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2022年江苏省各地中考化学模拟试题分类选编:综合应用题(二)1(2022江苏淮安一模)订书钉是生活中常用的文具,主要成分是铁,其表面镀有镁、锌、铜中的一种,为探究是哪种金属,进行以下实验:【实验步骤】取一块订书钉(40根钉),如题1图所示,浸入酒精中,一段时间后从表面取下一层胶水薄膜:用棉花擦去酒精,待干燥后称量质量为13.4g:将其放入2图所示装置,并在干燥管口用氢气传感器测量氢气的质量,同时记录电子天平显示的质量变化(如题18-3图所示):5.8min血时停止反应取出装置剩余订书钉,洗涤、干燥、称量、剩余订书钉质量为7.8g。根据实验操作,分析实验数据,请回答:(1)订书钉的外表通常涂有一层胶水薄膜,作用是胶黏订书针和_。(2)2图中,若不用干燥管,则通过电子天平测定的氢气质量_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(3)3图中,表示电子天平读数的曲线是点_所在的曲线(填“O”或“P”),P点纵坐标X的值为_。(4)铁及铁合金是用途最广泛的金属材料,工业通常用一氧化碳还原赤铁矿(主要成分Fe2O3)炼铁。某工厂要用含杂质20%的赤铁矿(杂质不含铁元素)来炼制含铁96%的生铁63t,试计算理论上需要赤铁矿的质量(写出计算过程)。2(2022江苏南京模拟预测)金属材料与人类的生产生活密切相关。(1)自然界存在金、银的单质,说明金、银的化学性质_。(2)用一氧化碳将赤铁矿冶炼成铁的化学方程式为_。(3)铁制品锈蚀的过程,实际上是铁与空气中的_等发生化学反应的过程。(4)除了防止金属腐蚀以外,保护金属资源的有效途径还有_(任写一条)。(5)2.4 g 镁粉在氧气中完全燃烧,生成固体的质量是多少?(利用化学方程式进行计算,写出计算过程)3(2022江苏苏州外国语学校模拟预测)水和水溶液与人类的生产生活关系紧密。(1)某工厂用电解水的方法制取氧气,发现氧气的产量略小于理论值,且所得氧气中有淡淡的鱼腥气味(每个具有鱼腥气味的气体分子由三个同种原子构成)。从元素守恒角度分析,该鱼腥气味的气体是_(填化学式)。水通电分解时没有发生变化的是_。(填序号) 分子种类原子种类分子数目原子数目原子质量(2)20时打开汽水瓶盖时,有大量气泡冒出。汽水瓶盖打开前后,CO2的溶解度变化如图中的a点变化到_(选填“b”、“c”、“d”或“e”)点。(3)实验室为了配制溶液,常用如下图所示的装置制取净化程度较高的蒸馏水。在连接好装置后,应先进行_的操作,再加入水和沸石进行蒸馏;烧杯中的冰水的作用是_。蒸馏结束时应_ (填字母)。A先移出导气管B先熄灭酒精灯(4)某工厂化验室用40%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸,共消耗氢氢化钠溶液40g,洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含硫酸的质量是_。(写出具体计算过程)4(2022江苏省泰州市教育局一模)2022年世界水日的宣传主题:珍惜地下水,珍视隐藏的资源。(1)识水:下图为电解水的实验装置图。试管a中产生的气体为_,反应的化学方程式为_,该实验证明水是由_组成的。实验操作水样肥皂水用量/滴市售纯净水2煮沸后的地下水6地下水9(2)测水:用_可以粗略测定地下水的酸碱度。比较不同水样的硬度,如上表格,用三种水样完成实验,记录观察到泡沫产生时所需肥皂水的用量,其中硬度最大的水样是_。由上述实验可知,能将地下水硬度降低的方法是_。蒸馏也可降低水的硬度,在蒸馏过程中改变的是_(填序号)。A水分子的大小B水分子的质量C水分子的间隙D水分子的种类(3)议水:学校的直饮水机中装有活性炭,它的作用是_;用紫外线杀菌消毒是利用紫外线能使病毒和细菌的蛋白质_。(4)治水:酸性污水常采用生石灰或碳酸钠处理。若要用碳酸钠将含9.8kg硫酸的酸性污水处理成中性再排放,需要消耗碳酸纳的质量为多少?(写出计算过程)5(2022江苏苏州工业园区金鸡湖学校模拟预测)某校学生利用如图所示两个实验探究酸的性质。(1)试管 A 中溶液变浑浊的反应是_(写化学方程式)。(2)试管 B 中铁钉变得光亮且表面有气泡生成,溶液呈黄色,将此时溶液中和液面上方存在的微观粒子的种类在图中补充完整_(粒子数目不作要求:不考虑空气、水)。(3)将所有学生完成上述两个实验产生的废液收集并处理,向该废液中加入适量 Na2CO3,除去钙、铁元素和过量的酸,可观察到:_,产生大量沉淀。静置过滤得到无色溶液,经检测 pH 约为 7,取样滴加_溶液,无明显现象,钙已除尽。(4)若处理废液时共消耗 Na2CO3106g,则实验室为本次探究实验至少准备了_g 盐酸。(已知盐酸的质量分数为 7.3%)6(2022江苏扬州一模)“感知宇宙奥秘,放飞航天梦想”。中国空间站“天宫课堂”分别于2021年12月9日和2022年3月22日开讲,请回答下列问题。(1)在空间站的建设中使用了钛和钛合金。