湖南省衡阳市进修学校高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 为了缓解石油危机，科学家正在进行“生物质油”代替柴油的试验。所谓“生物质油”是指以光合作用产生的植物、农作物等富含纤维素、半纤维素和木质素的物质为原料，采用生物热解液化技术而产生的新能源。下列有关说法错误的是A.生物质油是一种有机化合物 B.这一类能源属于可再生能源C.利用生物质能就是间接利用太阳能 D.生物质油提炼技术中只要利用的是化学变化参考答案：A略2. 能发生消去反应且产物存在同分异构的是（）A、CH3CH2Br B、CH3CHBrCH3C、CH3CH2CBr(CH3)2 D、(CH3)3CCH2Br参考答案：C略3. 下列反应常温时能自发进行，并既能用能量判据又能用熵判据解释的是（ ）A.HCl+NH3=NH4Cl B.2KClO3=2KCl+3O2C.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 D.Ba(OH)28H2O+2 NH4Cl=BaCl2+ NH3+10H2O参考答案：C略4. 下列说法中正确的是A某反应在低温条件下能自发进行，那么该反应在高温条件下也一定能自发进行B某反应在高温条件下不能自发进行，那么该反应在低温条件下也一定不能自发进行C反应方向是由焓变和熵变共同决定的，与反应温度无关D温度有可能对反应的方向起决定性作用参考答案：D5. 下列各组物质中化学键的类型和晶体类型都相同的是 （ ）A、HCl NH4Cl B、Na2O2 H2O2 C、NaOH H2O D、NH3 CO2参考答案： D略6. 在一定条件下，密闭容器中进行的反应为A(g)B(g)C(g)D(g)。下列说法中可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是()AA、B、C、D的浓度相等BA、B、C、D在密闭容器中共存CA、B、C、D的浓度不再变化D用A的浓度表示的化学反应速率与用B的浓度表示的化学反应速率相等参考答案：C略7. 第一次用无机物制备有机物尿素，开辟人工合成有机物先河的科学家是（ ）A德国的维勒 B英国的道尔顿 C德国的李比希 D俄罗斯的门捷列夫参考答案：A略8. 自由能的变化(G)是反应方向判断的复合判据：GHTS，G0时反应正向自发进行。已知某化学反应其H122 kJmol1，S231 Jmol1K1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行A在任何温度下都能自发进行B在任何温度下都不能自发进行C仅在高温下自发进行 D仅在低温下自发进行参考答案：A略9. 下列装置应用于实验室进行相关实验，能达到实验目的是（）A用装置甲在强光照条件下制取一氯甲烷B用装置乙分离乙酸乙酯和水C用装置丙蒸馏石油并收集60150馏分D用装置丁制取并收集乙酸乙酯参考答案：B【考点】化学实验方案的评价【分析】A甲烷与氯气的取代反应为链锁反应，产物复杂；B乙酸乙酯和水分层；C温度计测定馏分的温度，冷却水下进上出；D乙酸乙酯、乙酸均与NaOH反应【解答】解：A甲烷与氯气的取代反应为链锁反应，产物复杂，不能利用光照下取代反应制备氯乙烷，故A错误；B乙酸乙酯和水分层，利用图中分液漏斗可分离，故B正确；C温度计测定馏分的温度，冷却水下进上出，则温度计水银球应在烧瓶支管口处，故C错误；D乙酸乙酯、乙酸均与NaOH反应，小试管中应为饱和碳酸钠溶液，故D错误；故选B10. 有机物分子中，当某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团时，这种碳原子称为“手性碳原子”例如，如图有机物分子中带“*”碳原子就是手性碳原子该有机物分别发生下列反应，生成的有机物分子中仍含有手性碳原子的是（）A与乙酸发生酯化反应 B与NaOH水溶液反应C与银氨溶液作用只发生银镜反应 D催化剂作用下与H2反应参考答案：C解：A该有机物与乙酸反应生成的酯中，原来的手性碳原子现在连接两个CH3COOCH2，所以没有手性碳原子，故A不选；B该有机物与氢氧化钠溶液反应后生成的醇中，原来的手性碳原子现在连接两个CH2OH，所以没有手性碳原子，故B不选；C该有机物与银氨溶液反应后的生成的有机物中，原来的手性碳原子现在连接的原子或原子团是：一个溴原子、一个CH2OH、一个CH3COOCH2、一个COOH，所以该原子仍然是手性碳原子，故C选；D该有机物在催化剂作用下与氢气反应，原来的手性碳原子现在连接两个CH2OH，所以没有手性碳原子，故D不选；故选C11. 用惰性电极电解2L饱和氯化钠溶液,经过一段时间以后,电解液的pH上升至13（Kw=10-14），则电解过程中两极上共产生的气体在标准状况下体积为A2.24L B4.48L C1.12L D11.2L参考答案：B略12. 为了防止轮船的船体的腐蚀，应该在船壳下水线位置嵌入一定数量的A铜片 B锌片 C碳棒 D银片参考答案：B略13. 下列纯净物不能和金属钠反应的是 A苯酚 B甘油 C酒精 D苯参考答案：D14. 下列事实不能说明是弱电解质的是A. 常温下溶液的大于7B. 常温下的溶液的为2.1C. 的溶液加水稀释到100倍，大于9D. 用溶液作导电实验，灯泡很暗参考答案：D略15. 氮的单质有N2、N4（标准状况下是气体）、N30等，NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是A.N2、N4、N30是同分异构体 B.