高三下学期二模化学高三下学期二模化学试试题题一一、单单选选题题1.化学和生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是A.将铬、锰加入普通钢中制成不锈钢，使钢铁制品永不生锈B.核酸检测时用到的“拭子”由尼龙纤维制成，属于有吸附性的天然有机高分子材料 C化石燃料脱硫与碳达峰、碳中和无关D广汉三星堆出土的青铜器深埋于地下而生锈，是因为发生了析氢腐蚀2水杨酸()是制备阿司匹林()的原料，水杨酸的结构修饰经历了数百年，由阿司匹林再到长效缓释阿司匹林，大幅提升了治疗效果。一种制备水杨酸的流程如图所示，下列说法正确的 是A.甲苯中所有原子共面B.步骤反应为加成反应C.1mol 阿司匹林与足量氢氧化钠溶液反应时，最多可消耗 1molNaOHD.可以通过分子结构的修饰获得疗效更佳、作用时间更长的缓释阿司匹林 3下列操作和实验目的均正确的是A.用甲装置收集 NO 气体B.乙装置中 II 有平衡气压的作用，可将多余气体直接排出到空气中 C用丙装置制取并收集干燥纯净的 NH3D用丁装置(环己醇与浓硫酸混合加热脱水)制备环己烯，反应过程中，分水器中有水积攒就应该立 即打开活塞放出。4.短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大。W 与 X 不在同周期，X 原子的最外层电子数与 核外电子总数之比为 3：4，Y、Z 相邻，Y 的单质在空气中燃烧，产物有两种离子化合物和一种单质。下 列说法错误的是A简单离子的半径：X YZB工业上常用电解熔融 YX 制备 Y 单质CZ2(SO4)3 溶液是泡沫灭火器原料之一，原理利用了 Z 离子的水解DX 的某氢化物可作为杀菌消毒剂5用氢气制备双氧水的一种工艺简单、能耗低的方法，其反应原理如图所示，已知钯(Pd)常以正二价 形式存在。下列有关说法正确的是AH2O2 的电子式为B反应均为氧化还原反应C反应中有 1molO2 参与反应时转移电子的物质的量为 2mol D反应过程中PbCl O 2、HCl 均为该反应的催化剂2 26科学家设计了一种将苯酚(C6H5OH)氧化为 CO2 和 H2O 的原电池-电解池组合装置如图所示，已知羟基自 由基(OH)是自然界中氧化性仅次于氟的氧化剂。下列说法错误的是A.高温下不利于该电池的使用B.电池工作一段时间后，NaCl 溶液浓度将降低Cd 电极的电极反应为：H O-e-=OH+H+2D相同时间内，c、d 两极产生气体的体积比(相同条件下)为 3：77已知 MgF2 属于难溶于水、可溶于酸的盐。常温下，用 HCl 调节 MgF2 浊液的 pH，测得在不同 pH 条件下，体系中lgc(X)(X 为 Mg2+或 F)与 lg的关系如图所示。下列说法正确的是9AKsp(MgF2)的数量级为 10BL 代表lgc(Mg2+)与 lg的变化曲线1Ca、c 两点的溶液中均存在 2c(Mg2+)c(F)+c(HF)Dc 点的溶液中存在 c(Cl)c(Mg2+)c(HF)c(H+)二二、非非选选择题择题8硫酸铜主要用作纺织品媒染剂、农业杀虫剂等，其晶体(CuSO4xH2O)在不同温度下会逐步失去结晶水甚至分解。某小组对硫酸铜晶体性质进行探究，回答下列问题：（1）探究一验证硫酸铜晶体的分解产物某小组同学对某温度下硫酸铜晶体的分解产物进行验证，设计了如下实验：观察到的实验现象有：A 中蓝色晶体逐渐变成白色粉末，最后变成黑色粉末；B 中无水硫酸铜变蓝；C中产生白色沉淀；D 中品红溶液褪色；E 中溶液变为红色。装有无水硫酸铜的仪器名称为，C、D 两装置位置(填“能”或“不能”)交换。（2）C 中产生的沉淀的化学式为，E 中 Fe2+发生反应的离子方程式 为。（3）该实验设计的不足之处是。（4）探究二测定硫酸铜晶体中结晶水含量实验步骤：称取 mg 硫酸铜晶体，用适量蒸馏水溶解，再滴加几滴酸 A 酸化。向所得溶液中滴加足量 BaCl2 溶液，得到白色沉淀，将所得沉淀过滤、洗涤。将洗涤后的沉淀充分干燥后称得其质量为 ag。步骤酸A 应该选择(填“稀盐酸”或者“稀硫酸”)，滴加酸A 的目的是。5步骤检验沉淀是否洗涤干净的方法是。6根据实验数据，硫酸铜晶体(CuSO4xH2O)中 x=(用含 m、a 的代数式表示)。9某工厂利用黄铁矿(FeS2)和电解金属锰后的阳极渣(主要成分 MnO2，杂质为 Pb、Fe、Cu 元素的化合物)为原料制备高性能磁性材料 MnCO3 的 I 工艺流程如下：回答下列问题：1FeS2 中硫元素化合价为，滤渣 I 的成分除了 S 还有。2写出任意两种加快酸浸速率的措施、。“除铁、铜”过程中加入 H2O2 的目的是。3请结合平衡移动原理解释“除钙”时溶液酸度不宜过高，否则溶液中 Ca2+沉淀不完全的原因 是：。4“沉锰”时发生反应的离子方程式为：。“沉锰”时需-缓慢向含 MnSO4 的溶液中滴加 NH4HCO3，否则会发生反应 MnCO3(s)+2OH(aq)Mn(OH)2(s)+(aq)-13而生成 Mn(OH)2，该反应的平衡常数 K=(保留一位小数，已知：KspMn(OH)2=1.9 10，-11Ksp(MnCO3)=2.2 10)。（5）用惰性电极电解酸性 MnSO4 溶液还可制备 MnO2，其阳极反应式 为。10NOx 会危害人体健康，破坏环境，对其进行无害处理研究一直是科技界关注的重点。