广东省汕头市河陇初级中学2022-2023学年高二化学模拟试卷含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 在生活、生产及化学研究中,人们经常需要根据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行检验,以确定物质的组成。下列有关物质检验的说法正确的是
A.MnO2、CuO、Fe三种物质的粉末都是黑色的,用稀盐酸不能将它们区别开B.(NH4)2SO4、K2SO4、NH4Cl三种物质不能用一种试剂通过化学反应区别开
C.可以用BaCl2溶液和稀硝酸检验Na2SO3 是否变质
D.用湿润的KI淀粉试纸可以检验氯化氢气体中是否含有氯气
参考答案:
B
略
2. 下列关于烷烃与烯烃的性质及反应类型的对比中正确的是( )
A.烷烃只含有饱和键,烯烃只含有不饱和键
B.烷烃不能发生加成反应,烯烃只能发生加成反应
C.通式为CnH2n+2的一定是烷烃,通式为CnH2n的一定是烯烃
D.烷烃与烯烃相比,发生加成反应的一定是烯烃
参考答案:
D
略
3. 乙醇分子中不同的化学键如图:
关于乙醇在各种反应中断裂键的说明不正确的是( )
A.乙醇和钠反应键①断裂
B.在Ag催化下和O2反应键①③断裂
C.乙醇和浓H2SO4共热140℃时,键①或键②断裂;在170℃时键②⑤断裂
D.乙醇完全燃烧时裂键①②
参考答案:
D
略
4. (15分)下表是元素周期表的一部分,回答下列有关问题:
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
二
①
②
三
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
四
⑩
?
(1)写出下列元素符号(每空1分):
①____________,⑥____________⑦____________,?_____________。
(2)(每空1分)在这些元素中,最活泼的金属元素是________,最活泼的非金属元素是________,最不活泼的元素是________(用元素符号表示)。
(3)(每空1分)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是___________,碱性最强的是____________,呈两性的氢氧化物是______________(以上均用化学式表示)写出三者之间相互反应的化学方程式:
________________________________________________________________________,
________________________________________________________________________,
________________________________________________________________________。
(4)(每空1分)在这些元素中,原子半径最小的是________,原子半径最大的是________(用元素符号表示)。
参考答案:
(1)N Si S Ca (2)K F Ar
(3)HClO4 KOH Al(OH)3
3HClO4+Al(OH)3===Al(ClO4)3+3H2O
HClO4+KOH===KClO4+H2O
KOH+Al(OH)3===KAlO2+2H2O
(4)F K
略
5. 已知H—H键能为436 kJ/mol,H—N键能为391kJ/mol,根据化学方程式:
N2 + 3H22NH3 ΔH=-92kJ/mol, 则N≡N键的键能是 ( )
A.431 kJ/mol B.946 kJ/mol C.649 kJ/mol D.869 kJ/mol22.
参考答案:
B
略
6. 除去苯中所含的苯酚,可采用的适宜方法是 ( )
A. 加70℃以上的热水,分液 B. 加适量浓溴水,过滤
C. 加足量NaOH溶液,分液 D. 加适量FeCl3溶液,过滤
参考答案:
C
略
7. 几种微粒具有相同的核电荷数,则可说明( )
A.可能属于同一种元素
B.一定是同一种元素
C.彼此之间一定是同位素
D.核外电子个数一定相等
参考答案:
D
略
8. 1 L某溶液中含有的离子如下表:
离子
Cu2+
Al3+
NO
Cl-
物质的量浓度(mol/L)
1
1
a
1
用惰性电极电解该溶液,当电路中有3 mol e-通过时(忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象),下列说法正确的是
A.a=3 B.电解后溶液的c(H+)=1mol·L-1
C.电解该溶液相当于只电解CuCl2溶液 D.阴极析出的金属是铜与铝
参考答案:
B
略
9. 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.25℃,pH=11的Na2CO3溶液中由水电离出的H+的数目为10-3NA
B.电解精炼铜时,阴极质量增加3.2g时,转移电子0.1NA
C.标准状况下,2.24LCH2Cl2含有分子的数目为0.1NA
D.常温常压下,将0.1mol Fe投入足量的浓硝酸中,转移的电子为0.3NA
参考答案:
B
略
10. X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,它们原子的最外层电子数之和为22.X与Z同主族,Y与W同主族,R最外层电子数是电子层数的2倍.下列说法正确的是( )
A.原子半径:W>R>Z
B.R的最高价氧化物的水化物酸性比W的强
C.气态氢化物的热稳定性:Y>W>R
D.W与X形成的是离子化合物
参考答案:
C
【考点】原子结构与元素周期律的关系.
