山东省青岛市第四十七中学高二化学测试题含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 下面能够构成原电池及电极反应式正确的是
A.Fe、Cu、浓硝酸溶液,负极反应式为:Fe-2e- Fe2+
B.Al、Cu、稀硫酸,负极反应式为:Cu-2e- Cu2+
C.Al、Mg、NaOH溶液,负极反应式为:Al+4OH--3e- AlO2-+2H2O
D.Zn、Cu、乙醇,负极反应式为:Zn-2e- Zn2+
参考答案:
C
略
2. 某烯烃与H2加成后的产物是,则该烯烃的结构式可能有
A.1种 B.2种 C.3种 D.4种
参考答案:
C
略
3. 下列说法中正确的是
A.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应
B.升高NH4Cl溶液的温度,其水的离子积常数和pH均增大
C.反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行,则该反应的△H<0
D.常温下Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10-12,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,则Ag2CrO4的溶解度小
于AgCl
参考答案:
C
略
4. 设NA为阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是
A.1.8gNH4+的离子中含有的电子数为0.1NA
B.标准状况下,22.4L单质溴所含溴原子数为2NA
C.常温下,500mL 2mol·L-1的Na2CO3溶液中含Na+数目为NA
D. 0.1molN2与0.3molH2在密闭容器中,在催化剂作用下充分反应,生成氨分子数小于0.2NA
参考答案:
D
略
5. 下列叙述中,正确的是:
A、相对分子质量相同的不同物质一定属于同分异构体
B、凡是含有苯环的有机物都属于芳香烃
C、某有机物的名称为:2,2,3,3,4,4-六甲基戊烷
D、通式相同,分子组成上相差若干个CH2原子团的有机物一定互为同系物
参考答案:
C
略
6. 用括号中的试剂和方法除去各组物质中的少量杂质,正确的是:
A.苯中的甲苯(酸化高锰酸钾溶液 分液) B.苯中的苯酚(浓溴水 过滤)
C.乙醇中的乙酸(饱和Na2CO3溶液 分液) D.溴乙烷中的乙醇 (水 分液)
参考答案:
D
略
7. 某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+,其基本结构见下图,电池总反应可表示为:2H2+O2===2H2O,下列有关说法正确的是
A.电子通过外电路从b极流向a极
B.b极上的电极反应式为:O2+2H2O+4e-= 4OH-
C.每转移0.1 mol电子,消耗1.12 L的H2
D.H+由a极通过固体酸电解质传递到b极
参考答案:
D
A、因氢元素的化合价升高,则a为负极,这样电子应该是通过外电路由a极流向b,A错误;B、该电池为酸性电池,反应为O2+4e-+4H+=2H2O,B错误;C、因没有说明是否为标准状况,则气体的体积不一定为1.12L,C错误;D、原电池中,阳离子向正极移动,所以H+由a极通过固体酸电解质传递到b极,D正确,选D。
8. 下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)( )
A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)
ΔH=-1 367.0 kJ·mol-1(燃烧热)
B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)
ΔH=+57.3 kJ·mol-1(中和热)
C.S(s)+O2(g)=SO2(g)
ΔH=-296.8 kJ·mol-1(反应热)
D.2NO2=O2+2NO ΔH=+116.2 kJ·mol-1(反应热)
参考答案:
C
解析:表示物质燃烧热的热化学方程式,要求可燃烧物的物质的量必须为1 mol,得到的氧化物必须是稳定的氧化物,即H2O的状态必须为液态,A项错误;中和反应是放热反应,ΔH应小于0,B项错误;热化学方程式中要标明物质的状态,D项错误。
9. 下列现象不能用“相似相溶”解释的是( )
A.氯化氢易溶于水 B.用CCl4 萃取碘水中的碘
C.氯气易溶于NaOH溶液 D.苯与水混合静置后分层
参考答案:
C
【考点】分子间作用力对物质的状态等方面的影响.
【分析】相似相溶原理是指由于极性分子间的电性作用,使得极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂,难溶于非极性分子组成的溶剂;非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂,难溶于极性分子组成的溶剂,含有相同官能团的物质互溶,以此解答该题.
【解答】解:A.氯化氢和水分子均是极性分子,根据相似相溶原理:极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂可以判断,故A不选;
B.碘和四氯化碳都是非极性分子,根据相似相溶原理知,碘易溶于四氯化碳,故B不选;
C.氯气和氢氧化钠之间发生反应生成可溶性的盐溶液,不符合相似相溶原理,故C选;
D.溶液分层,说明苯不溶于水,故D不选.
故选C.
