且元素的化合价没有变化，不属于氧化还原反应，故B不选； C．属于化合反应，也属于氧化还原反应，故C不选； D．O元素的化合价变化，属于氧化还原反应，但不属于四种基本类型的反应，故D选． 故选D． 【点评】本题考查氧化还原反应及四种基本反应类型，为高频考点，明确反应的分类及反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，题目难度不大． 6. 一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示,下列描述正确的是（  ▲  ）         A、反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s) B、反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L C、达平衡时Y的物质的量分数为：9.5% ks5u D、反应的化学方程式为：X（g）+ Y（g） Z（g） 参考答案： C 7. 现有①MgSO4　②Ba(NO3)2　③NaOH　④CuCl2四种溶液，不加其他试剂就可鉴别出来，鉴别的先后顺序是(　　) A. ④③①②    B. ③④①②    C. ②①③④    D. ③④②① 参考答案： A 首先观察溶液颜色，蓝色的是CuCl2；再用CuCl2取滴定其他3个溶液，有蓝色沉淀产生的是NaOH；用NaOH去滴定其他2个溶液，有白色沉淀产生的是MgSO4；最后余下Ba(NO3)2。故鉴别先后顺序为④③①②，故选A。 8. 实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，下列有关说法中正确的是(气体体积在.标况下测定)(    ) A. 若提供0.4 mol HCl，MnO2过量，则可制得氯气4.48 L B. 若提供0.4 mol HCl，MnO2过量，则转移电子数一定为0.1mol C. 若有0.4 mol HCl参加反应，则可制得氯气2.24 L D. 若有0.4 mol HCl被氧化，则可制得氯气2.24 L 参考答案： C 稀盐酸还原性较弱，不能与二氧化锰发生氧化还原反应生成氯气，若提供0.4molHCl，MnO2无论是否足量，生成的氯气的体积都小于2.24L（标准状况下）；发生反应为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，根据方程式可知，若有0.4molHCl参与反应，则可制得氯气的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L（标准状况下）；若有0.4molHCl被氧化，则可制得氯气的体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L（标准状况下）答案选C。 9. 下列离子方程式书写正确的是                             （     ） A. 氢氧化铁与盐酸反应：H++OH?=H2O    B. NaHSO4溶液与NaOH反应：H+ + OH? =H2O C. 铁与H2SO4反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑    D. NaHCO3溶于盐酸中：CO32- +2H+=CO2↑+H2O 参考答案： B A项，Fe（OH）3难溶于水应以化学式保留，正确的离子方程式为：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O，错误；B项，NaHSO4属于强酸的酸式盐，应改写成Na+、H+、SO42-，NaOH属于强碱应改写，正确；C项，Fe与硫酸反应生成FeSO4和H2，正确的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，错误；D项，NaHCO3属于弱酸的酸式盐，应改写成Na+和HCO3-，正确的离子方程式为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，错误；答案选B。 点睛：离子方程式常见的错误：（1）不符合客观事实；（2）拆分不正确，如NaHSO4在水溶液中拆成Na+、H+、SO42-，NaHCO3拆成Na+、HCO3-；（3）漏写部分离子反应；（4）“↓”、“↑”、“=”、“ ”等符号使用错误；（5）不符合量的要求；（6）离子方程式不平，原子不守恒、电荷不守恒。 10. 短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的原子序数之和为36，原子最外层电子数之和为14。A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。则下列叙述正确的是          A．一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质     B．D元素处于元素周期表中第3周期第IVA族     C．A、C的最高价氧化物均为离子化合物     D．四种元素的原子半径：A＞B＞D＞C 参考答案： A 11. 将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是 A. 冷水          B. 沸水         C. NaOH溶液       D. NaCl溶液 参考答案： B 略 12. 在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(气)+O2(气)2SO3(气)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.3mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是                                    A．SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L                      B．SO2为0.1mol/L     C．SO2为0.15mol/L、SO3为0.35mol/L                D．SO3为0.4mol/L 参考答案： C 略 13. 下列有关化学用语的表示方法中错误的是     A．Na2O2的电子式：         B．K+的结构示意图：         C．甲烷的比例模型：          D．丙烷分子的结构简式：CH3—CH2—CH3     参考答案： C 14. 下列排列顺序不正确的是 A．熔点：金刚石＞金属钠＞干冰        B．离子半径：S2－＜Cl－＜K＋ C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4        D．热稳定性：CH4＜NH3＜H2O 参考答案： B 略 15. 下列气体，与NaOH反应能生成两种盐的是    （    ） A．O3             B．CO      C．NO       D．NO2 参考答案： 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。 Ⅰ.（1）将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 mol·L－1的盐酸中，试预测实验结果： _______与盐酸反应最快。 Ⅱ.利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。 (2)仪器A的名称为________，干燥管D的作用是____________________________。 (3)若要证明非金属性：S>C>Si，则A中加 ____________、B中加NaHCO3溶液、C中加___________，观察到C中溶液的现象为______________________________。 参考答案： (1)钾    (2)分液漏斗   防止倒吸    (3)稀硫酸    Na2SiO3溶液    溶液变浑浊 解析：（1）同一周期元素，金属性随着原子序数增大而减弱，元素的金属性越强，同一主族，原子序数越大，金属性越强，其单质与酸或水反应越剧烈，所以金属性K＞Na＞Mg＞Al，则K与盐酸反应最剧烈、Al与盐酸反应速率最慢；（2）仪器A为分液漏斗，球形干燥管D能够防止倒吸，可以避免C中液体进入锥形瓶中；（3）若要证明非金属性：S＞C＞Si，可以通过较强酸制备较弱酸来实现，即A中加入稀硫酸和碳酸氢钠反应生成CO2，二氧化碳和硅酸钠反应生成难溶性的硅酸来证明，C中反应为：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3，因此观察到C中溶液的现象为溶液变浑浊。 【点睛】本题考查性质实验方案设计，涉及金属、非金属性强弱的探究，明确物质的性质是解本题关键，知道金属性、非金属性强弱判断方法，会根据物质性质设计实验。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 丙氨酸在强酸性溶液中以阳离子存在，在强碱性溶液中，以阴离子形式存在，在pH＝6时，以两性离子存在。丙氨酸在水溶液中存在下列关系： 现在以Pt电极在下列介质中电解丙氨酸的水溶液： (1)在强酸性溶液中，在           极，析出丙氨酸。 (2)在强碱性溶液中，在            极，析出丙氨酸。 (3)在pH=6时，阳极的电极反应式是                                     。 参考答案： (1)阴  (2)阳  (3)40H-—4e－ ＝2H20+02↑ 18. （7分）下列物质中① CO2 ② HNO3 ③KOH ④石墨⑤ Fe ⑥葡萄糖 ⑦Na2CO3   ⑧酒精  ⑨食盐水 (1)属于电解质的是_____________________________ (2)属于非电解质的是___________________________ (3)写出电解质的电离方程式 参考答案： 略 19. 按要求回答下列问题： (1)当H2O和H2O2分子个数比为1：1 时，原子总数之比为_____________，电子数之比为________________。 (2)V mLAl2(SO4)3溶液中含a gAl3+，取出V/4 mL溶液稀释成V mL后，SO42-的物质的量浓度为______________（用含a、V的代数式表示，化简到最简整数比）。 (3)在一定条件