2023 年中考化学第二次模拟考试卷（淮安卷）（本卷共（本卷共 18 小题，满分小题，满分 60 分，考试用时分，考试用时 60 分钟）分钟）注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答第卷时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3回答第卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。5考试范围：中考全部内容。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Cl-35.5N-14Na-23Ca-40第第卷（选择题，共卷（选择题，共 30 分）分）一、单项选择题：本题共一、单项选择题：本题共 10 小题。每小题小题。每小题 2 分，共分，共 20 分。在每小题给出的四个选项中，只分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。有一项是符合题目要求的。1赏中华诗词，品生活之美。下列诗词中，不涉及化学变化的是（）A野火烧不尽，春风吹又生B人间巧艺夺天工，炼药燃灯清是回C北国风光，千里冰封，万里雪飘D爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏【答案】C【解析】A、野火烧不尽，春风吹又生，燃烧属于化学变化；故选项错误；B、人间巧艺夺天工，炼药燃灯清昼同，炼药燃灯属于化学变化；故选项错误；C、北国风光，千里冰封，万里雪飘，没有新物质生成，属于物理变化；故选项正确；D、爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏，爆竹爆炸属于化学变化；故选项错误；故选 C。22023 年 4 月 22 日是第 54 个世界地球日，主题是“众生的地球”（Earth4All）。下列做法中符合这一理念的是（）A乱扔生活垃圾B合理开采矿物C焚烧废弃塑料D过度使用农药【答案】B【解析】A、乱扔生活垃圾，不利于保护生态环境，不符合题意；B、合理开采矿物，不会危害生态环境，符合题意；C、焚烧废弃塑料，不利于保护生态环境，不符合题意；D、过度使用农药，不利于保护生态环境，不符合题意；故选 B。3下列实验操作正确的是（）A稀释浓硫酸B取块状药品C配制氯化钠溶液D称量氢氧化钠固体【答案】A【解析】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，操作正确；B、向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，操作错误；C、不能在量筒中进行溶解过程，操作错误；D、氢氧化钠具有腐蚀性和吸水性，因此称量 NaOH 固体时，应将其放入托盘天平左盘的烧杯中，操作错误。故选 A。4生活中处处蕴含着化学。下列表述不正确的是（）A家中油锅着火，迅速用锅盖盖灭B预防缺铁性贫血，推荐食用加铁酱油C天然气泄漏时，立即打开排气扇，进行排气D铝制栏杆耐腐蚀是因为表面生成致密的氧化膜【答案】C【解析】A、家中油锅着火，迅速用锅盖盖灭，可以隔绝空气，故 A 正确；B、预防缺铁性贫血，推荐食用含铁元素的酱油，故 B 正确；C、天然气泄漏时，立即打开排气扇，可能产生电火花，引起火灾，故 C 不正确；D、铝制栏杆耐腐蚀是因为表面铝和氧气生成致密的氧化膜保护铝制品，故 D 正确；故选 C。5从化合价和物质类别两个维度认识元素及其化合物的性质是较好的化学学习方式。下图是碳元素的“价类二维图”。下列有关说法错误的是（）A物质甲可以是天然气的主要成分甲烷B物质乙的化学式可以是 Na2CO3C常见的碳单质有金刚石、石墨DX 处物质类别是氧化物【答案】B【解析】A、根据碳元素的“价类二维图”可知，物质甲中碳元素的化合价为-4 价，而可天然气的主要成分甲烷中碳元素的化合价也为-4 价，故说法正确；B、根据碳元素的“价类二维图”可知，物质乙类别是酸，则物质乙的化学式可以是 H2CO3，故说法错误；C、金刚石、石墨由碳元素组成的单质，常见的碳单质有金刚石、石墨，故说法正确；D、根据碳元素的“价类二维图”可知，物质 X 有一氧化碳和二氧化碳，这两种物质均由两种元素且其中一种元素为氧元素，则物质 X 物质类别为氧化物，故说法正确；故选 B。