山东省德州市林庄乡中学高一化学上学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列叙述中正确的是（     ） A．Al、Fe、Cu三者对应的氧化物均为碱性氧化物 B．向污水中投放明矾，能生成凝聚悬浮物的Al(OH)3胶体，起到净水的作用 C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO D．加入铝粉能产生H2的溶液中，一定存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO、Cl 参考答案： B 2. 下列各组中化合物的性质比较，不正确的是 A. 酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B. 碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 C. 稳定性：PH3＞H2S＞HCl D. 非金属性：F＞O＞S 参考答案： C 考查元素周期律的应用。同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。同周期元素自左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性就越强。非金属性越强最高价氧化物的水化物的酸性就越强，相应氢化物的稳定性也越强。所以选项C是错误的，答案是C。 3. 下列有关化学反应述率的说法中，正确的是 A. 往容积一定的容器中再通入O2，可以加快反应2SO2+O22SO3 的反应速率 B. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生气气的速率 C. 对于C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的反应，加入固体炭，反应速率加快 D. 100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变 参考答案： A 试题分析：A．往容积一定的容器中再通入O2，由于增大了反应物的浓度，所以可以加快反应2SO2＋O22SO3的反应速率，正确；B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸，由于铁在浓硫酸中会发生钝化现象，不能反应产生氢气，所以不可以加快产生氢气的速率，错误；C．对于C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)的反应，加入固体炭，物质的浓度不变，所以反应速率不能加快，错误；D．100 mL 2 mol·L-1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，由于对盐酸起稀释作用，所以生成氢气的速率会减小，错误。 4. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 （      ） A．1 mol NH4+ 所含质子数为10NA B．1 mol·L－1的NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl C．标准状况下，22.4 L SO2所含原子数为NA D．常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA 参考答案： D 略 5. 下列关于浓硫酸与浓硝酸的叙述不正确的是（　　） A．敞口久置，二者浓度均会变小 B．常温下，均会使铝、铁钝化 C．敞口久置，二者质量均会变大 D．均具有强氧化性 参考答案： C 【考点】浓硫酸的性质． 【分析】浓硫酸和浓硝酸都具有强氧化性，可与铝、铁在常温下发生钝化反应，浓硫酸具有吸水性和脱水性，浓硝酸易挥发，以此解答该题． 【解答】解：A．浓硫酸具有吸水性，浓硝酸易挥发，二者露置空气中，浓度都降低，故A正确； B．浓硫酸和浓硝酸都具有强氧化性，可与铝、铁在常温下发生钝化反应，故B正确； C．由A可知，浓硫酸质量增大，但浓硝酸质量减小，故C错误； D．浓硫酸、浓硝酸为氧化性酸，具有强氧化性，故D正确． 故选C． 6. 下列分子中，其中子总数为24的是(　　) A. 18O3    B. 2H217O2    C. 14N16O2    D. 14C16O2 参考答案： D A、1mol18O中含有中子物质的量为(18－8)mol=10mol，即1mol18O3中含有中子物质的量为3×10mol=30mol，故A错误；B、1mol2H217O2中含有中子物质的量为(2×1＋2×9)mol=20mol，故B错误；C、1mol14N16O2中含有中子物质的量为(7＋2×8)mol=23mol，故C错误；D、1mol14C16O2中含有中子物质的量为(8＋2×8)mol=24mol，故D正确。 7. 在标准状况时，m克某气体X的体积为V升，其摩尔质量为M g·mol-1，阿伏加德罗常数的值为NA，则下列有关该气体的说法不正确的是（ ） A．M/NA表示该气体单个分子的质量      B．VM/m表示该气体的物质的量浓度 C．M/22.4表示标准状况下该气体的密度   D．mNA/M表示该气体的分子数 参考答案： B 略 8. 下列物质，常温下容易在空气中被氧化而变质的有机物是                A. 溴苯      B.亚硫酸钠        C. 三硝基甲苯    D. 苯酚 参考答案： D 9. 常温下，1 mol化学键断裂形成气态原子所需要的能量用E 表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是(      ) 共价键 H-H F-F H-F H-Cl H-I E (kJ/mol) 436 157 568 432 298 A. 1 mol H2和1 mol F2完全反应时，释放25 kJ能量 B. 表中最稳定的共价键是H-F键 C. 1 mol H2转化为H原子时，吸收436 kJ能量 D. 432 kJ/mol > E (H-Br) > 298 kJ/mol 参考答案： A 【分析】 A、依据键能计算反应焓变=反应物键能总和-生成物键能总和计算判断． B、键能越大形成的化学键越稳定； C、H-H的键能436kJ/mol，1 mol H2转化为H原子时，吸收436 kJ能量； D、依据溴原子半径大于氯原子小于碘原子，半径越大键能越小分析推断； 【详解】A、依据键能计算反应焓变=反应物键能总和-生成物键能总和计算判断，△H=436KJ·mol－1+157KJ·mol－1-2×568KJ·mol－1=-543KJ·mol－1，H2（g）+F2（g）=2HF（g） △H=-543 kJ·mol－1，1 mol H2和1 mol F2完全反应时，释放543 kJ能量，故A错误； B、键能越大形成的化学键越稳定，表中键能最大的是H-F，最稳定的共价键是H-F键，故B正确； C、H-H的键能436kJ/mol，1 mol H2转化为H原子时，吸收436 kJ能量，故C正确； D、依据溴原子半径大于氯原子小于碘原子，半径越大键能越小分析，所以结合图表中数据可知432 kJ·mol－1＞E（H-Br）＞298 kJ·mol－1，故D正确； 故选A。 10. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A. 已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)  △H＝－483．6 kJ· mol-1，则氢气的燃烧热为241．8kJ·mol-1 B. 已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)  △H＞0，则石墨比金刚石稳定 C. 已知NaOH(ag)+HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)  △H＝－57．4kJ·mol-1，则含20．0gNaOH的稀溶液与浓硫酸完全中和，放出28．7kJ的热量 D. 已知2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g)  △H1和2C(s)+O2(g)＝2CO(g)  △H2，则△H1＞△H2 参考答案： B 【详解】A项、燃烧热是指101kPa时，燃烧1mol物质生成最稳定的氧化物所放出的热量，注意生成的水必须为液态，不能为气态，故A错误； B项、吸热反应中反应物总能量小于生成物总能量，能量越高越不稳定，由热化学方程式可知，石墨的能量低于金刚石能量，则石墨比金刚石稳定，故B正确； C项、浓硫酸稀释过程中会放出能量，则含20．0gNaOH的稀溶液与浓硫酸完全中和，放出的热量大于28．7kJ ，故C错误； D项、两个反应均为放热反应，△H均小于0，前者为完全燃烧，放出的热量多，后者为不完全燃烧，放出的热量少，则△H2＞△H1，故D错误。 故选B。 【点睛】本题考查热化学方程式，注意燃烧热和中和热概念的理解，注意完全燃烧和不完全燃烧焓变的比较，明确反应热与反应物和生成物能量的关系是解答关键。   11. 下列有关化学用语表示正确的是      (　　) A．乙酸的结构简式：C2H4O2        B．MgCl2的电子式： C．中子数为8的碳原子：    D．F－的结构示意图： 参考答案： D 试题分析：A. 乙酸的结构简式为CH3COOH，故A错误。B. MgCl2的电子式为，故B错误。C. 中子数为8的碳原子，故C错误。D. F－的结构示意图为，故D正确。   【名师点晴】常见的化学用语主要包括元素符号、化学式、化合价、电子式、原子结构示意图、结构式、结构简式以及方程式和各种模型等，需要学生熟练记住并能灵活应用。易错点是电子式的书写，注意分清楚是离子键还是共价键。 12. 将2.3g金属钠放入100g水中，完全反应后溶液的质量分数为 　　　　A．100％　　　　　　B．100％ 　　　　C．100％　　　　　　　D．100％ 参考答案： D 13. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(    ) A．每摩尔－CH3中含10NA个电子 B．标准状况下2.24L乙醇与足量Na反应生成H2分子数0.05NA C．14g乙烯和丙烯的混合气体中含有H原子数为2NA D．每摩尔甲苯中含有的碳碳单键的数目为4NA 参考答案： C 略 14. 下列离子方程式中书写正确的是（　　） A．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ B．碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O C．铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+═Cu2++Ag D．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓ 参考答案： B 解：A．铁和稀硫酸反应的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误； B．碳酸钙和稀盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故B正确； C．铜和硝酸银溶液反应的离子反应为Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故C错误； D．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2++2OH﹣+Ba2++SO42﹣=BaSO4↓+Mg（OH）2↓，故D错误； 故选B． 15. 下列实验操作正确的是       A．当某实验没有准确的药品用量说明时，为看到明显现象，取用药品越多越好   B．取用细口瓶里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后标签朝外拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，将液体缓缓地倒入试管   C．胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反应的试液   D．取用粉末状固体或固体小颗粒时用药匙或纸槽，取用块状固体时用镊子夹取 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 实验室要配制1 mol·L－1的稀硫酸250mL，回答下列问题： （1）需要98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸　　　　　　　　　　mL （2）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是　      　　 、　　　　　　　　 。 （3）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不影响”）     ①没有洗涤烧杯和玻璃棒。　　　　　　　　　 。     ②如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线。　　 　　　　　。     ③容量瓶没有干燥。　　　　　　　　 ④定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线                      参考答案： （1）13.6 （2）搅拌、引流 （3）偏低、偏低、无影响、偏高 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 在一