2024学年高三上化学期中模拟测试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、二氧化氯(ClO2)是一种高效消毒剂，可用如下反应制得：2NaClO3+Na2SO3+H2SO42ClO2+2Na2SO4+H2O，下列说法正确的是（ ）A该反应属于复分解反应BNaClO3被还原,发生还原反应C反应中Na2SO3作氧化剂D生成6.75 g ClO2时,转移0.2 mol电子2、铜和镁的合金4.6 g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4 480 mL NO2气体和336 mL的N2O4气体(气体的体积已折算到标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为 ()A9.02 gB8.51 gC8.26 gD7.04 g3、甲、乙、丙三个容器中最初存在的物质及其数量如图所示，三个容器最初的容积相等、温度相同，反应中甲、丙的容积不变，乙中的压强不变，在一定温度下反应达到平衡。下列说法正确的是A平衡时各容器内c(NO2)的大小顺序为乙甲丙B平衡时N2O4的百分含量：乙甲丙C平衡时甲中NO2与丙中N2O4的转化率不可能相同D平衡时混合物的平均相对分子质量：甲乙丙4、NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A1mol OH 含有的电子数目为10NAB1mol Cl2溶于水，转移电子的数目为NAC标准状况下，2.24 L CCl4含有的分子数目为0.1NAD1L 1 molL-1 Na2CO3溶液中含有的CO32数目为NA5、下列说法正确的是ANa2O2在空气中久置，因分解成 Na2O 和 O2而变成白色固体B接触室里面采用粗管里面嵌套细管，主要为了增大接触面积，加快反应速率C电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是外加电源的阴极保护法D稀有气体比较稳定，只能以单质形式存在6、下列关于pH=3的CH3COOH溶液的叙述正确的是（）A溶液中H2O电离出的c(OH-)=1.010-3molL1B加入少量CH3COONa固体后，溶液pH升高C与等体积0.001mol/L NaOH溶液反应，所得溶液呈中性D与pH=3的硫酸溶液浓度相等7、下列离子方程式正确的是（）ANaHCO3溶液与NaOH溶液反应：H+OH=H2OB少量二氧化碳通入足量的NaOH溶液中：CO2OH=HCO3-CFe与盐酸反应产生H2：2Fe6H+=2Fe3+3H2D氨水和醋酸溶液混合：NH3H2OCH3COOH=NH4+CH3COOH2O8、以下表示锂离子结构的轨道表示式是（ ）ALi+ B C1s2 D9、在pH=1含Ba2+离子的溶液中，还能大量存在的离子是（ ）AAlO2-BClO-CCl-DSO42-10、如图是工业“从海水中提取镁”的简易流程示意图。下列说法中不正确的是()A流程中试剂a为NaOH溶液，试剂b为盐酸B操作2的具体方法是加热浓缩，冷却结晶C操作3是将晶体置于HCl气体氛围中脱水D电解MgCl2时，阳极生成Cl2，阴极生成Mg11、下列说法正确的是ANaHS在水中的电离方程式为NaHSNa+HS，HSH+S2B氧化还原反应中，一种元素被氧化的同时必有另一种元素被还原C1mol配合物Fe(CO)5(羰基铁)中含有5mol配位键D氢氧化铁胶体带有正电荷，通电时向电源负极一端移动12、在下述条件下，一定能大量共存的离子组是（ ）Ac(H+)/c(OH-)=11014的溶液：Ca2+、Na+、ClO-、NO3-B能与Al反应产生H2的溶液中：HCO3-、Na+、Al3+、Br-C使甲基橙变红的溶液：K+、Fe2+、SO42-、NO3-D常温下pH=1的溶液中：Mg2+、Cl-、SO42-、Fe3+13、下列化学用语正确的是( )AN原子的轨道表示式：B氧化钠的分子式：Na2OC碳-14原子表示为：14CDNa2S的电子式：14、下列反应的离子方程式正确的是A向碳酸氢钠溶液中滴入少量氢氧化钙溶液：HCO3+O H= CO32+ H2OB向 FeBr2 溶液中通入足量氯气：2Fe2+4Br+3Cl2=2Fe3+2Br2+6ClC向稀硝酸中加入铜片：Cu+4H+ +2NO3= Cu 2+2NO2+2 H2OD用醋酸除去水垢：2H+CaCO3 =Ca2+ CO2 + H2O15、设NA为阿伏伽德罗常数值，下列有关叙述正确的是A0.1molKHSO4晶体中含有H+数为0.1NAB标准状况下，5.6LSO3分子中含有的电子总数为10NAC33.6gFe与足量的水蒸气加热充分反应，转移电子数为1.6NAD5.6gFe投入100mL3.5 mol L1硝酸中，充分反应转移电子总数为0.3NA16、在一定温度下，10mL0.40mol/L H2O2发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）A06min的平均反应速率：v（H2O2）mol/(Lmin)B610min的平均反应速率：v（H2O2）mol/(Lmin)C反应至6min时，c（H2O2）=0.3mol/LD反应至6min时，H2O2分解了50%二、非选择题（本题包括5小题）17、聚碳酸酯（简称PC）是重要的工程塑料，某种PC塑料(N)的合成路线如下：已知：R1COOR2 + R3OHR1COOR3 + R2OH （1）的反应类型是_。 