10. 某有机物在氧气中充分燃烧,生成水蒸气和CO2的物质的量之比为1∶1,由此可以得出的结论是( )
A.该有机物分子中C、H、O原子个数比为1∶2∶3
B.分子中C、H原子个数比为1∶2
C.有机物中必定含有氧
D.有机物中必定不含有氧
参考答案:
B
11. 下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是
A.CH4 ( g ) + 3/2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO ( g ) △H1
B.S ( s ) + 3/2O2 ( g ) = SO3 ( s ) △H2
C.C6H12O6 ( s ) + 6O2 ( g ) = 6CO2 (g) + 6H2O ( l ) △H3
D. CO ( g ) +1/2 O2 ( g ) = CO2 ( g ) △H4
参考答案:
CD
略
12. 下列叙述正确的是
A.c(NH)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液中,溶质浓度大小关系是:c[(NH4)2Fe(SO4)2]<c[(NH4)2SO4]<c(NH4Cl)
B.0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释,溶液中c(OH-)减小
C.0.2 mol·L-1 HCl溶液与等体积0.05 mol·L-1 Ba(OH)2 溶液混合后,溶液的pH=1
D.0.2 mol·L-1的NaHCO3溶液中c(H+)+c(H2CO3)=2c(CO)+c(OH-)
参考答案:
A
略
13. 下列现象与氢键有关的是
①小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
②冰的密度比液态水的密度小
③NH3在水中的溶解度很大
④邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低
⑤水分子高温下也很稳定
A.①②③④⑤ B.①②③④ C.①②③ D.①②
参考答案:
B
略
14. 科学家根据元素周期律和原子结构理论预测,原子序数为114的元素属于第七周期ⅣA族,称为类铅元素。下面关于它的原子结构和性质预测正确的是
A.类铅元素原子的最外层电子数为4 B.其常见价态为+2、+3、+4
C.它的金属性比铅弱 D.它的原子半径比铅小
参考答案:
A
15. 在密闭容器中有可逆反应:nA(g) +mB(g) pC(g)+Q处于平衡状态(又知n+m>P,Q<0),则下列说法正确的是①升高温度时,[B]/[C]的比值减小②降温时体系内混合气体平均相对分子质量减小③加入B,A的转化率变大④加入催化剂,气体的总物质的量不变⑤充入C,则A、B的物质的量增大
A.③④ B.①②⑤ C.②③⑤ D.全部
参考答案:
D
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度,其操作步骤如下:
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后,用待测溶液润洗后,再注入待测溶液,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于"0"刻度的位置;将锥形瓶用蒸馏水洗净后,用待测溶液润洗锥形瓶2~3次;从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中。
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后,立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于"0"刻度或"0"刻度以下的某一位置。
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂,进行滴定。滴定至溶液刚好变色,测得盐酸的体积为V1mL。
④重复以上过程两次,测得所耗盐酸的体积分别为V2mL、V3mL。
试回答下列问题:
(1)锥形瓶中的溶液从 色变为 色时,停止滴定。
(2)滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察
A、滴定管内液面的变化 B、锥形瓶内溶液颜色的变化
(3)该小组在步骤①中的错误是 由此造成的测定结果 (偏高、偏低或无影响)
(4)步骤②缺少的操作是 由此造成的测定结果 (偏高、偏低或无影响)
(5)右图,是某次滴定时的滴定管中的液面,其读数为 mL
(6)根据下列数据:
滴定次数
待测液体积(mL)
标准盐酸体积(mL)
滴定前读数(mL)
滴定后读数(mL)
第一次
25.00
0.00
20.30
第二次
25.00
0.00
20.20
第三次
25.00
4.00
24.10
请计算待测烧碱溶液的浓度: mol/L(保留到小数点后4位)。
参考答案:
略
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. 依据事实,写出下列反应的热化学方程式。
(1)在25℃、101kPa下,1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为
___________________________________________ 。
(2)发射卫星用N2H4为燃料,NO2为氧化剂,两者反应生成N2和水蒸气, 已知
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ⊿ H1=+67.7kJ/mol;
N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O(g) ⊿ H2=-534kJ/mol;
2H2(g)+ O2(g)= 2H2O (g) ⊿ H3=-484kJ/mol;
H2(g)+F2(g)=2HF(g) ⊿ H4=-538kJ/mol
写出N2H4与 NO2反应的热化学方程式________________________________________,
写出N2H4与F2反应的热化学方程式__________________________________________
参考答案:
(1)CH3OH(l)+O2(g)→CO2(g)+2H2O(l) ΔH=–725.76kJ·mol-1
(2)
18. (6 分) 某烃A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平,A还是一种植物生长调节剂