相同质量的N2、N4、N30含有的分子数相同C.N2、N4、N30分子中的化学键只有共价键 D.2.24L N2和1.12L N4中所含有的氮原子数都是0.2NA参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）某学习小组用如图装置进行了有关电化学的实验在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅拌棒，可以上下搅动液体，装置如图接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成停止通电，取出电极，用搅拌棒上下剧烈搅动静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色根据上述实验回答：（1）阳极上的电极反应式为 （2）环状玻璃搅拌棒的作用是 （3）原上层液体是 （4）原下层液体是 （5）搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是： （6）要检验上层液体中含有的金属离子，其方法是 ，现象是 参考答案：（1）2I2eI2 ；（2）让两层液体充分混合，使I2转移到下层液体；（3）KI（或NaI等）水溶液；（4）CCl4（或CHCl3等）；（5）I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，故大部分I2都转移到CCl4中；（6）焰色反应；透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色（焰色反应观察火焰为黄色）考点：探究原电池及其工作原理.分析：（1）依据装置图可知阳极上是溶液中碘离子失电子生成碘单质；（2）玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体，搅拌器可以然后液体充分混合；（3）根据阳极上产生的现象确定原上层溶液中含有碘离子；（4）根据萃取原理结合试验中出现棕色物质可以知道：下层是比水溶液重的不溶于水的试剂；（5）碘在有几溶液中溶解度大于水中分析；（6）含有电离子的可溶的盐可以是钠盐、钾盐等，根据阳离子的检验方法：焰色反应来回答解答：解：实验原理是电解含有碘离子的强电解质溶液，在阳极上得电子能力强的碘离子失电子，得到碘单质，为棕色，溶液中还有和水互不相溶的密度大于水的液体，结果，碘单质溶解于有机溶剂中，显示紫红色，根据电解池的工作原理以及离子的检验知识来回答判断即可（1）阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，萃取后呈紫红色，判断为碘单质生成，所以是溶液中碘离子失电子生成碘单质的反应，电极反应为2I2eI2；，故答案为：2I2eI2 ；（2）环状玻璃搅拌棒的作用是让两层液体充分混合，使阳极上产生的I2转移到下层液体中，故答案为：让两层液体充分混合，使I2转移到下层液体；（3）原上层溶液中含有碘离子，可以是KI（或NaI等）水溶液，故答案为：KI（或NaI等）水溶液；（4）下层是比水溶液重的不溶于水的试剂，分析过程可知是发生了萃取作用，可以是CCl4（或CHCl3等），故答案为：CCl4（或CHCl3等）；（5）I2在有机溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度，故大部分I2都转移到有机溶剂中，搅拌后两层液体颜色发生变化，故答案为：I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，故大部分I2都转移到CCl4中；（6）含有电离子的可溶的盐可以是钠盐、钾盐等，阳离子钠离子、钾离子的检验可以采用焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色，则为碘化钾溶液（焰色反应火焰为黄色，则为碘化钠溶液）故答案为：焰色反应；透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色（焰色反应观察火焰为黄色）点评：本题考查了电解原理的分析判断，电极反应和电极产物的分析是解题关键，注意萃取作用的理解应用，题目难度中等三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 海水中含有丰富的化学元素,下面是某化工厂从海水中提取氯化钠、镁(以MgCl2形式存在)和溴(以NaBr的形式存在)及综合利用的生产流程简图: (1)目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水,下列关于离子交换膜电解槽的叙述错误的是。A.精制饱和食盐水进入阳极室B.纯水(加少量NaOH)进入阴极室C.阴极产物为氢氧化钠和氢气D.电解槽的阳极用金属铁网制成(2)粗盐水含Ca2+、Mg2+、SO42等杂质离子，这些离子的存在除了会影响电解所得产品的纯度外，主要会_，所以电解食盐水要求对粗盐水进行精制，请将精制时通常加入的化学试剂按加入的顺序依次写出： 。(3)工业上采用电解熔融MgCl2的方法制得金属镁,电解槽中阴极的电极反应式为。(4)在母液中通入氯气时发生的主要反应的离子方程式为。参考答案：(1)D(2)形成沉淀使隔膜堵塞BaCl2溶液Na2CO3溶液NaOH溶液(其他合理答案也可)(3)Mg2+2e-=Mg(4)2Br-+Cl2=Br2+2Cl-解析：