江苏省淮安市2021-2022学年高二下学期期末调研测试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Mn 55 Fe 56 Ba 137一、单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项最符合题意。1. 航天飞船一般使用的燃料是肼类等常温燃料，肼类燃料泛指肼、甲基肼和偏二甲肼等。点燃肼燃烧的化学方程式为，下列说法正确的是A. 反应中作还原剂B. 该反应属于置换反应C. 发生还原反应D. 燃烧时吸收大量的热2. 侯氏制碱法主要反应之一为。下列说法正确的是A. 与能形成分子间氢键B. 中只含离子键C. 与具有相同的电子层结构D. 的球棍模型：3. 下列关于制取、净化、性质及尾气吸收的实验原理与装置能达到实验目的的是甲乙丙丁A. 用装置甲制取B. 用装置乙除去中的HClC. 用装置丙验证的氧化性D. 用装置丁吸收多余的4. 钠的化合物在生活、生产中有广泛应用，下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A. 固体能溶于水，可用作调味品B. 具有强氧化性，可用作消毒剂C. 受热易分解，可用于中和胃酸D. 具有还原性，可用于漂白纸浆5. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的原子核外有6个运动状态完全不同的电子，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，W与Z同主族。下列说法正确的是A. 原子半径：B. 元素的电负性：C. 元素的第一电离能：D. 元素X与Z组成的化合物不止一种6. 下列有关、的说法正确的是A. 是非极性分子B. 的空间构型为平面三角形C. 和的键角相同D. 和中S杂化方式均为7. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是A. B. C. D. 8. 对于反应 ，下列说法正确的是A. 该反应的，B. 反应平衡常数可表示为C. 使用高效催化剂能降低反应的活化能和焓变D. 将部分分离出来，转化率和均增大9. 通过下列实验以印刷线路板碱性蚀刻废液(主要成分为)为原料制备CuCl。下列说法正确的是A. 铜元素位于周期表中d区B. 中配位原子是NC. “还原”时离子方程式为D. CuCl晶胞如图所示，与等距离且最近有2个10. 电池系统，该电池具有同时合成氨和对外供电的功能，其工作原理如图所示。下列说法中不正确的是A. 电池工作过程中，正极区溶液pH增大B. 电池的总反应式为C. Zn/ZnO电极反应为D. 当电路中转移5mol电子时，理论上可获得11. 化合物Y是合成抗阿尔茨海默病药物的中间体，可由下列反应制得。下列有关X、Y的说法错误的是A. 1molX分子中含3mol碳氧键B. X能与发生取代反应C. Y与足量的加成产物中含3个手性碳原子D. X和Y可用溴的溶液鉴别12. 室温下，通过下列实验探究溶液的性质。实验1：用pH计测定溶液的pH，测得pH约为10.3实验2：向溶液中通入，溶液pH从10.3下降到约为9实验3：向5mL溶液中滴加等体积等浓度的盐酸，无气泡产生实验4：向溶液中滴加过量饱和石灰水，产生白色沉淀下列说法正确的是A. 实验1中溶液呈碱性的原因：B. 实验2反应过程中：C. 实验3滴加过程中：D. 实验4静置后的上层清液中：13. 草酸二甲酯催化加氢制乙二醇的反应体系中，发生的反应为反应： 反应： 压强一定的条件下，将、按一定比例、流速通过装有催化剂的反应管，测得的转化率及、的选择性与温度的关系如图所示。下列说法错误的是A. 曲线C表示的选择性随温度变化B. 190198范围内升高温度，的平衡转化率减小C. 190198范围内升高温度，不变D. 192时，其他条件一定时加快气体的流速，的转化率降低二、非选择题：共4题，共61分。14. 聚合硫酸铁，Fe为+3价是高效水处理剂。