高三下学期三模理高三下学期三模理综综化化学学试试题题一一、单单选选题题1.化学与人体健康、食品安全及环境保护等息息相关。下列叙述正确的是A废弃的塑料、金属、纸制品及普通玻璃都是可回收再利用的资源 B通过清洁煤技术减少煤燃烧造成的污染，有利于实现碳中和C在规定范围内使用食品添加剂对人体健康也会产生不良影响D纳米铁粉可以通过吸附作用高效地除去被污染水体中的 Cu2+、Ag+等重金属离子2化合物 M 可用于油漆、颜料、涂料工业，其结构如图。下列关于该物质的说法正确的是A分子式为 C14H10O3B分子中碳的杂化方式有 2 种C分子中含有 4 种官能团D苯环上的一代氯物有 5 种3前四周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，它们形成的一种物质的结构如图所示，其中 所有原子都形成了 8 电子稳定结构，四种元素中仅 X、Y 在同周期。下列推断中错误的是A简单离子半径：W Z YBZ 单质可溶于由 X、Z 形成的化合物中 C第一电离能：Y XDY 与氧元素形成的化合物不止三种4下列实验操作、现象均正确且能得出相应结论的是实验操作实验现象结论A将 Fe3O4 粉末溶于盐酸，再向其中加入少量酸性 KMnO4 溶液KMnO4 溶液褪色Fe3O4 中含有Fe(II)B向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热后，再加入少量新制氢氧化铜，加热产生砖红色沉淀淀粉的水解产物中有葡萄糖C NaHCO3 溶液与 NaAlO2 溶液混合产生白色沉淀结合 H+的能力：Ksp(AgI)5mL0.1molL-1KCl 溶液，再加入 5mL1molL-1KI溶液后出现黄色沉淀AABB5在电还原条件下由 PVCCCDD产生的氯离子可以直接用于串联电氧化氯化反应。PVC 可用于常规回收 DEHP(在电化学反应中可充当氧化还原介质，提高反应效率)，转化过程如图所示。下列叙述错误的是A上述装置为将电能转化成化学能的装置 B电极 d 上发生还原反应C上述转化的总反应方程式为D上述转化实现了资源回收与利用6.常温下，向 25mL0.1molL-1 某二元弱酸 H R 溶液中加入 NaOH 固体或通入 HCl。已知：HR-的电离平衡2常数(K=10-n)大于水解平衡常数。下列有关叙述正确的是aA在加入 NaOH 固体或通入 HCl 的过程中，水的电离程度均一直减小BpH=7 时，c(HR-)+c(R2-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)C在 NaHR 溶液中，有关微粒浓度大小关系为 c(HR-)c(H R)c(R2-)2D加入 NaOH 固体至 pH=n，此时存在 c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+3c(HR-)7Li、Fe、Se 可形成新型超导材料，晶胞如图所示(Fe 原子均位于面上)。晶胞棱边夹角均为 90，X的坐标为(0，1，)，Y 的坐标为(，)，设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）已知：以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标A.基态 Fe 原子的核外电子排布式为Ar3d54s2B.坐标为(，1，)的原子是 Li 原子CSe 原子 X 与 Se 原子 Y 之间的距离为nmD该晶体的密度为gcm-3二二、非非选选择题择题8CeO2 是一种稀土氧化物，在催化剂、电化学、光学等方面都有重要应用。CeO2 是淡黄色固体粉末，难溶于水，熔点为 2600。请回答下列问题：（1）(一)制备 CeO2I.取一定量化学计量比的 Ce(NO3)36H2O 和 NaOH 分别溶解在 5mL 和 35mL 的去离子水中，分别磁力搅 拌 30min 后，再将两种液体混合，继续磁力搅拌 30min，形成白色絮状沉淀Ce(OH)3。将混合溶液加热(并通入 O2)，在一定温度下反应一段时间。通过离心方法将 Ce(OH)4 沉淀分离出来。II.用水和无水乙醇分别洗涤 Ce(OH)4 沉淀 3 次。III.将洗涤后的样品转入干燥炉中，在 60下干燥 24h，得到淡黄色粉末 CeO2。盛放 NaOH 溶液的仪器名称为，无水乙醇的作用是。（2）写出由 Ce(OH)3 和 O2 反应制备 Ce(OH)4 的化学方程式：。（3）(二)某样品中 CeO2M(CeO2)=172.1纯度的测定称取 mg 样品置于锥形瓶中，加入 50mL 水及 20mL 浓硫酸，分批加入 H2O2 溶液，每次 5mL，摇匀，低-1温加热，直至样品完全溶解。加热除尽锥形瓶中的 H2O2，冷却后稀释至 250mL，加入 5mL10gL AgNO33+4+溶液催化，再加入过量的过硫酸铵(NH4)2S2O8溶液，低温加热，将 Ce 氧化成 Ce，当锥形瓶中无气泡冒出，再煮沸 2min。待冷却后，加入 5 滴邻二氮菲-亚铁指示液，用(NH4)2Fe(SO4)2 标准溶液滴定至终点，消耗 cmolL-1 的(NH)Fe(SO)标准溶液 VmL。已知邻二氮菲与 Fe2+可形成红色配合物，这种离子可示表4 24 22+为Fe(phen)3。实验中分批加入 H2O2 溶液时，采取低温加热的原因是。4加热煮沸过程中，(NH4)2S2O8 在溶液中反应生成 NH4HSO4 和 O2，反应的化学方程式为；若滴定时锥形瓶中过量的(NH4)2S2O8 未除尽，则测得 的 CeO2 纯度(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；判断滴定终点的方法是。5样品中 CeO2 的质量分数 w=(用含有 c、V、m 的代数式表示)。