【分析】X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,R最外层电子数是电子层数的2倍,R为C或S元素,如果R有两个电子层,则R是C元素,X和Z同主族,Z的原子序数小于碳,则X只能是H元素、Z为Li元素,H和Li元素之间没有主族元素,所以R只能是S元素;W原子序数大于R且为主族元素,所以W是Cl元素;Y与W同主族,则Y为F元素,五种元素最外层电子数之和为22,X与Z同主族,则X、Z最外层电子数为=1,故处于IA族,结合原子序数可知,Z为Na,X为H或Li元素,以此来解答.
【解答】解:由上述分析可知,X为H或Li,Y为F,Z为Na,R为S,W为Cl,
A.同一周期元素,原子半径随着原子序数增大而减小,所以原子半径大小顺序是Z>R>W,故A错误;
B.W是Cl元素、R是S元素,非金属性Cl>S,则R的最高价氧化物的水化物酸性比W的弱,故B错误;
C.非金属性Y>W>R,气态氢化物的热稳定性:Y>W>R,故C正确;
D.W是Cl元素、X是H或Li元素,Cl、H元素形成的化合物HCl是共价化合物,故D错误;
故选C.
11. 下列离子在溶液中能大量共存的是
A.NH4+、SO42—、NO3—、H+ B.I-、NO3—、H+、K+
C.NH4+、Cl-、OH-、NO3— D.Na+、H+、SO32—、SO42—
参考答案:
A
略
12. 化学教科书中有大量的数据,下列为某同学对数据的利用情况,其中不正确的是:
A.用溶解度数据判断长时间煮沸Mg(HCO3)2溶液得到的产物是Mg(OH)2而不是MgCO3
B.用沸点数据推测一些液体混合物用分馏的方法分离开来的可能性
C.用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的快慢
D.用原子(或离子)半径数据推测某些原子(或离子)氧化性或还原性的强弱
参考答案:
C
略
13. 下列化合物中,核磁共振氢谱只出现三组峰且峰面积之比为3:2:2的是
A. B. C. D.
参考答案:
B
略
14. 在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应: mA(g) + nB(g) pC(g)
+ qD(g),当m、n、p、q为任意整数(不为零)时,不能说明达到平衡状态的标志是( )
A、A的百分含量不再改变
B、各组分的浓度不再改变
C、反应速率υA : υB : υC : υD = m : n : p : q
D、单位时间内m mol A断键发生反应,同时p mol C也断键发生反应
参考答案:
C
当反应速率vA:vB:vC:vD=m:n:p:q,不能据此判断该反应是否达到平衡状态,错误,选C。
15. 室温时,将浓度和体积分别为、的NaOH溶液和、的溶液相混合,
下列关于该混合溶液的叙述错误的是( )。
A.若pH>7,则一定是
B.在任何情况下都是
C.当pH=7时,若,则一定是
D.若 ,,则
参考答案:
A
略
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 影响化学反应速率的因素很多,某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。
实验一:他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸(0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L),设计实验方案来研究影响反应速率的因素。
(1)甲同学研究的实验报告如下表:
实 验 步 骤
现 象
结 论
①分别取等体积的2 mol/L硫酸于试管中;
②分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg。
反应快慢:
Mg>Fe>Cu
反应物的性质越活泼,反应速率越快。
该同学的实验目的是研究 对反应速率的影响;
根据控制变量法,要得出正确的实验结论,还需控制的实验条件是保持 相同。
(2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响,
利用右图装置进行定量实验。完成该实验应选用
的实验药品是Mg(或Fe)和 (从给出的药品去选);应该测定的实验数据是 。
实验二:已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑,在酸性高锰酸钾溶液和
草酸溶液反应时,发现开始一段时间,反应速率较慢,溶液褪色不明显;但不久突然褪色,反应速率明显加快。
(3) 针对上述实验现象,某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应,导致溶液温度升高,反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看,你的猜想还可能是 的影响。
(4)若用实验证明你的猜想,除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外,还需要选择的试剂最合理的是
A、硫酸钾 B、硫酸锰 C、水 D、氯化锰
参考答案:
(1)反应物本身的性质; 温度;
(2) 0.5mol/L硫酸溶液和2mol/L硫酸溶液;
测定一定时间产生气体的体积(或者测定产生一定体积的气体所需时间)
(3)催化剂(或硫酸锰或Mn2+的催化作用)
(4)B
略
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. 研究NO2、SO2 、等大气污染气体的处理具有重要意义。
(1)NO2可用水吸收,