实验室用某冶金厂的废渣(主要成分为、和少量)制备聚合硫酸铁的流程如下：请回答下列问题：（1）基态核外电子排布式为_，“酸浸”时与稀硫酸反应的化学方程式为_。（2）“还原”后，检验溶液中是否还存在的试剂是_。（3）不同金属离子生成氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表所示：金属阳离子开始沉淀时的pH6.51.53.3完全沉淀时的pH9.73.25.2沉铝时应控制溶液pH的范围是_。写出沉铝时反应的离子方程式：_。（4）聚合硫酸铁的组成可通过下列实验测定：称取一定质量的聚合硫酸铁溶于稀盐酸中，向所得溶液中滴加溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体23.30g；另称取与等质量的聚合硫酸铁溶于稀硫酸中，加入足量铜粉，充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗液合并，用0.500mol/L的溶液滴定至终点，消耗溶液32.00mL。该步反应为：。通过计算确定该聚合硫酸铁的化学式_(请写出计算过程)。15. 化合物G具有镇咳祛痰的作用，其合成路线如下：请回答下列问题：（1）BC经历两步反应，第步反应类型为_，第步是取代反应。（2）有机物D中含氧官能团的名称为_和_。（3）E分子式为，其结构简式为_。（4）G的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_。遇溶液发生显色反应；1mol该有机物与足量溶液反应生成；分子中不同化学环境的氢原子个数比是。（5）已知：。根据已有知识并结合相关信息写出以 和为原料制备的合成路线流程图(合成路线流程图示例见本题题干)。_16. FeS是一种黑色固体，常用作固体润滑剂、废水处理剂等。实验室以硫酸亚铁铵和硫代乙酰胺()为主要原料，合成纳米FeS。（1）合成纳米FeS的装置如图所示，加入药品前须检查装置气密性，操作方法是_。（2）将少量的硫酸亚铁铵溶液与硫代乙酰胺混合，加入到三颈烧瓶中。70时用NaOH调节混合液pH约为9，有黑色沉淀和能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体产生，同时生成一种醋酸盐，反应的离子方程式为_，的作用是_，为提高浸出率可采取的方法是_。（3）该方法得到的产品中常混有少量杂质。有研究表明，在混合液中添加少量柠檬酸钠( )可降低溶液中，抑制杂质的形成。加入柠檬酸钠能降低的原因是_。（4）实验所用硫酸亚铁铵可用铁粉为原料制备，已知硫酸亚铁铵是浅绿色晶体，易溶于水，不溶于乙醇。请补充完整实验室制取硫酸亚铁铵晶体实验过程：取5.6g充分洗净的铁粉，_，向所得溶液中加入晶体，_，低温烘干，得硫酸亚铁铵晶体。(必须使用的试剂：溶液、无水乙醇)17. 循环利用的绿色碳科学对于减少二氧化碳排放、减轻温室效应和减少对化石燃料的使用依赖具有十分突出的意义。（1）催化转化：和在催化剂Cu的表面进行转化生成，该反应方程式为_。（2）催化重整：和催化重整，其过程中主要发生下列反应：反应 反应 则反应的_(用字母a、b表示)。用和催化合成甲醇()一直是利用二氧化碳的核心技术。将一定量的与通入某密闭容器中合成甲醇，在催化剂作用下发生下述反应：反应： 反应： 催化反应相同时间，测得不同温度下的产率如图1所示。250后随着温度升高，的产率减小，可能原因是_。（3）利用太阳能光解水，制备的用于还原合成有机物，可实现资源的再利用。将半导体光催化剂浸入水或电解质溶液中，光照时可在其表面得到产物。图2为半导体光催化剂在水中发生光催化反应的原理示意图。则光解水能量转化形式为_。若将该催化剂置于溶液中，足够长时间后溶液中主要存在的阴离子是_。（4）电化学制。图3表示以KOH溶液作电解质溶液进行电解示意图，在Cu电极上可以转化为，该电极反应式为_，电解一段时间后，阳极区KOH溶液的物质的量浓度减小，其原因是_。