湖南省郴州市泮头中学高三化学期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列有机物在酸性催化条件下发生水解反应，生成两种不同的有机物，且这两种有机物的相对分子质量相等，该有机物是（　　） A.蔗糖          B.麦芽糖       C.丙酸丙酯        D.丙酸乙酯 参考答案： A     略 2. 设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.在粗铜精炼中，阴极析出64g铜．阳极转移的电子数为2 B．标准状况下，11.2 L HF含有的HF分子数为0.5 C.常温常压下，1 mol甲苯含碳碳双键的数目是3 D.标准状况下，l L pH=13的氢氧化钡溶液中含有OH－的数目为0.1 参考答案： A 3. 现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液；②39%的乙醇溶液；③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各种混合液的正确方法是 (     ) A.分液、萃取、蒸馏                      B.萃取、蒸馏、分液 C.分液、蒸馏、萃取                      D.蒸馏、萃取、分液 参考答案： C 试题分析：①汽油和氯化钠溶液互不混溶，可以分液；②39％的乙醇溶液，乙醇和水混溶。但是乙醇和水的沸点不同，可以蒸馏分离；③氯化钠和单质溴的水溶液中，溴单质在水中的溶解度较小，在有机溶剂中的溶解度较大，可以用有机溶剂萃取出溴，如苯、CCl4等。 考点：考查常见物质的分离方法。 4. 若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是        A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA        B．在0℃、101 kPa时，22．4 L氢气中含有NA个氢原子        C．14 g氮气中含有7NA个电子        D．NA个一氧化碳分子和0．5 mol甲烷的质量比为7∶4 参考答案： C 略 5. 下列叙述正确的是（） A．C2H2分子内含有极性键，但C2H2分子是非极性分子 B．分子晶体、原子晶体一定含有共价键，离子晶体一定含有离子键 C．气态氢化物的稳定性随着其相对分子量的增大而增强 D．某非金属元素从游离态变成化合态时，该元素一定被还原 参考答案： 答案：A 6. 对下列实验的描述不正确的是（　　） A．图甲所示的实验，根据气球的变化证明氨气极易溶于水 B．图乙所示的实验，根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀 C．图丙所示的实验：根据温度计读数的变化用稀盐酸和NaOH反应测定中和热 D．图丁所示的实验：根据试管中液体颜色的变化比较Cl2、Fe3＋、I2的氧化性 参考答案： B 略 7. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（  ） A．常温下，0.1 mol·L－1醋酸钠溶液中含有Na＋和CH3COO－的总数为0.2NA B．常温下，将0.1 mol铁片放入足量浓硝酸中反应后，转移电子的数目为0.3NA C．2 g NO2和44 g N2O4的混合气体中所含原子的总数为3NA D．0.1 mol甘油醛中含有双键的数目为0.3NA 参考答案： C A项，无溶液体积，无法求粒子数目，错误；B项，常温下铁遇浓硫酸发生钝化，错误；C项，原子数为mol，正确；D项，甘油醛的结构简式为HOCH2CHOHCHO，结构中只含有1个碳氧双键，所以0.1 mol甘油醛中含有双键的数目为0.1NA，错误。 8. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是 A.元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构 B.由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物 C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 D.原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W） 参考答案： B 试题分析：根据题给信息推断，短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，X为氧元素；Y是迄今发现的非金属性最强的元素，Y为氟元素；在周期表中Z位于IA族，Z为钠元素；W与X属于同一主族，W为硫元素。A.O2-有2个电子层，电子数分别为2、8，S2-有3个电子层，电子数分别为2、8、8，错误。B.NaF为离子化合物，正确。C.非金属性，F＞S，热稳定性，HF＞H2S，错误。D.原子半径：r（F）＜r（O）＜r（S）＜r（Na），错误。 9. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。 已知：甲 + 乙 = 丁 + 己，甲 + 丙 = 戊 + 己； 0.1 mol·L-1丁溶液的pH为13（25℃）。下列说法正确的是(    ) A．原子半径：W＞Z＞Y＞X B．Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族 C．1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol电子 D．1.0 L 0.1 mol·L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol 参考答案： C 略 10. 下列各组物质相互混合反应，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是： ①金属钠投入到FeCl3溶液　　　　　　②过量NaOH溶液和明矾溶液 ③AlCl3溶液中加入NaHCO3溶液　　　  ④Na2O2投入FeCl2溶液 A．①           B．③           C．②③           D．①③④ 参考答案： D 略 11. 下列反应的离子方程式正确的是（　　） A．向Fe2（SO4）3溶液中滴入KSCN溶液：Fe3++3SCN﹣Fe（SCN）3↓ B．向NaHCO3溶液中滴加少量Ca（OH）2溶液：Ca2++OH﹣+HCO3﹣=CaCO3↓+H2O C．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至呈中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=2H2O+BaSO4↓ D．