广西壮族自治区南宁市永华学校高一化学下学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. ①～⑥是周期表中第二、三周期的元素，它们的主要化合价和原子半径如下表所示： 元素 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 主要化合价 +1 +1 +2 －2 －1 +7，－1 原子半径／nm 0.152 0.186 0.160 0.074 0.071 0.099   下列说法中不正确的是 A. ①的单质加热时能与氧气生成过氧化物 B. 单质熔点：②<① C. ③和⑥形成的化合物是离子化合物 D. 单质氧化性：④<⑤ 参考答案： A 【分析】 ①～⑥是周期表中第二、三周期的元素，⑤只有﹣1价，⑤为F；⑥有﹣1、+7价，⑥为Cl；④只有﹣2价，且原子半径比F略大，则④为O；①②均只有+1价，且原子半径②＞①，则①为Li，②为Na；③为+2价，且原子半径略小于Na，可知③为Mg，以此来解答。 【详解】由上述分析可知，①～⑥分别为Li、Na、Mg、O、F、Cl， A．①的单质加热时能与氧气化合生成Li2O，选项A不正确； B．①为Li，②为Na，碱金属元素的单质从上而下熔点依次降低，则单质熔点：②<①，选项B正确； C．③与⑥可以形成MgCl2，只含离子键，为离子化合物，选项C正确； D．O、F均位于第二周期，同周期从左向右非金属性增强，则非金属性为④＜⑤，故单质氧化性：④<⑤，选项D正确； 答案选A。 2. 关于苯的说法不正确的是 A、苯使溴水褪色是因为发生了取代反应.       B、苯中各原子均在同一平面. C、苯中没有典型的碳碳双键,所以不能发生加成反应. D、苯中的含碳量高,燃烧时产生大量的黑烟. 参考答案： C 略 3. 右边示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量可忽略不计)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是(    ) 参考答案： A 略 4. （1）下列物质中：互为同素异形体的有          (填序号，下同)，属于同位    素的有            ，属于同一种物质的有          。    ①液氯   ②1735Cl  ③白磷   ④氯气   ⑤红磷   ⑥1737Cl    （2）下列物质中：只存在共价键的是          （填序号，下同），只存在离子键的    是              ，既存在离子键又存在极性共价键的是            ，既存在离子键    又存在非极性共价键的是           。    ①Ar   ②CO2  ③Na2O2    ④KOH   ⑤MgBr2   ⑥NH4Cl  ⑦CaO  ⑧H2SO4 参考答案： (1)  ③⑤    ②⑥    ①④       (2)  ②⑧    ⑤⑦     ④⑥   ③   略 5. 、下列溶液中与100mL0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中NH4+离子浓度相同的是 (   )      A.10mL 1mol/L (NH4)2SO4溶液       B.50mL 0.2mol/L NH4Cl溶液 C.10mL 0.2mol/L (NH4)2SO4溶液      D.200mL 0.1mol/L NH4NO3溶液 参考答案： B 略 6.  把a、b、c、d四块金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性由强到弱的顺序是     A. a>b>c>d    B  a>c>d>b        C. c>a>b>d      D. b>d>c>a 参考答案： B 略 7. 为除去混入CO2中的SO2和O2，下列试剂的使用顺序正确的是               （    ） ①饱和Na2CO3溶液；②饱和NaHCO3溶液；③浓H2SO4溶液；④灼热的铜网；⑤碱石灰 A.①③④     B.②③④     C.②④③    D.③④⑤ 参考答案： B 8. 下列关于电解质、非电解质的说法正确的是（　　） A．氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质 B．CaCO3饱和溶液导电能力很弱，故CaCO3是弱电解质 C．HF的水溶液中既有H+、F﹣，又有大量的HF分子，因此HF是弱电解质 D．导电能力弱的溶液肯定是弱电解质的溶液 参考答案： C 【考点】电解质与非电解质． 【分析】A．电解质必须是化合物； B．在水溶液中或者熔融状态下能够完全电离的电解质为强电解质； C．弱电解质只能部分电离，溶液中既存在电解质分子，又存在电解质电离产生的离子； D．电解质强弱与溶液的导电性强弱没有必然关系，与在水溶液中能够完全电离有关； 【解答】解：A．氯气是单质，不是化合物，所以不是电解质，故A错误； B．碳酸钙在熔融状态下能够完全电离，属于强电解质，故B错误； C．HF的水溶液中既有H+、F﹣，又有大量的HF分子，说明氢氟酸只能部分电离，因此HF是弱电解质，故C正确； D．导电能力与溶液中离子浓度大小有关，与电解质强弱没有必然关系，如硫酸钡在溶液中导电性较弱，但是硫酸钡所以强电解质，故D错误； 故选：C． 9. 下列离子方程式的书写正确的是 A. 氢氧化铜和稀盐酸反应：H+ + OH- ＝ H2O B. 氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液混合：Ba2＋+SO42- ＝ BaSO4↓ C. 向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸：CO32- + 2H+ ＝ H2O + CO2↑ D. 氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3 + 6H+ ＝ 2Fe3+ + 3H2O 参考答案： D A、氢氧化铜为难溶物，在离子方程式中不可拆开，故A错误；B、漏掉了镁离子与氢氧根的反应，离子方程式为Ba2++SO42﹣+Mg2++2OH﹣=Mg(OH)2↓+BaSO4↓，故B错误；C、HCO3﹣为多元弱酸的酸式根离子，不能拆，离子方程式为HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O；D、电荷守恒、拆分正确、产物正确，故D正确。