K中含有的官能团名称是_。 （2）E的名称是_。（3）是加成反应，G的核磁共振氢谱有三种峰，G的结构简式是_。 （4）的化学方程式是_。（5）中还有可能生成分子式为C9H12O2产物。分子式为C9H12O2且符合下列条件的同分异构体共有_ 种。写出其中两种核磁共振氢谱有5组峰的物质的结构简式_a.属于芳香化合物 ，且苯环上只有两个取代基 b.1mol该物质能消耗1molNaOH18、姜黄素是食品加工常用的着色剂，同时具有抗肿瘤、抗炎和抗氧化活性作用，其合成路线如下图所示：已知：I.姜黄素的结构简式为：II （R和R，为烃基）III(1)芳香族化合物A的分子式为C6H6O，能与饱和溴水生成白色沉淀，A的结构简式是_，AB的反应类型是_。(2)D能够发生银镜反应，CD引入的官能团的名称是_。(3)根据姜黄素的结构简式判断，下列关于姜黄素的说法正确的是_。能与NaHCO3 反应 不能发生水解反应 与苯酚互为同系物 1mol姜黄素最多能与8mol H2发生加成反应 1mol姜黄素最多能与2molNaOH反应 姜黄素分子间存在着极性键和非极性键 (4)选用必要的无机试剂由B合成C，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）_。(5)EF的化学方程式是_。(6)G含有官能团，且核磁共振氢谱显示只有一种氢原子，它与酯类化合物I一定条件下生成H，G与I反应的化学方程式_。19、废旧光盘金属层中的少量Ag，某科研小组采用如下方案进行回收（金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略）。已知：NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解，如：3NaClO =2NaCl+NaClO3AgCl可溶于氨水：AgCl+2NH3H2O =Ag(NH3)2+Cl-+2H2O常温时N2H4H2O（水合肼）能还原Ag(NH3)2+：4 Ag(NH3)2+N2H4H2O=4Ag+N2+4NH4+4NH3+H2O（1）“氧化”阶段需在80条件下进行，适宜的加热方式为_。（2）NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，该反应的化学方程式为_。HNO3也能氧化Ag，从反应产物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺点是_。（3）为提高Ag的回收率，需对“过滤”的滤渣进行洗涤，并_。（4）从“过滤”后的滤液中获取单质Ag的过程中，在加入2 mol/L水合肼溶液后，后续还需选用的试剂有_（1 mol/LH2SO4、10%氨水、1 mol/LNaOH溶液，填序号）。反应完全后获取纯净的单质银再进行的实验操作过程简述为_。20、K3Fe(C2O4)33H2O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。回答下列问题：（1）晒制蓝图时，用K3Fe(C2O4)33H2O作感光剂，以K3Fe(CN)6溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为：2K3Fe(C2O4)32FeC2O4+3K2C2O4+2CO2；显色反应的化学方程式为_。（2）某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验。通入氮气的目的是_。实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有_、_。为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是_。样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3，检验Fe2O3存在的方法是：_。（3）测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。称量m g样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用c molL-1 KMnO4溶液滴定至终点。滴定终点的现象是_。向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H2SO4酸化，用c molL-1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液V mL。该晶体中铁的质量分数的表达式为_。21、氮的氧化物是主要的空气污染物，目前消除氯氧化物污染的方法有多种。(1)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物