浙江省台州市桐屿镇中学2022年高二化学月考试卷含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 1mol H2燃烧生成液态水时放出285.8kJ热量,下列表示该反应的热化学方程式正确的是( )
A.2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣142.9 kJ?mol﹣1
B.2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=+571.6 kJ?mol﹣1
C.2H2+O2═2H2O△H=﹣571.6 kJ?mol﹣1
D.2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣571.6 kJ?mol﹣1
参考答案:
D
【考点】热化学方程式.
【分析】1mol H2燃烧生成液态水时放出285.8kJ热量,则焓变为负,结合物质的量与热量成正比及物质的状态来解答.
【解答】解:1mol H2燃烧生成液态水时放出285.8kJ热量,则焓变为负,热化学方程式中需注明物质的状态,则B、C错误;
1mol H2燃烧生成液态水时放出285.8kJ热量,可知热化学方程式为H2(g)+O2(g)═H2O(l)△H=﹣285.8 kJ?mol﹣1或2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣571.6 kJ?mol﹣1,则A错误、D正确;
故选D.
2. 有机物甲能发生银镜反应,甲催化加氢还原成有机物乙,1mol乙跟足量的金属钠反应放出标准状况下氢气22.4L,据此推断乙一定不是
A.HOCH2CH2OH B.HOCH2CH(OH)CH3
C.CH3CH2CH2OH D.CH3CH(OH)CH(OH)CH3
参考答案:
CD
略
3. 下图表示4-溴环己烯所发生的4个不同反应。其产物一定只含有一种官能团的反应是 ( )
A.①② B.②③ C.③④ D.①④
参考答案:
C
略
4. 为了证明液溴与苯发生的反应是取代反应,有如右图装置,则装置A中盛有的物质是( )
A.水 B.NaOH溶液 C.CCl4 D.NaI溶液
参考答案:
C
略
5. 对图有机物的认识正确的是( )
A.含有溴原子、碳碳双键、甲基三种官能团
B.能发生加成反应、取代反应、消去反应等
C.核磁共振氢谱中有3组峰
D.所有的碳原子都在一个平面内
参考答案:
B
略
6. A是一种常见的单质,B、C为中学常见的化合物,A、B、C均含有元素X,它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去)。下列推断正确的是( )
A、X元素为铝
B、反应①和②互为可逆反应
C、X元素可能是金属,也可能是非金属
D、反应①和②一定为氧化还原反应
参考答案:
D
略
7. 已知25℃时,Mg(OH)2的溶度积常数Ksp = 5.6×10-12,MgF2的溶度积常数Ksp = 7.4×10-11。下列说法正确的是( )
A.25℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大
B.25℃时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者c(Mg2+)大
C.25℃时,Mg(OH)2固体在同体积同浓度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp 相比较,前者小
D.25℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入饱和NaF溶液后,Mg(OH)2不可能转化成MgF2
参考答案:
A
略
8. 制备氯乙烷的方法合理的是
A.乙烯与氯化氢加成 B.等量的乙烷与氯气取代
C.乙烯与氯气加成 D.乙烯加氢后再氯代
参考答案:
A
9. 外围电子构型为3d104s1的元素在周期表中应位于
A.第四周期ⅠB族 B.第五周期ⅡB族
C.第四周期ⅦB族 D.第五周期ⅢB族
参考答案:
A
10. 钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀,发生的原电池反应为2Fe+2H2O+O2===2Fe(OH)2。以下说法正确的是( )
A.负极发生的反应为Fe-2e-===Fe2+
B.正极发生的反应为2H2O+O2+2e-===4OH-
C.原电池是将电能转变为化学能的装置
D.钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀
参考答案:
A
从电池反应式可知,Fe失电子转变成Fe2+,Fe为负极,A项对;正极反应式为2H2O+O2+4e-===4OH-,B项错;原电池是将化学能转化为电能的装置,C项错;水面的O2浓度较水下浓度高,水面处的金属更易被腐蚀,D项错。
11. 在炼铁、炼钢过程中都有碳参加反应。下列有关碳参加反应的叙述正确的是( )
A.两个过程中碳原子都被氧化,都只起着提供热源的作用
