山东省淄博市博山第六中学2022-2023学年高三化学模拟试卷含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 下列排列顺序正确的是
A.固体的热稳定性:CaCO3>Na2CO3>NaHCO3
B. 还原性:SO32->I->Br-
C.微粒半径:K>Na+>O2-
D.结合H+的能力:HCO3->OH->AlO2-
参考答案:
B
2. 用水稀释0.1mol·L–1次氯酸钠溶液时,溶液中随着水量的增加而增大的是
A.c(ClO-) B.c(H+)
C.c (OH-) D.c(Na+)
参考答案:
B
略
3. 下列说法错误的是
A.纯铁的抗腐蚀能力比生铁强
B.可用酒精洗涤附着在试管内壁上的固态硫
C.用惰性电极电解熔融NaCl可获得金属钠
D.二氧化硅能与NaOH溶液反应,所以盛放碱液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
参考答案:
B
解析:硫不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳,所以可用二硫化碳洗涤附着在试管内壁上的固态硫,选B。
4. 下列离子方程式表示正确的是 ( )
A.AgNO3溶液中加入Cu:Cu+ Ag+ Cu2++Ag
B.NaHCO3溶液中加入CH3COOH:
C.含
D.等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合:
参考答案:
D
略
5. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是:
A.聚乙烯食品包装袋、食物保鲜膜都是无毒的高分子化合物
B.高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性
C.太阳能电池板中的硅是硅单质,光导纤维的主要成分是二氧化硅
D.煤经过气化和液化两个物理变化,可变为清洁能源
参考答案:
D
略
6. 在容积为2L的密闭容器中进行反应:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g),其他条件不变,在300℃和500℃时,甲醇物质的量n(CH3OH)﹣反应时间t的变化曲线如图所示,下列说法正确的是( )
A.该反应的△H>0
B.其他条件不变,升高温度反应的平衡常数增大
C.300℃时,0﹣1min内 CH3OH的平均生成速率为mol?L﹣1 min﹣1
D.A点的反应体系从300℃升高到500℃,达到平衡时减小
参考答案:
C
考点:物质的量或浓度随时间的变化曲线.
专题:化学平衡专题.
分析:A、由图象可知,温度越高,到达平衡时甲醇的物质的量越小,故升高温度平衡向逆反应移动,据此判断;
B、由图象可知,温度越高,到达平衡时甲醇的物质的量越小,升高温度平衡向逆反应移动,平衡常数减小;
C、平衡时甲醇的物质的量为n1mol,根据v=计算v(CH3OH);
D、A点的反应体系从300℃升高到500℃,甲醇的物质的量减小,平衡向逆反应,氢气的物质的量增大,据此判断.
解答:解:A、由图象可知,温度越高,到达平衡时甲醇的物质的量越小,故升高温度平衡向逆反应移动,该反应正反应是放热反应,即△H<0,故A错误;
B、由图象可知,温度越高,到达平衡时甲醇的物质的量越小,升高温度平衡向逆反应移动,平衡常数减小,故B错误;
C、平衡时甲醇的物质的量为n1mol,v(CH3OH)==mol?L﹣1?min ﹣1,故C正确;
D、A点的反应体系从300℃升高到500℃,甲醇的物质的量减小,平衡向逆反应,氢气的物质的量增大,故达到平衡时增大,故D错误;
故选C.
点评:本题考查化学平衡图象、影响平衡的因素、平衡常数影响因素、化学反应速率的计算等,难度不大,注意掌握平衡移动原理,根据图象判断温度对平衡移动的影响.
7. 在pH=l含离子的溶液中,还能大量存在的离子是()
A. B. C. D.
参考答案:
答案:C
8. 常温下,向10mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1醋酸溶液,所得滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是 ( )
A.pH=7时,所加醋酸溶液的体积为10mL
B.pH<7时,溶液中:c(CH3COO-)>c(Na+)
C.7
c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D.继续滴加0.1 mol·L-1醋酸溶液,溶液pH可以变为1
参考答案:
B
略
9. 下列有机物的分离提纯方法正确的是
A、除去乙酸乙酯中含有的乙酸杂质,可以加氢氧化钠溶液充分振荡后,分液。
B、用重结晶的方法分离苯甲酸和氯化钠的混合物
C、将工业酒精直接蒸馏可以获得无水酒精
D、用酸性高锰酸钾溶液可以除掉甲烷中的乙烯杂质。
参考答案:
B
【知识点】分离与提纯
【答案解析】B解析:乙酸乙酯可在氢氧化钠溶液中水解,A错误;将工业酒精加氧化钙蒸馏可以获得无水酒精,C错误;酸性高锰酸钾溶液可以将乙烯氧化为二氧化碳,则用酸性高锰酸钾溶液除甲烷中的乙烯会引入新杂质,D错误。
【思路点拨】物质的除杂可运用物质的物理或化学性质,特别注意不能引入新杂质。
10. (2008·四川卷)下列说法中正确的是
A.离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子
B.金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子,电子定向运动
C.分子晶体的熔沸点很低,常温下都呈液态或气态
D.原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合
参考答案:
D
离子晶体的结构不同,每个离子周围吸引的带相反电荷的离子的数目不同,A错误;金属是由金属阳离子和自由电子构成的,但自由电子并不是在外加电场的作用下才产生的,B错误;分子晶体在常温下也有呈固态的,C错误;组成原子晶体的元素是非金属元素,非金属元素间以共价键结合,D正确。
11. (2分)某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣等离子.当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时,发现生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积变化如图所示,下列说法正确的是( )
A.
d点溶液中含有的溶质有Na2SO4、NaAlO2、NH3?H2O
B.
