2024学年高三上化学期中模拟测试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是A分子中含有2种官能团B可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应D可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同2、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的原因可能是 （ ）A容量瓶中原有少量蒸馏水 B称量药品时间过长C定容时俯视液面 D洗涤烧杯和玻璃棒的溶液转入容量瓶中；3、下列反应对应的离子方程式书写正确的是A饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：2NaCO32-CO2H2O=2NaHCO3BKIO3与KI 在酸性溶液中反应：5IIO3-3H2O=3I26OHC向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2+2ClO+SO2+H2O=CaSO3+2HClOD澄清石灰水与醋酸溶液混合：Ca(OH)22CH3COOH=Ca22CH3COO2H2O4、下列物质分类的正确组合是 分类组合纯净物盐碱性氧化物酸性氧化物A碱石灰烧碱氧化铝二氧化碳BNH3H2O小苏打氧化镁二氧化氮C五水硫酸铜纯碱氧化钠三氧化硫DH2O2苏打过氧化钠二氧化硫AABBCCDD5、下列变化需要克服共价键的是( )A干冰的升华 B二氧化硅的熔化 C氯化钾熔化 D汞的气化6、已知下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的Cl-浓度与50mL 1molL-1 MgCl2溶液的Cl-浓度相等的是（ ）A150mL 1molL-1 NaCl溶液B75mL 2molL-1 CaCl2溶液C150mL 2molL-1 KCl溶液D75mL 1molL-1 AlCl3溶液7、在373K时，把0.1mol气体通入体积为lL的恒容密闭容器中，立即出现红棕色。在60s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法错误的是A压缩容器，颜色加深B在平衡时体系内含0.04molC以的浓度变化表示的平均反应速率为0.001mol/（Ls）D平衡时，如果再充入一定量，则可提高的转化率8、KC1O3与浓盐酸发生如下反应：KC1O3+6HCl（浓）=KC1+3Cl2+3H2O，有关该反应的下列说法不正确的是（ ）A被氧化的元素和被还原的元素的质量之比为6：1BCl2既是氧化产物，又是还原产物C盐酸既体现酸性，又体现还原性D转移5mol电子时，产生3molCl29、以下说法正确的选项是A工业生产玻璃、水泥、陶瓷都要使用石灰石做原料B开发氢能、太阳能、风能、生物质能等新型能源是践行低碳生活的有效途径C“把世博会期间产生的垃圾焚烧或深埋处理”方案符合上海世博会实现“环保世博、生态世博”的目标D光化学烟雾、臭氧层空洞、温室效应、硝酸型酸雨的形成都与氮氧化合物有关10、下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是A使红色布条褪色(HCl)B将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡(H+)C向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色(Cl2)D滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl-)11、根据下列实验现象，所得结论正确的是 实验实验现象结论A左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡氧化性：Al3+Fe2+Cu2+B左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl2Br2I2C右烧杯中澄清石灰水变浑浊，左边烧杯中无明显变化热稳定性：Na2CO3NaHCO3D锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性：ClCSiAABBCCDD12、电导率用于衡量电解质溶液导电能力的大小，与离子浓度和离子迁移速率有关。图1 为相同电导率盐酸和醋酸溶液升温过程中电导率变化曲线，图2 为相同电导率氯化钠和醋酸钠溶液升温过程中电导率变化曲线，温度均由22上升到70。