故选D。 10. 鉴别SO42－时所选用的试剂及顺序最合理的是                  （    ） A、稀盐酸、BaCl2溶液                   B、稀硝酸、BaCl2溶液 C、Ba(NO3)2溶液、稀盐酸                D、BaCl2溶液、稀盐酸 参考答案： A 略 11. 某二价阳离子含24个电子，它的质量数为59，则该离子核内中子数是 A．22                B．26              C．33         D．35 参考答案： C 略 12. 下列说法不正确的是（     ）     A．根据物质的导电性，将物质分为导体、半导体和绝缘体 B．复分解反应一定不属于氧化还原反应 C．实验室可用丁达尔效应区分胶体与溶液 D．在水溶液中或熔融状态下能导电的物质叫做电解质 参考答案： D 略 13. 胶体分散系与其它分散系的本质差别是（   ） A．分散质直径大小　　　B．是否有丁达尔现象 C．是否稳定　　　　　　D．分散质粒子是否带电   参考答案： A 略 14. 在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（　　） A. HCl→H2    B. CO2→CO    C. FeCl3→FeCl2    D. SO2→SO3 参考答案： D 试题分析：A．HCl→H2中H元素的化合价降低，需要加入合适的还原剂来实现，如加入Zn，故A不选；B．CO2→CO中C元素的化合价降低，需要加入合适的还原剂来实现，如加入碳，故B不选；C．FeCl3→FeCl2中Fe元素的化合价降低，需要加入合适的还原剂来实现，如加入铁，故C不选；D．SO2→SO3中S元素的化合价升高，则需要加入合适的氧化剂来实现，如加入氧气，故D选。故选D。 【名师点睛】本题考查氧化还原反应，明确还原剂、氧化剂中元素的化合价变化是解答本题的关键，并熟悉常见的氧化还原反应来解答。需要加入合适的氧化剂来实现氧化还原反应，说明所给物质一定具有还原性，在反应过程中做还原剂，失去电子、化合价升高。据此进行推断即可。 15. 实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是(      )             A. 干燥H2     B. 制蒸馏水   C. 浓硫酸试剂瓶上的标签   D.  稀释浓H2SO4 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓H2SO4来配制500 mL0.2 mol/L的稀H2SO4。可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙。请回答下列问题：  (1)上述仪器中，在配制稀H2SO4时用到的有       __________       (填代号)。 (2)经计算，需浓H2SO4的体积为            。现有①10 mL  ②50 mL  ③100 mL三种规格的量筒，应选用的量筒是          (填代号)。 (3)将浓H2SO4加适量蒸馏水稀释，冷却片刻，随后全部转移到       mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒         。转移完毕，用少量蒸馏水洗涤                2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度1-2cm处。改用          加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的凹面恰好与刻度相切。振荡、摇匀后，装瓶、贴签。 (4)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中： 能引起物质的量浓度偏低的是     ，能引起物质的量浓度偏高的有        (填代号)。 ①未等稀释后的硫酸冷却即转移到容量瓶中 ②定容时，仰视刻度线 ③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 参考答案： ⑴①③④⑤⑥ ⑵5.4mL  ① ⑶500ml  引流 玻璃棒和烧杯  胶头滴管 ⑷ ②  ① 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （8分）已知：A是来自石油的重要有机化工原料，此物质可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料。 （1）A的结构式为__________，C的名称为__________。 （2）B分子中的官能团名称是_________。 （3）写出下列反应的化学方程式并指出反应类型： ①__________________________________________；反应类型是_____________； ④__________________________________________；反应类型是_____________。 参考答案： 略（9分）⑴    、乙醛    ⑵羟基，  （每空1分）   ⑶                                            2分   加成反应  1分                                                      2分   加聚反应  1分   18. （4分）短周期元素X、Y、Z组成的化合物Y2X和ZX2。Y2X溶于水形成的溶液能与ZX2反应生成一种化合物Y2ZX3。已知三种元素原子的质子总数为25