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I﹣+IO3﹣+3H2O=3I2+6OH﹣ 参考答案： C 考点：离子方程式的书写 专题：离子反应专题． 分析：A．硫氰合铁不是沉淀； B．向NaHCO3溶液中滴加少量Ca（OH）2溶液反应生成碳酸钙、碳酸钠和水； C．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至呈中性反应生成硫酸钡、硫酸钠和水； D．酸性环境下不能生成氢氧根离子． 解答：解：A．向Fe2（SO4）3溶液中滴入KSCN溶液，离子方程式：Fe3++3SCN﹣Fe（SCN）3，故A错误； B．向NaHCO3溶液中滴加少量Ca（OH）2溶液，离子方程式：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣=CaCO3↓+H2O+CO32﹣，故B错误； C．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至呈中性，离子方程式：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=2H2O+BaSO4↓，故C正确； D．用KIO3氧化酸性溶液中的KI，离子方程式：5I﹣+IO3﹣+6H+=3I2+3H2O，故D错误； 故选：C． 点评：本题考查了离子方程式的书写，题目难度不大，明确反应的实质是解题关键，注意化学式的拆分、电荷守恒、原子个数守恒规律的应用． 　 12. 观察下图，若用1 L水来代表地球上的总水量，要比较精确地量取地球上的淡水量，应选择的仪器是（   ）。 A.100mL 烧杯         B.50mL烧杯     C.100mL量筒　　D.50mL量筒 参考答案： D 若地球上的总水量为1 L，则淡水大概有0.03 L（即30 mL）；量取一定体积的液体应选用量筒而不是烧杯；量取30 mL的液体一般选用50 mL的量筒。 13. 化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中，错误的是（    ）     A．与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀    B．明矾常作为净水剂，双氧水通常可用于作杀菌消毒    C．金属钠、镁等活泼金属着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火    D．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔 参考答案： C 略 14. 下列有关物质性质的叙述正确的是 A．浓硫酸能干燥氢气、氯气、一氧化碳等气体，说明浓硫酸具有吸水性 B．SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于HF，说明SiO2是两性氧化物 C．乙炔能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙炔具有漂白性 D．纤维素的水解产物能够发生银镜反应，说明纤维素是一种还原性糖 参考答案： A 略 15. 模拟铁的电化学防护的实验装置如右图所示，下列说法不正确的是（     ）     A．若X为碳棒，开关K置于A处可减缓铁的腐蚀     B．若X为锌棒，开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀     C．若X为锌棒，开关K置于B处时，铁电极上发生的反应为 2H++2e—=H2↑     D．若X为碳棒，开关K置于A处时，铁电极上发生的反应为 2H++2e—=H2↑   参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （每空2分）（共16分）有一白色固体混合物，可能含有的阴、阳离子分别是 阳离子 K＋　Ba2＋　Ag＋　Mg2＋　NH　Na＋ 阴离子 SO　SO　CO　AlO 为了鉴定其中的离子，现进行如下实验，根据实验现象，填写下列空格： (1)取该粉末，加水后得到无色溶液，且未嗅到气味；用pH试纸测得溶液的pH为12。由此可推出肯定不存在的离子是              (2)向溶液中滴加盐酸溶液，开始有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，同时有无色无味气体逸出。由此可推出肯定存在的离子是                 , 肯定不存在的离子是               (3)尚待检验的离子是             ,  其检验方法             参考答案： （每空2分）（共16分）（1）NH、Ag＋、Mg2＋ （2）AlO、CO；     Ba2＋、SO （3）Na＋、K＋、SO； 通过焰色反应可检验Na＋、K＋是否存在，SO可用盐酸酸化的BaCl2溶液检验 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （共13分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白：    主族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族 2       ① ② ③     3 ④   ⑤     ⑥ ⑦ ⑧ 4 ⑨                  (1) 在这些元素中,化学性质最不活泼的是:         (填具体元素符号,下同)。  (2) 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_______，碱性最强的化合物的电子式是：_____________。  (3) 最高价氧化物是两性氧化物的元素是_____ ____；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式_____ _________ _________ _________ _________ ____。  (4) 用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：                              ， 该化合物属于          (填 “共价”或“离子”)化合物。 （5）表示①与⑦的化合物的电子式                        ，该化合物是由        （填“极性”“非极性”）键形成的。 （6）写出元素⑦的单质与水反应的离子方程式                                     参考答案： （13分）（方程式、形成过程每空2分