原溶液中含有的Fe3+、Mg2+和Al3+的物质的量之比为1:1:1
C.
ab段发生的离子反应为:Al3++3OH﹣=Al(OH)3↓,Mg2++2OH﹣=Mg(OH)2↓,Fe3++3OH﹣=Fe(OH)3↓
D.
原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+,但不能肯定Mg2+和Fe3+中的哪一种
参考答案:
A
加入0﹣a段,加入NaOH溶液后没有生成沉淀,说明溶液中一定存在H+,由于后面有沉淀生成及部分沉淀溶解可知,溶液中一定存在铝离子;a﹣b段生成沉淀消耗了6体积氢氧化钠,溶液中可能存在Mg2+、Fe3+、Al3+;根据c﹣d段部分沉淀溶解,可知一定存在Al3+,根据图象氢氧化铝沉淀的物质的量与剩余的沉淀的物质的量相等,由OH﹣~AlO2﹣可知消耗溶解氢氧化铝消耗了a体积氢氧化钠,所以生成氢氧化铝沉淀消耗了3a体积氢氧化钠,其他离子生成的沉淀的量也消耗3a体积氢氧化钠,说明一定存在Fe3+,没有Mg2+;再由b﹣c段沉淀的物质的量不变,说明氢氧根离子与NH4+发生了反应生成了NH3?H2O,即溶液中一定存在NH4+;
根据溶液呈电中性可知,溶液中一定存在SO42﹣,故原溶液中一定存在H+、NH4+、Al3+、SO42﹣、Fe3+,一定不存在Mg2+.
A、d点氢氧化铝与氢氧化钠溶液恰好完全反应生成NaAlO2,所以溶液中含有的溶质为Na2SO4、NaAlO2、NH3?H2O,故A正确;
B、根据以上分析一定不存在Mg2+离子,故B错误;
C、根据以上分析一定不存在Mg2+离子,故C错误;
D、根据以上分析原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+、Fe3+,没有Mg2+,故D错误;
12. 在标准状况下有①6.72 L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6 g H2S④0.2 mol氨气。下列对这四种气体的关系从大到小描述不正确的是
A.体积:②>③>①>④ B.密度:②>③>④>①
C.质量:②>③>①>④ D.氢原子数:①>④>③>②
参考答案:
D
略
13. (2000·上海卷)22.取pH均等于2的盐酸和醋酸各100 mL,分别稀释2倍后,再分别加入0.03 g锌粉,在相同条件下充分反应,有关叙述正确的是( )
A.醋酸与锌反应放出氢气多
B.盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多
C.醋酸与锌反应速率大
D.盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大
参考答案:
BC
略
14. 双隔膜电解池的结构示意简图如图所示,利用该装置可以电解硫酸钠溶液以制取硫酸和氢氧化钠,并得到氢气和氧气.对该装置及其原理判断正确的是( )
A.a气体为氢气,b气体为氧气
B.A溶液为氢氧化钠,B溶液为硫酸
C.c隔膜为阳离子交换膜、d隔膜为阴离子交换膜
D.该电解反应的总方程式可以表示为:2Na2SO4+6H2O2H2SO4+4NaOH+O2↑+2H2↑
参考答案:
D
【考点】电解原理.
【分析】根据外加电源的正负极可知有气体a生成的一极为阳极,有气体b生成的一极为阴极;阳离子透过d隔膜向阴极移动,阴离子透过c隔膜向阳极移动;根据两极上放电的离子来判断生成的气体.
【解答】解:A、在阳极氢氧根离子放电生成氧气,在阴极氢离子放电生成氢气,所以a气体为氧气,b气体为氢气,故A错误;
B、在阳极氢氧根离子放电生成氧气,同时生成氢离子,所以阳极生成硫酸,即A溶液为硫酸;在阴极氢离子放电生成氢气,同时生成氢氧根离子,所以阴极生成NaOH,即B溶液为氢氧化钠,故B错误;
C、根据外加电源的正负极可知有气体a生成的一极为阳极,有气体b生成的一极为阴极;阳离子透过d隔膜向阴极移动,则d隔膜为阳离子交换膜,阴离子透过c隔膜向阳极移动,c隔膜为阴离子交换膜,故C错误;
D、在阳极氢氧根离子放电生成氧气,在阴极氢离子放电生成氢气,所以该电解反应的总方程式为2Na2SO4+6H2O2H2SO4+4NaOH+O2↑+2H2↑,故D正确;
故选D.
【点评】本题考查了电解池原理的应用,注意根据外加电源的正负极判断电解池的阴阳极,根据离子移动方向判断离子交换膜,注意把握题目中给出的信息,题目难度中等.
15. 在碘酸钠(NaIO3)的碱性溶液中通入氯气,可以得到高碘酸钠(Na2H3IO6)。下列有关该反应的说法错误的是
A.在该反应中碘酸钠作还原剂
B.碱性条件下,氯气的氧化性强于高碘酸钠
C.反应中生成1 mol Na2H3IO6,转移2 mol电子
D.反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2 : 1
参考答案:
D
略
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 如右图所示a、b、c、d分别是几种常见漏斗的上部, A、B、C、D是实际操作中各漏斗的下部插入容器中的示意图,请指出A、B、C、D分别与a、b、c、d相匹配的组合
及其组合后装置在实验中的应用,例如:C和a组合,用于制取气体。
① A与 组合,用于 ,② B与 组合,用于 ,
③ B与 组合,用于 ,④ D与 组合,用于 ,
参考答案:
① c 制备气体 ②b 分液 ③ d 过滤 ④ d 添加酒精