万州二中教育集团高一(下)期中质量检测化学试题注意事项：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56第I卷(选择题共42分)一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求。1. 化学与生产、生活息息相关。下列叙述正确的是A. SO2是一种有毒物质，因此不能作为食品添加剂使用B. 泡菜中微生物将硝酸盐还原为亚硝酸盐的过程，属于氮的固定C. 可用采用喷洒硫粉的方法除掉洒落在地面上的水银D. 医疗上将BaCO3作为消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐”【答案】C【解析】【详解】ASO2具有还原性，可用于红酒中作抗氧化剂，故A错误；B氮的固定是将游离态氮转化为化合态氮的过程，硝酸盐还原为亚硝酸盐不符合氮的固定，故B错误；C温度计被打破，洒在地面上的水银，正确的做法是将水银扫到簸箕里倒入专用的化学品回收处，或者先撒上硫粉使其反应成硫化汞，减缓扩散速度再做清理，故C正确；DBaCO3与胃酸中的HCl反应生成氯化钡，引起重金属中毒，医疗上用硫酸钡作钡餐，故D错误；故答案选C。2. 下列气体中，既不能用浓硫酸干燥，又不能用碱石灰干燥的气体是A. HBrB. NO2C. SO2D. NH3【答案】A【解析】【详解】AHBr是酸性气体，具有还原性，既不能用浓硫酸干燥，又不能用碱石灰干燥，A符合；BNO2不能用碱石灰干燥，能用浓硫酸干燥，B不符合；CSO2是酸性气体，能用浓硫酸干燥，不能用碱石灰干燥，C不符合；DNH3是碱性气体，不能用浓硫酸干燥，能用碱石灰干燥，D不符合；答案选A。3. 对于反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中反应速率最快的是A. v(A)=0.3molL-1s-1B. v(B)=1.8molL-1s-1C. v(D)=0.7molL-1s-1D. v(C)=1.5molL-1s-1【答案】D【解析】【详解】在单位相同的条件下，不同物质的反应速率等于其化学计量数之比，将不同的物质化为是同一物质的速率进行比较即可，数值越大则反应的速率越快。A v(A)=0.3molL-1s-1；B；C=0.35molL-1s-1；D mol/(Ls)；通过比较知，反应速率最快的是D项；故答案选D。4. 下列实验事实可用同一原理解释的是A. 二氧化硫使溴水褪色和二氧化硫使品红溶液褪色B. 久置的浓硫酸和浓硝酸浓度均变小C. 常温下，可用铝制容器盛装浓硫酸和可用铁槽车装运浓硝酸D. 分别加热盛有I2和NH4Cl的试管，管口处有固体凝结【答案】C【解析】【详解】A二氧化硫使溴水褪色表现二氧化硫的还原性，二氧化硫使品红溶液褪色表现二氧化硫的漂白性，故不选A；B久置的浓硫酸吸收空气中的水蒸气使浓度减小，浓硝酸挥发使浓度变小，故不选B；C常温下，铁、铝在浓硝酸、浓硫酸中钝化，用铝制容器盛装浓硫酸和用铁槽车装运浓硝酸，都是因为金属钝化，故选C；D碘易升华，加热盛有I2的试管，管口处有I2固体凝结， NH4Cl受热易分解为氨气和氯化氢，氨气好氯化氢遇冷生成氯化铵固体，所以加热盛有NH4Cl的试管，管口处有固体氯化铵凝结，故不选D；选C。5. 肼(N2H4)是发射航天飞船常用的高能燃料，可通过反应2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O制备。下列有关微粒的描述不正确的是A. NH3的电子式为B. N2H4的结构式为C. 的结构示意图：D. NaClO中存在离子键和共价键【答案】A【解析】【详解】ANH3的电子式为，A项错误；BN的原子序数为7，最外层电子数为5，则N2H4的结构式为，B项正确；C氯原子的原子序数为17，最外层电子数为7容易得到1个电子变为稳定结构，则的结构示意图：，C项正确；DNaClO可电离出和，则NaClO为离子化合物，存在离子键和共价键，D项正确；答案选A6. 某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化，下列判断正确的是A. 由实验可知，甲、乙、丙所涉及的反应都能使温度计读数上升B. 将实验甲中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加C. 实验丙中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响D. 实验丙中若用代替，则测出变小【答案】D【解析】【详解】ABa(OH)28H2O与NH4Cl的反应属于吸热反应，乙中反应使温度计读数下降，A错误；B将实验甲中的铝片更换为等质量的铝粉，只是加快了反应速率，但放出的热量不变，B错误；C铁质搅拌棒导热性好，使得热量损失较大，C错误；DNaOH固体溶于水时放热，放出的热量偏多，测定出来的H变小，D正确；答案选D。7. 下列实验操作和现象得出的实验结论正确的是实验操作实验现象实验结论A将通入盛有2mL新制氯水的试管中新制氯水褪色有氧化性B常温下，将铁片、铜片分别插入浓硝酸中铁无明显变化铜片剧烈反应金属活动性：CuFeC取少量待测液于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，将一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口试纸变蓝溶液中含有D取少量待测液于试管中，滴加几滴溶液产生白色沉淀溶液中含有A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A氯水具有氧化性，故氧化二氧化硫而褪色，证明二氧化硫具有还原性，故A错误；B常温下，铁片和浓硝酸发生了钝化，不能证明金属的活泼性，故B错误；C铵盐和强碱加热条件下能生成氨气，氨气是唯一的一种碱性气体，能使湿润红色石蕊试纸变蓝，故C正确；D向溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中也可以含有Ag+，故D错误；故选C。