6经探测，月幔中含橄榄石（主要成分：原硅酸镁 Mg2SiO4）。下列有关其说法正确的是（）A原硅酸镁属于氧化物B原硅酸镁中镁元素的质量分数最大C原硅酸镁中镁与氧元素的质量比为 3：4D原硅酸镁中含有 2 个镁原子、1 个硅原子和 4 个氧原子【答案】C【解析】A、由化学式可知，原硅酸镁由镁、硅、氧三种元素组成，不符合氧化物的特点，不属于氧化物，选项错误；B、原硅酸镁中，镁、硅、氧三种元素的质量比=（242）：28：（164）=12：7：16，则原硅酸镁中氧元素的质量分数最大，选项错误；C、原硅酸镁中，镁、氧两种元素的质量比=（242）：（164）=3：4，选项正确；D、由化学式可知，一个原硅酸镁分子中含有 2 个镁原子、1 个硅原子和 4 个氧原子，选项错误，故选 C。7下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是（）选项物质杂质除去杂质的方法A氯化氢二氧化碳先通入氢氧化钠溶液中，再通过浓硫酸B氯化钾二氧化锰先加足量水充分溶解，过滤后洗涤、干燥C硫酸亚铁溶液硫酸铜先加入足量的铁粉，充分反应后过滤D氯化钠溶液碳酸钠加入过量氯化钙，充分反应后过滤【答案】C【解析】A.氯化氢气体能与氢氧化钠溶液反应，将混合气体通入氢氧化钠溶液中，再通过浓硫酸，无法得到氯化氢气体，此选项错误；B.氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，先加足量水充分溶解，过滤后洗涤、干燥，得到二氧化锰，无法得到氯化钾，此选项错误；C.足量的铁粉能将硫酸铜完全除去，发生反应：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，充分反应后过滤，滤出铁粉、铜粉，得到硫酸亚铁溶液，此选项正确；D.加入过量氯化钙，充分反应后过滤，滤液中含有剩余的氯化钙，引入了杂质，此选项错误。故选 C。8归纳推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）A活泼金属与稀盐酸反应产生气泡，则与稀盐酸反应产生气泡的物质一定是活泼金属B同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的原子一定是同种元素C常温下，pH7 的溶液显酸性，因此 pH7 的雨水一定都是酸雨D溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的液体一定是溶液【答案】B【解析】A、活泼金属与稀盐酸反应生成氢气，产生气泡，但与稀盐酸反应产生气泡的物质不一定是活泼金属，如碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳气体，也产生气泡，错误；B、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，同种元素的原子质子数相同，质子数相同的原子一定是同种元素，正确；C、常温下，pH7 的溶液显酸性，但 pH”、“”或“=”）NaCl。(4)KNO3中混有少量 NaC1 杂质，可用_的方法提纯 KNO3。【答案】(1)氯化钠#NaCl；(2)131.6g；(3)；(4)降温结晶【解析】（1）由溶解度曲线可知，0时氯化钠的溶解度大于 30 g，硝酸钾的溶解度小于 30g，由题意可知甲、乙试管中各盛有 10g 水，向其中一支中加人 3gKNO3固体，另一支中加入 3g NaCl 固体，由图 1 可知，降温到 0时，乙中有晶体析出，所以乙中加入的固体是 KNO3，甲中加入的固体是 NaCl；（2）20时，KNO3的溶解度为 31.6g，在 100g 水中加入 50gKNO3，最多可以溶解 31.6g 硝酸钾，所以形成的溶液质量为131.6g；（3）将 30时 KNO3、NaCl 两种物质的饱和溶液降温至 20（其他条件不变），仍为饱和溶液，20时 KNO3的溶解度小于氯化钠的溶解度，所以所得溶液的溶质质量分数：KNO3NaCl；（4）由溶解度曲线可知，氯化钠的溶解度受温度的影响不大，而硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，所以 KNO3中含有少量NaCl 杂质，可用降温结晶的方法提纯 KNO3。14（6 分）碱式碳酸铜在有机催化剂、颜料、农药等生产中有广泛的应用。