6CeO2 是汽车尾气净化催化剂的关键成分，它能在还原气氛中供氧，在氧化气氛中耗氧。在尾气消除过程中发生着 CeO2CeO2(1-x)+xO2(0 x0.25)的循环。请写出 CeO2 消除 CO 尾气的化学方程 式：。9锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌，以某硫化锌精矿(主要成分是ZnS，还含有少量 FeS 等其他成分)为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：回答下列问题：（1）)在该流程中可循环使用的物质是 Zn 和 H2SO4，基态 S 原子占据最高能级的原子轨道的形状为，的空间结构为。（2）“焙烧”过程在氧气气氛的沸腾炉中进行，“焙砂”中铁元素主要以 Fe3O4 形式存在，写出“焙烧”过程中 FeS 主要发生反应的化学方程式：；“含尘烟气”中的 SO2 可用氨水吸收，经循环利用后制取硫酸，用氨水吸收 SO2 至溶液的 pH=5 时，所得溶液中的-2-8=。已知：Ka1(H2SO3)=l.410；Ka2(H2SO3)=6.010 3浸出液“净化”过程中加入的主要物质为锌粉，所得“滤渣”的成分为(填化学式)，分离“滤液”“滤渣”的操作名称为。4改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸(稀硫酸)浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的 焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质。下列设想的加快浸取反应速率的措施中不合理的是 (填标号)。A将稀硫酸更换为 98%的浓硫酸B将硫化锌精矿粉碎 C适当升高温度硫化锌精矿的主要成分 ZnS 遇到硫酸铜溶液可慢慢地转化为铜蓝(CuS)：ZnS(s)+Cu2+(aq)CuS(s)+Zn2+(aq)，该反应的平衡常数 K=。已知：K(ZnS)=1.610-24，K(CuS)=6.4spsp10-36（5）金属锌化学性质活泼，可用于多种化学电源的电极材料。一种 3D 打印机的柔性电池以碳纳米管 作电极材料，以吸收了 ZnSO4 溶液的有机高聚物为固态电解质，电池总反应为 MnO2+Zn+(1+)H2O+ZnSO4MnOOH+ZnSO43Zn(OH)2xH2O。放电时正极的电极反应式 为。10消炎镇痛药物酮基布洛芬(F)的一种合成路线如图：已知：。(Z、Z为 CN 或 COOR)RCNRCH2NH2回答下列问题：（1）D 中含氧官能团的名称为；E 的结构简式为。2CD 的反应类型为；检验 B 中含有溴原子的试剂为。3写出 BC 的化学方程式：。4符合下列条件的 A 的同分异构体有种。含有结构，且该结构中每个苯环上都还有一个取代基能发生银镜反应写出满足上述条件的 A 的同分异构体中核磁共振氢谱有 6 组吸收峰的有机物的结构简式：。（5）写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。11随着时代的进步，人类对能源的需求量与日俱增，我国全球首套焦炉气化学合成法生产无水乙醇的 工业示范项目打通全流程实现，项目投产成功。（1）3CO(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+CH3OH(g)+H2O(g)H=(用含H1、H2、H3 的代数式表示)。已知：i.2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)H1iiCH3OCH3(g)+CO(g)CH3COOCH3(g)H2 iiiCH3COOCH3(g)+2H2(g)CH3CH2OH(g)+CH3OH(g)H3在恒温恒容密闭容器中充入 3molCO(g)和 7molH2(g)仅发生反应3CO(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+CH3OH(g)+H2O(g)，下列叙述正确的是(填标号)。A混合气体总压强不随时间变化时，反应达到平衡状态B反应达到平衡时，CH3CH2OH 体积分数可能为 25%C反应达到平衡后，再充入少量 CO，CO 的平衡转化率增大 D反应达到平衡后，再加入高效催化剂，乙醇产率保持不变（2）醋酸酯加氢制乙醇是一个乙酰基产物制备乙醇的路线。醋酸酯加氢的催化效能如表所示：实验组催化剂原料反应条件反应性能温度/压力/MPa转化率/%选择性/%1Cu/SiO2醋酸甲酯1902896.199.02Cu-Cr醋酸乙酯2502.8接近完全93.83Cu/ZnO醋酸乙酯18515699.04Cu/SiO2醋酸乙酯2804.094.696.6上述实验中，催化效能最好的为实验(填序号)，与之对比，实验 3 中，醋酸酯平衡转化率较低的主要原因可能是(从表中所给条件的角度分析)。醋酸甲酯加氢历程一般认为可分为如下步骤(*代表催化剂位点，已知：CH3CO*+HCH3CHO)：aCH3COOCH3CH3CO+CH3ObCH3CO+*CH3CO*(慢)cCH3O+*CH3O*(快)dCH3CO*+3HCH3CH2OHeCH3O*+HCH3OH其中，在 b 和 c 的步骤中，活化能较小的是(填标号，下同)，控制总反应速率的步骤 是，分析上述步骤，副产物除 CH3OH 外，还可能有(写一种即可)。（3）甲醇也是新能源的重要组成部分。以 CO2、H2 为原料合成 CH3OH 涉及的反应如下：ivCO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H40 viCO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H6p2p3；m；