8. 硝酸厂烟气中含有大量氮氧化物。常温下，将烟气与的混合气体通入与的混合溶液中可实现无害化处理，其转化过程如图所示(以NO为例)。下列说法正确的是A. 反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为B. 反应离子方程式为C. 反应过程中混合溶液内和离子总数保持不变D. 该转化过程的实质是NO被氧化成【答案】C【解析】【分析】过程发生反应的离子方程式：H2+2Ce4+2H+2Ce3+，过程发生反应的离子方程式：2NO+4H+4Ce3+2H2O+N2+4Ce4+，总反应：2NO+2H2=2H2O+N2，Ce(SO4)2是反应的催化剂，Ce2(SO4)3是反应的中间产物。【详解】A过程发生反应的离子方程式：H2+2Ce4+2H+2Ce3+，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1，故A错误；B过程发生反应的离子方程式：2NO+4H+4Ce3+2H2O+N2+4Ce4+，故B错误；CCe(SO4)2是反应的催化剂，Ce2(SO4)3是反应的中间产物，反应过程中混合溶液内Ce3+和Ce4+离子总数一定保持不变，故C正确；D总反应：2NO+2H2=2H2O+N2，NO的化合价降低被还原，该转化过程的实质为NO被H2还原，故D错误；故选：C。9. 下列实验合理的是A. 利用甲实验装置可以得出非金属性ClCSiB. 利用装置乙可以制取和收集NO2气体C. 利用装置丙制取和收集少量的氨气D. 图丁可以完成喷泉实验【答案】D【解析】【详解】A盐酸不是含氧酸，且生成的二氧化碳中含有氯化氢，该装置不能比较非金属性ClCSi，故A错误；B二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，不能用排水法收集二氧化氮，故B错误；C氯化铵分解生成氨气和氯化氢，在试管口附近二者又重新化合生成氯化铵，不能制备氨气，故C错误；D二氧化硫与NaOH溶液反应，挤压胶头滴管可引发喷泉，故D正确；故选D。10. 下列四个常用电化学装置的叙述正确的是图I水果电池图干电池图铅蓄电池图氢氧燃料电池A. 图I所示电池中，电子从锌片流出经导线流向铜片，再通过番茄内部流回锌片B. 图所示干电池中锌作负极，发生还原反应C. 图所示电池为二次电池，放电时负极的电极反应式为Pb-2e-+SO=PbSO4D. 图所示电池中从m处通入O2，a电极为正极，电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O【答案】C【解析】【详解】A图I所示电池中锌是负极，铜是正极，电子从锌片流出经导线流向铜片，电子不能通过溶液传递，A错误；B图所示干电池中锌作负极，发生失去电子的氧化反应，B错误；C图所示电池为二次电池，放电时铅是负极，负极的电极反应式为Pb-2e-+SO=PbSO4，C正确；D图所示电池中氢离移向b电极，b电极是正极，a电极是负极，从n处通入O2，电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，D错误；答案选C。11. (NH4)2SO4是一种常见的化肥，某工厂用石膏、NH3、H2O和CO2制备(NH4)2SO4的工艺流程如肉，下列说法不正确的是A. 通入NH3和CO2的顺序可以互换B. 步骤中反应的化学方程式为：CaSO42NH3CO2H2O=CaCO3(NH4)2SO4C. 操作1为过滤D. 操作2为将滤液蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥，可得(NH4)2SO4【答案】A【解析】【分析】根据流程图，需要向硫酸钙浊液中通入氨气和二氧化碳，由于氨气极易溶于水，首先通入氨气，使溶液呈碱性，再通入适量的二氧化碳。硫酸钙与氨气、水和二氧化碳反应生成硫酸铵和碳酸钙沉淀，过滤，然后将滤液蒸发结晶，可以使硫酸铵从溶液中析出，碳酸钙煅烧生成氧化钙和二氧化碳。【详解】A由于CO2微溶于水，NH3易溶于水，应先通入足量NH3，使溶液呈碱性，然后再通入适量CO2，反应的化学方程式为CaSO42NH3CO2H2O=(NH4)2SO4CaCO3，通入NH3和CO2的顺序不可以互换，故A错误；B硫酸钙与氨气、水和二氧化碳反应生成了硫酸铵和碳酸钙沉淀物质发生的主要化学反应为：CaSO42NH3CO2H2O=(NH4)2SO4CaCO3，故B正确；C中反应生成硫酸铵和碳酸钙沉淀，故分离滤液和碳酸钙的方法为过滤，故C正确；D流程中，向硫酸钙浊液中通入足量的氨气，使溶液成碱性，再通入适量的二氧化碳利于反应的进行，硫酸钙与氨气、水和二氧化碳反应生成了硫酸铵和碳酸钙沉淀，加热制成饱和溶液，再降温冷却，结晶析出，过滤，则可以使硫酸铵从溶液中结晶析出，操作2是溶液中得到溶质固体的过程，需要蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等，可得(NH4)2SO4，故D正确；故选：A。12. 以黄铁矿(主要成分为FeS2，其中硫的化合价为-1价)生产硫酸的工艺流程如图，下列说法不正确的是A. 将黄铁矿粉碎，可以提高其在沸腾炉中的反应速率B. 沸腾炉中每生成1 mol SO2，有11 mol e-发生转移C. 接触室中排放出的SO2、O2循环利用，可提高原料利用率D. 可用浓氨水吸收尾