以辉铜矿（主要成分为 Cu2S，含少量 Fe2O3、SiO2等杂质）为原料制备碱式碳酸铜的一种工艺流程如下（虚线表示部分流程已略去）：已知：Na2CO3溶液的 pH 大于 7。碱性条件下 CuSO4转化为 Cu（OH）2沉淀。(1)一定温度下，“焙烧”时发生的主要反应为22Cu S+2O2CuO+X高温，则 X 的化学式为_。为提高“焙烧”效果，可采取的措施有_（任写一种）。(2)“酸浸”时，氧化铜与盐酸的反应属于基本反应类型中的_反应。(3)“沉铁”时，FeCl3与氨水（NH3H2O）发生的反应为_（用化学方程式表示）。(4)“沉淀”过程中，应将 Na2CO3溶液加入 CuSO4溶液中，其原因是_。(5)该流程中可循环利用的物质是_。【答案】(1)SO2；将辉铜矿粉碎等；(2)复分解；(3)32343+3NHH O=FFeCe(OH)+3NH Cll；(4)Na2CO3溶液呈碱性，碱性条件下 CuSO4转化为 Cu（OH）2沉淀；(5)HCl 和 NH3【解析】(1)根据化学方程式可知，反应前有 2 个 Cu，1 个 S，4 个 O，反应后，有 2 个 Cu，2 个 O，则 X中有 1 个 S，2 个 O，化学式为 SO2；为了提高焙烧效率，可采取将辉铜矿粉碎、增大空气量等措施；(2)“酸浸”时，氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，反应方程式为 CuO+2HCl=CuCl2+H2O，是由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，有水生成，属于复分解反应；(3)“沉铁”时，氯化铁与氨水发生反应生成氢氧化铁沉淀和氯化铵，化学方程式为 FeCl3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4Cl；(4)“沉淀”过程中，如果将 CuSO4溶液加入 Na2CO3溶液中，Na2CO3溶液的 pH 大于 7，显碱性，碱性条件下 CuSO4会转化为 Cu（OH）2沉淀，所以应将 Na2CO3溶液加入 CuSO4溶液中；(5)由流程图分析可知，HCl 和 NH3是反应物，也是生成物，所以可以可循环利用。15（6 分）下图是实验室常用的某些实验装置，请回答下列问题。(1)图中仪器 a 的名称为_。(2)用装置 B 制取氧气，反应的化学方程式为_；若用此法制备并收集干燥的氧气，则装置的连接顺序为 BF_，F 中盛放的试剂是_（填试剂名称）。(3)若用装置 A、F 进行碳还原氧化铜的实验，并检验反应的产物。装置 F 中应盛放的试剂是_溶液（填化学式），反应过程中，装置 A 内的现象为_。【答案】(1)锥形瓶；(2)22222MnO2H O2H O+O；E；浓硫酸；(3)Ca（OH）2；黑色粉末逐渐变为红色【解析】（1）由实验装置图可知，仪器 a 为锥形瓶；（2）B 装置制为固液不加热型发生装置，制取氧气用过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下生成氧气和水，反应方程式为22222MnO2H O2H O+O；氧气密度大于空气，用向上排空气法收集的气体较干燥，故收集装置选择 D；用此法制备并收集干燥的氧气，需要首先将生成气体通过盛有浓硫酸干燥剂的装置 F 干燥，再收集，故装置的连接顺序为 BFE；F 中盛放的试剂是浓硫酸；（3）实验室用装置 A、F 进行碳还原氧化铜的实验，反应生成二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故为了检验反应的产物，装置 F 中应盛放的试剂是澄清石灰水，即 Ca（OH）2溶液；装置A 内黑色的碳与氧化铜在高温条件下反应生成红色的铜，故 A 中的现象为黑色粉末逐渐变为红色。16（5 分）如图是配制 50g 质量分数为 5%的氯化钠溶液的操作，试回答：(1)正确的操作顺序是_(填序号)。(2)操作中称量氯化钠时，若指针左偏，应进行的操作_(填序号)。A增加适量氯化钠固体B减少适量氯化钠固体C调节平衡螺母D向右移动游码(3)操作应选用_量筒(50mL 或 100mL)。量水时，若仰视读数，配得溶液中的溶质质量分数会_(“偏大”或“偏小”)。(4)操作中玻璃棒的作用是_。(5)若用已配好的 50g 溶质质量分数为 5%的氧化钠溶液配制成 20C 时氯化钠的饱和溶液，你最简单