B.炼铁过程中碳被氧化,既起产生热量的作用,又起产生CO的作用
C.炼钢过程中碳被还原,从而达到降低含碳量的目的
D.炼铁过程中碳参加反应,只起产生CO的作用
参考答案:
B
解析:在炼铁时,焦炭的主要作用有两个:一是通过焦炭燃烧放出大量热,提供炼铁过程所需的热量;二是产生炼铁所需的还原剂CO。在炼铁过程中碳被氧化。炼钢时用来降低碳含量的主要反应为C+FeOCO↑+Fe,这个反应在碳被氧化的同时吸收热量。
12. 某有机物的结构简式如下图所示,有关该有机物的叙述不正确的是( )
A. 在一定条件下,能发生取代、氧化和加聚反应
B. 该物质分子中最多可以有11个碳原子在同一平面上
C. 1 mol该物质最多可与5 mol H2发生加成反应
D. 1 mol该物质完全氧化最多可消耗13 mol氧气
参考答案:
C
试题分析:A.含-COOH可发生取代反应,含碳碳双键可发生氧化、加聚反应,A正确;B.苯环及双键为平面结构,与苯环直接相连的C原子共面,则最多可以有11个碳原子在同一平面上,B正确;C.苯环及双键可与氢气发生加成反应,则1 mol该物质最多可与4 mol 氢气发生加成反应,C错误; D.分子中含11个C、12个H、2个O,1 mol该物质完全氧化最多可消耗1mol×(11+)=13 mol氧气,D正确;答案选C。
【名师点晴】该题为高频考点,把握官能团与性质的关系为解答的关键,侧重烯烃及羧酸性质的考查,注意选项B为解答的难点,解答时注意联系苯和乙烯的结构特点,注意知识的迁移灵活应用,题目难度不大。
13. 以下实验能获得成功的是 ( )
A.要检验某溴乙烷中的溴元素,可以加入NaOH溶液共热,冷却后滴入AgNO3溶液,观察有无浅黄色沉淀生成
B.用氨水清洗试管壁附着的银镜
C.对苯和硝基苯采用分液的方法分离
D.将铜丝在酒精灯上加热变黑后,立即伸入无水乙醇中,铜丝恢复成原来的红色
参考答案:
D
略
14. 11.2L甲烷、乙烷、甲醛组成的混合气体,完全燃烧后生成15.68LCO2(气体体积均在标准状况下测定),混合气体中乙烷的体积百分含量为
A.20% B.40% C.60% D.80%
参考答案:
B
略
15. X、Y两元素的原子,当它们分别获得两个电子,形成稀有气体元素原子的电子层结构时,X放出的能量大于Y放出的能量;Z、W两元素的原子,当它们分别失去一个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时,W吸收的能量大于Z吸收的能量,则X、Y和Z、W分别形成的化合物中,最不可能是共价化合物的是( )
A.Z2X B.Z2Y C.W2X D.W2Y
参考答案:
A
略
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 利用下列实验用品:
①铁架台(含铁圈、各种铁夹);②锥形瓶;③滴定管(酸式与碱式);④烧杯(若干个);⑤玻璃棒;⑥天平(含砝码);⑦滤纸;⑧量筒;⑨漏斗
Na2CO3固体;标准NaOH溶液;未知浓度盐酸; Na2CO3溶液。
进行下列实验或操作:
(1)做酸碱中和滴定时,还缺少的试剂是:
(2)配制250mL 0.1mol?L-1某溶液时,还缺少的仪器是:
(3)过滤时,应选用上述仪器中的 (填编号)
参考答案:
(1 )指示剂(甲基橙,酚酞) 蒸馏水
(2)250ml容量瓶 胶头滴管
(3)①④⑤⑦⑨
略
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. 现有下列有机化合物:
A. B. C.
D. HCOOCH2- E.
(1)请写出B—E物质中与A互为同分异构体的是(用编号回答,下同): 。
(2)A、B、C三种物质的酸性由强到弱的排列顺序是: 。
参考答案:
(1)ABCD (2)CBA
略
18. (14分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。
(1)T3+的核外电子排布式是:
(2)Q、R、M的第一电离能由大到小的顺序是 (用元素符号表示)
(3)根据下列说法填空:
①G单质的熔点高于J单质,是因为
②将J2M2溶于水,要破坏 (离子键、极性共价键、非极性共价键)
③RE3沸点高于QE4,是因为
④一个Q2E4分子中E的 轨道与Q的 轨道形成σ键。
(4)G与R单质直接化合生成一种离子化合物G3R。该晶体具有类似石墨的层状结构。每层中,G原子构成平面六边形,每个六边形的中心有一个R原子。层与层之间还夹杂一定数量的原子。请问这些夹杂的原子应该是 (填G或R的元素符号)
参考答案:
(每小题2分,共14分)
(1)[Ar]3d5(2)N>O>C 3)①锂的金属键大于钠
② 离子键和非极性共价键③氨分子间有氢键,而甲烷分子间没有氢键④1S轨道、SP2杂化轨道(各1分)(4)Li
略
19. 用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂-KNO3的U型管)构成一个原电池。这个原电池的负极是 ,电极反应式是 ;
正极是 ,电极反应式是 。
参考答案:
铜片、Cu —2e-= Cu2++ 、 银片、 Ag++e-=Ag
略