湖北省荆门市潞市中学高二化学模拟试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列叙述中，指定粒子的数目约为6.02×1023的是 A．1.6 g CH4中含有的电子数 B．100 mL 1 mol/L H2SO4中含有的H+数 C．24 g Mg与足量稀盐酸反应转移的电子数 D．标准状况下，22.4 L CO气体中含有的原子数 参考答案： A 略 2. A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知： B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应能生成盐，D与E同主族，E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2。由元素A、B、D组成的一元酸X为日常生活中的调味剂，元素A、F组成的化合物为Y，A与C形成的气态化合物Z在标准状况下的密度为0.76g/L，Z溶于水所得溶液为W。下列说法正确的是（　　） A．元素C在周期表中的位置是第三周期第ⅤA族 B．在等体积、等pH的X、Y溶液中分别加入等质量的锌粉，充分反应后仅有一份溶液中存在锌粉，则反应过程中两溶液中反应速率的大小关系是：X＜Y C．由A、B、C、D四种元素形成的化合物一定只有共价键 D．25℃时，将0.1 mol/L的W与0.1 mol/L的Y溶液等体积混合，充分反应后若pH=7则溶液中 c(CA4+)=c(F-) 参考答案： D 略 3. 下列能用勒沙特列原理解释的是 A．加入催化剂后H2 和O2反应生成水 B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅 C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂 D．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深 参考答案： B 略 4. 等物质的量的有机物A和B分别完全燃烧，消耗等体积的氧气并生成等体积的CO2（气体体积均在相同状况下测得），则A和B可能是（      ） A．乙烯和乙醇     B．甲烷和乙酸   C．乙醇和乙酸            D．乙烯和乙酸 参考答案： B 略 5. 用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器略去），能达到实验目的的是 参考答案： B 略 6. 下列物质按不同类别分组，所得组合最不合理的是(　　) ①糖类　②塑料　③石油　④蛋白质　⑤合成纤维　⑥棉花　⑦陶瓷　⑧玻璃　⑨天然气　⑩水泥 ?合成橡胶　?煤　?油脂　?羊毛 A．①④?  B．②⑤?  C．⑦⑧⑩?  D．③⑨? 参考答案： C 7. 关于下列各图的叙述中正确的是 A.甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJ·mol－1 B.乙表示恒温恒容条件下，2NO2(g)N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态 C.丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将tl℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B＞A D.丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH 参考答案： D 略 8. 下列说法中正确的是（   ） A．漂白粉的有效成分是次氯酸钠 B．氯化氢在空气中呈现白雾 C．碘化钾水溶液能使淀粉变蓝 D．氯气通入水中有氢气生成 参考答案： B 略 9. 下列叙述正确的是  A.将pH=12 Ba（OH）2与pH=14 NaOH溶液等体积混合后，混和液131,0.1  BOH溶液中将这两种溶液等体积混合,混合后溶液中离子浓度的大小关系为:c>ccc      C.过量通入到溶液中,正确的离子反应方程式为: ↑      D.相同条件下，pH=5的 ①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀盐酸溶液中由水电离出的c(H+)：①>②>③ 参考答案： A 略 10. 下列化学反应的有机产物，只有一种的是(　　) D．CH3—CH===CH2与氯化氢加成 参考答案： C 11. 把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中二价铁离子和三价铁离子的浓度恰好相等，则已反应的三价铁和未反应的三价铁的物质的量之比为 A． 1:1     B．1:2      C．2:3       D．3:2 参考答案： C 12. 化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数数值如下： 2NO(g) N2(g)＋O2(g)　　K1＝1×1030 2H2(g)＋O2(g) 2H2O(g)　K2＝2×1081 2CO2(g) 2CO(g)＋O2(g)　K3＝4×10－92 以下说法正确的是ks5u A．常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1＝c(N2)·c(O2)/ c(ON) B．常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为5×10－80 C．常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO>H2O>CO2 D．以上说法都不正确 参考答案： C 略 13. 在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是  A．CH3OH（l）+3/2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=+725.8 kJ/mol B．2CH3OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+4H2O（l）△H=－1452 kJ/mol C．2CH3OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+4H2O（l）△H=－725.8 kJ/mol D．