请回答以下问题：（1）选择性催化还原技术(SCR)是针对柴油车尾气排放中的一项处理工艺。已知在催化剂的作用下，有如下反应发生：4NH3(g)+5O2(g)-14NO(g)+6H2O(g)H1=-905kJmol4NH3(g)+3O2(g)-12N2(g)+6H2O(g)H2=-1268kJ mol4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)H3反应的反应热H3=。（2）氨催化氧化时会发生(1)中的、两个竞争反应。为研究某催化剂的效果，在 1L 恒容密闭容器中充入 1molNH3 和 2molO2，测得反应达到平衡时有关物质的量关系如图：根据以上信息，其他条件不变时，下列措施中可以提高 NH3 转化为N2 的平衡转化率的是(填字母)。A升高反应温度B降低反应温度C增大 NH3 和 O2 的初始投料比D及时分离出 H2O520-840时体系中 NO 含量迅速增加的原因是。（3）已知：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)分两步进行，其反应过程能量变化如图 a。I.2NO(g)N2O2(g)II.N2O2(g)+O2(g)2NO(g)决定 NO 氧化反应速率的步骤是(填“I”或“II”)。在恒容的密闭容器中充入一定量的 NO 和 O2 气体，保持其它条件不变，在温度为 T1 和 T2(T2T1)，测 得 c(NO)随 t(时间)的变化曲线如图 b，转化相同量的 NO，在温度 (填“T1”或“T2”)下消耗 的时间较长，结合图 a 分析其原因 。（4）在恒温条件下，向初始压强为 pMPa 的恒容密闭容器中加入等物质的量 CO 和 NO 发生反应：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)，反应达平衡时，N2 的体积分数为 20%，则 NO 的转化率为(保 留一位小数)。该条件下反应平衡常数 K=MPa-1(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压 p物质的量分数)。11.铜、银、金在古代常用作货币，三种元素在周期表中位于同一族，回答下列问题：1基态铜原子有种能量不同的电子，其价层电子排布式为：。2熔点 CuAg(填“大于”或“小于”)，原因是。3Cu2+能与吡咯()的阴离子()形成双吡咯铜。1mol 吡咯中含有的键数为，吡咯熔点远高于环戊二烯()，主要原因 是。已知吡咯中的各个原子均在同一平面内，则吡咯分子中 N 的杂化方式为。吡咯中的大键可表示为。(大键可用符号表示，其中 m 代表参与形成大键的原子数，n 代表参与形成大键的电子数，如苯分子中的大键可表示为)。4Cu 与 Au 的某种合金可形成面心立方最密堆积的晶体，Cu 原子处于晶胞面心，该晶体具有储氢 功能，氢原子可进到入 Cu 原子与 Au 原子构成的立方体空隙中，储氢后的晶胞结构如下图所示，该晶体 储氢后的化学式为。若合金晶胞边长为 apm，忽略吸氢前后晶胞的体积变化，则该储氢材料的储氢能力为。(写出表达式即可，储氢能力=)12布洛芬具有抗炎、解热、镇痛作用，其一种合成路线如下图所示。回答下列问题：（1）布洛芬中所含官能团的名称为：。（2）A 的系统命名为：，1molC 最多可以和molH2 发生加成反应。（3）D 的同分异构体中，苯环上的一氯代物只有一种的有 种，写出其中任意一种的结构 简式。4BC 的化学方程式为：，反应类型为。5布洛芬显酸性，对肠、胃道有刺激作用，用对其进行成酯修饰能改善这种情况。成酯修饰时发生反应的化学方程式为：。6已知：NaBH4 单独使用能还原醛、酮，不能还原羧酸。根据布洛芬合成路线中的相关知识，以甲苯、CH3COCl 为主要原料(其它无机试剂任用)，用不超过三步的反应设计合成，合成 路线为。1C2D3A4B5C6D7A8（1）球形干燥管；不能（2）BaSO；4Fe2+O+4H+=4Fe3+2H O4223缺少尾气处理装置4稀盐酸；抑制 Cu2+水解5取最后一次洗涤液少量于试管，滴加硝酸酸化的 AgNO3 溶液，若无沉淀生成则已洗涤干净6（6）9（1）-1；PbSO42粉碎阳极渣和黄铁矿、适当增大硫酸的浓度；适当升温等；将 Fe2+氧化成 Fe3+，以便除去3酸度过高，F-与 H+结合形成弱电解质 HF，CaF(S)Ca2+(aq)+2F-(aq)平衡右移2（4）Mn2+2=MnCO+H O+CO；115.8322（5）Mn2+-2e-+2H O=MnO+4H+2210（1）-1812.5kJ mol-12BD；该温度段时催化剂大幅度提高了 NO 在产物中的比率3I；T2；反应 I 放热，温度升高，平衡逆移，c(N2O2)减小；且 c(N2O2)减小对反应 II 速率的影响大 于温度升高对反应 II 速率的影响（4）66.7%；11（1）7；3d104s1（2）大于；二者都为金属晶体且价电子数相同，但 Cu 的原子半径比 Ag 的小，故 Cu 金属键强，熔点更高（3）10N；吡咯分子间存在氢键，而环戊二烯分子间没有氢键；sp2 杂化；A（4）Cu3AuH4；12（1）羧基（2）2-甲基丙酸；4（3）4；（4）+(CH3)2CHCOCl+HCl；取代反应（5）+H2O（6）