钛元素在元素周期表中的相关信息如图1所示。钛元素的相对原子质量是_。钛合金具有许多优良性能,其硬度_(填“大于”或“小于”)金属钛的硬度。空间站的太阳能电池在充电过程中的能量转化:太阳能电能_。(2)如图2“泡腾片实验”:航天员将半片泡腾片(含某种酸和碳酸氢钠)塞入一个蓝色水球里,水球里立即产生很多气泡。该气体的化学式是_。碳酸氢钠俗称小苏打,生活中可用作_(举一例)。(3)如图3“太空冰雪实验”:实验中用到了过饱和醋酸钠溶液,它在太空中形成液体球态,用带有结晶核的绳子接触液球,它就会瞬间结冰,变成“冰球”,这个“冰球”其实是“热球”。过饱和醋酸钠溶液结晶过程_(填“放热”或“吸热”)。如图4是醋酸钠的溶解度曲线,下列说法正确的是_(填字母)。A常温下,醋酸钠易溶于水B40时,饱和醋酸钠溶液的溶质质量分数是65.6%C加水能使醋酸钠溶液从饱和变成不饱和D将A点的饱和溶液升温到60,溶质质量分数增大(4)“在空间站里,氧气和二氧化碳是怎么循环的呢?”地面分课堂的同学问。空间站中的水、气整合循环系统利用“萨巴蒂尔反应”,将CO2转化为H2O,配合氧气生成系统实现O2的再生,流程如图5所示。在氧气生成系统中,运用电解水的方法制氧气,反应的化学方程式为_。在萨巴蒂尔反应系统中,发生的反应为,则X的化学式为_。在流程图所示的物质转化中,进入氧气生成系统发生电解的水的质量_(填“大于”、“等于”或“小于”)萨巴蒂尔反应系统中生成水的质量。7(2022江苏苏州工业园区金鸡湖学校模拟预测)氯化钠是生产、生活中的一种重要化合物,应用很广泛。(1)图甲和图乙分别是钠原子和氯原子的原子结构示意图。图甲中的 x=_。金属钠与氯气反应时,由图乙的结构可知,氯原子容易得到钠失去的 1 个电子,从而形成最外层有_个电子的相对稳定的氯离子,氯离子用化学符号表示为_。(2)如表是氯化钠在不同温度下的溶解度数据。温度/010203040506070NaCl35.735.836.036.336.637.037.337.830时,将 10g 氯化钠加入到 50g 水中,充分搅拌后,所得到的氯化钠溶液属于_(“饱和”或“不饱和”)溶液。医用盐水的溶质质量分数为 0.9,现有 200mL 该盐水(假定该溶液的密度为 1.1g/mL),其中含 NaCl 的质量为_g。8(2022江苏无锡一模)实验室废水的无害化处理。(1)直接排放型通常情况下,稀释后的氯化钠溶液、碳酸钠溶液等无毒无害的液体可直接排入下水道。实验室利用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气后的剩余废液,过滤后滤渣可反复使用,滤液可直接排放,用化学方程式解释原因:_。(2)中和处理型将产生的废酸液、废碱液集中到指定废液桶,相互中和处理。用玻璃棒蘸取少量中和后的废液,滴在pH试纸上,观察到试纸呈深蓝色,此时废液的pH_(填“”、“”或“”)7。(3)沉淀分离型含钡、铅、汞等重金属离子的废液,通常转化为沉淀后和溶液分离。某实验室排放的污水中可能含有Fe3+、Ba2+、Na+、Cl、等离子。初步检测:观察污水呈无色、透明、均一状态;取样,滴入稀硫酸,有大量白色沉淀产生,加入稀硝酸,沉淀不消失。由此可知,该污水中肯定没有的离子是_。向污水中加入足量稀硫酸,检测其中的重金属离子已除净的方法是_。(4)回收利用型化肥类实验后的硝酸钾、氯化铵等溶液经稀释可作化肥使用。以水培蔬菜营养液为例,每升营养液含0.6g硝酸钾。某校初三年级共有10个班,按教科书第九单元课题2中的实验9-6“硝酸钾在水中的溶解”进行课堂演示,每班将消耗15g硝酸钾,全年级消耗的硝酸钾可配制水培营养液_L。该肥料的作用之一为_。贵金属类某兴趣小组收集全年级所用含银废液,设计如下回收方案:步骤一:向含银废料中加入过量氯化钠,搅拌,过滤,洗涤,得到氯化银。步骤二:阶段发生的反应为:;阶段发生的反应为: 阶段的总反应化学方程式为_;上述三阶段需在通风橱中进行的是_。9(2022江苏无锡一模)波尔多液是防治果树病害常用的无机铜素杀菌剂,从1882年法国教授米拉德研究发现以来,人们已经使用了100多年。(1)杀菌原理波尔多液的有效成分为碱式硫酸铜(Cu2(OH)2SO4),会与植物在新陈代谢过程中分泌出的酸性液体反应,缓慢释放铜离子,起到杀菌作用,铜离子的符号为_。(2)配制方法将生石灰、硫酸铜按比例分别溶于水。将容器1、2中的液体倒入容器3,搅拌均匀。配制波尔多液应在碱性条件下进行,否则配制出的药液会随即沉淀、失效,配制时,应向容器3中_(填编号)。.先倒入石灰水,后倒入硫酸铜溶液.先倒入硫酸铜溶液,后倒入石灰水(3)配制要求应使用新制生石灰配制石灰乳,原因是_。容器2和3不宜选择铁制容器,用化学方程式解释原因_。(4)安全提示进行容器1内的操作前,应佩戴防护面具和手套,原因是_。波尔多液对人体有害,若不慎误食,去医院就诊前,可以先服用大量富含蛋白质的食物缓解,以下物质中符合条件的是_(填字母)。A豆浆B牛奶C橙汁
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