2CH3OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1452 kJ/mol 参考答案： B 略 14. 下列事实中不能用电化学理论解释的是        A．镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用        B．铝片不用特殊方法保存        C．锌跟稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后，反应速率加快        D．化工厂中，盛装酸性溶液的铁管或容器通常与废铁一起分别连接直流电源的负极和正极 参考答案： B 略 15. 下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 A.若pH=2的HA(a q)和pH=12的MOH(a q)混合溶液中存在c(H+) + c(M+) = c(OH－) + c(A－)，则HA与MOH一定是等体积混合 B. pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液： c(NaOH)c(H+)>c(H2A)>c(A2－) 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 正丁醛是一种重要的化工原料．肥西中学高二某化学兴趣小组在老师的指导下利用如图装置合成正丁醛．发生的反应如下： CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO 反应物和产物的相关数据列表如下：   沸点/．c 密度/（g?cm﹣3） 水中溶解性 正丁醇 117.2 0.8109 微溶 正丁醛 75.7 0.8017 微溶 实验步骤如下： 将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中．在A 中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热．当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液．滴加过程中保持反应温度为90﹣95℃，在E中收集90℃以下的馏分．将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75﹣77℃馏分，产量2.0g． 回答下列问题： （1）实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，简述理由      ． （2）上述装置图中，B仪器的名称是      ，D仪器的名称是      ． （3）分液漏斗使用前必须进行的操作是      （填正确答案标号）． a．润洗b．干燥         c．查漏 （4）反应温度应保持在90﹣95℃，其原因是      ． （5）正丁醇的同分异构体有许多种，请写出符合下列条件的正丁醇的同分异构体：（1）含有与正丁醇相同的官能团；（2）一定条件下能被氧化成醛．      （6）本实验中正丁醛的产率为      ． 参考答案： 1. 不能，浓硫酸溶于水放出大量热，容易发生迸溅伤人 ． 2. 分液漏斗       直形冷凝管 3.c 4. 保证正丁醛及时蒸出，促使反应正向进行，又可尽量避免其被进一步氧化 ． 5. （CH3）2CHCH2OH 6. 51% 考点：制备实验方案的设计． 专题：实验设计题． 分析：（1）不能将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，因为浓硫酸的密度大，容易发生迸溅； （2）根据装置图可知仪器的名称； （3）分液漏斗使用前必须进行的第一项操作是检漏； （4）根据题目所给反应物和产物的沸点数据可知，反应温度保持在90～95℃，既可保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化； （5）根据条件 （1）含有与正丁醇相同的官能团，即有醇羟基，（2）一定条件下能被氧化成醛，说明羟基连在CH2上，据此写出符合条件的正丁醇的同分异构体； （6）设正丁醛的理论产量为xg，根据关系式C4H10O～C4H8O列计算出理论产量，根据产率=×100%计算． 解答：解：（1）因为浓硫酸的密度大，能将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，容易发生迸溅伤人， 故答案为：不能，浓硫酸溶于水放出大量热，容易发生迸溅伤人； （2）B仪器的名称是分液漏斗，D仪器的名称直形冷凝管， 故答案为：分液漏斗，直形冷凝管； （3）分液漏斗使用前必须进行的第一项操作是检漏，故选c； （4）根据题目所给反应物和产物的沸点数据可知，反应温度保持在90～95℃，既可保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化， 故答案为：保证正丁醛及时蒸出，促使反应正向进行，又可尽量避免其被进一步氧化； （5）根据条件 （1）含有与正丁醇相同的官能团，即有醇羟基，（2）一定条件下能被氧化成醛，说明羟基连在CH2上，则符合条件的正丁醇的同分异构体为（CH3）2CHCH2OH， 故答案为：（CH3）2CHCH2OH； （6）设正丁醛的产率为x，则正丁醇的利用率为x，根据关系式， C4H10O～C4H8O 74 72 4xg 2g 解得：x=×100%=51%， 故答案为：51%． 点评：本题考查有机化学实验、反应原理、基本操作、化学计算等，难度不大，注意计算中正丁醇的转化率等于正丁醛的产率，注意对基础知识的理解掌握 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. H2O   以A和乙醇为基础原料合成香料甲的流程图如下： 　　 已知：R—Br+NaCN → R—CN+NaBr； 　      　R—CN R—COOH 杏仁中含有A，A能发生银镜反应。质谱测定，A的相对分子质量为106。5.3g A完全燃烧时，生成15.4g CO2和2.7g H2O。     （1）A的分子式                   （2）写出反应⑤的化学方程式                                       参考答案： （1） C7H6O             （2） —CH2COOH + CH3CH2OH 浓硫酸         —CH2COOCH2 CH3 + H2O      略