下列判断不正确的是A由曲线1可以推测：温度升高可以提高离子的迁移速率B由曲线4可以推测：温度升高，醋酸钠电导率变化与醋酸根的水解平衡移动有关C由图1和图2可以判定：相同条件下，盐酸的电导率大于醋酸的电导率，可能的原因是Cl-的迁移速率大于CH3COO-的迁移速率D由图1和图2可以判定：两图中电导率的差值不同，与溶液中H+、OH-的浓度和迁移速率无关13、目前，新型冠状病毒仍在世界各地蔓延，李兰娟院士指出：新冠病毒怕酒精、不耐高温，5060持续30分钟，病毒就会死亡。下列有关说法错误的是（ ）A乙醇俗称酒精，属于弱电解质B加热可破坏蛋白质中的氢键，使病毒丧失生物活性死亡C核酸检测是确认病毒种类的有效手段，核酸属于生物大分子D新冠病毒颗粒直径在80120nm之间，在空气中能形成气溶胶，可较远距离传播14、下列变化不能说明发生了化学变化的是（ ）A变化时有电子的得失或共用电子对的形成B变化时释放出能量C变化过程中有旧化学键的断裂和新化学键形成D变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加了15、关于胶体，下列说法正确的是A胶体的聚沉是化学变化B含有0.01molFeCl3溶液制成的胶体中，胶体粒子的数目约为6.021021个C胶体的介稳性与胶体带有电荷有关DNaCl晶体既可制成溶液又可制成胶体16、关于元素周期律和元素周期表的下列说法中正确的是()A目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现B按原子的电子构型，可将周期表分为5个区C俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立做出了巨大贡献D同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化二、非选择题（本题包括5小题）17、阿克他利M（）是一种抗风湿性关节炎药物，其合成路线如下：完成下列填空：(1)反应的反应类型为_。(2)反应所用的试剂为_。(3)写出的所有含苯环结构的同分异构体的结构简式。_(4)写出由对硝基苯乙酸（）得到对硝基苯乙酸乙酯的试剂和条件。_(5)A的分子式为C7H8，写出由A合成苯甲醛的合成路线。_18、A、B、C、D、E、X均为短周期元素形成的无机物，存在下图所示转化关系(部分生成物和反应条件略去)；已知A 由短周期非金属元素组成，B具有漂白性且光照易分解。请回答以下问题:(1)若A为单质，且C为一元强酸。写出一种工业制备单质A的离子方程式: _。X可能为_(填字母代号)。a.NaOH b.AlCl3 c.Na2CO3 d.NaAlO2(2)若A为两种元素形成的化合物，且E与水反应生成的G的浓溶液遇C有白烟产生。A与H2O反应的化学方程式为_。室温下，NH2OH(羟氨)会发生分解生成C、D，试写出其分解反应的化学方程式_。19、对氯苯甲酸是合成非甾族消炎镇痛药的中间体，还能用于燃料和农药的合成，实验室中制备对氯苯甲酸的反应原理和装置图如下：+MnO2常温条件下的有关数据如下表所示：相对分子质量熔点/沸点/密度/gcm3颜色水溶性对氯甲苯126.57.51621.07无色难溶对氯苯甲酸156.52432751.54白色微溶对氯苯甲酸钾194.5具有盐的通性，属于可溶性盐实验步骤：在规格为250mL的装置A中加入一定量的催化剂、适量KMnO4、100mL水；安装好装置，在滴液漏斗中加入6.00mL对氯甲苯，在温度为93左右时，逐滴滴入对氯甲苯；控制温度在93左右，反应2h，过滤，将滤渣用热水洗涤，使洗涤液与滤液合并，加入稀硫酸酸化，加热浓缩；然后过滤，将滤渣用冷水进行洗涤，干燥后称量其质量为7.19g。请回答下列问题：(1)装置B的名称是_，冷凝水由_(选填“a”或者“b”)处通入。(2)量取6.00mL对氯甲苯应选用的仪器是_。(填选仪器序号)A10mL量筒B50mL容量瓶C50mL酸式滴定管D50mL碱式滴定管(3)控制温度为93左右的方法是_。(4)第一次过滤的目的是_。滤液中加入稀硫酸酸化，可观察到的实验现象是_。(5)第二次过滤所得滤渣要用冷水进行洗涤，其原因是_。(6)本实验的产率是_(保留3位有效数字)。20、某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定NaHCO3和Na2CO3混合物中NaHCO3的质量分数。按下图装置进行实验。并回答以下问题。按图组装仪器并检查装置的气密性。实验前称取190g样品，从分液漏斗滴入6molL-1的硫酸，直到不再产生气体时为止， 从导管A处缓缓鼓入一定量的空气。实验结束后测得U型管增重 8.80g。（1）B瓶中装的试剂为_，C装置的作用是_。（2）从导管A处缓缓鼓入一定量的空气的目的是_。（3）该样品中NaHCO3的质量分数为_（保留三位有效数字）。（4）现有等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液各一瓶，请选择正确的方法进行鉴别_。A加热法：产生使澄清石灰水变浑浊气体的是NaHCO3B沉淀法：加入BaCl2溶液，产生沉淀的是Na2CO3溶液C气体法：逐滴加入盐酸，立即产生气泡的是NaHCO3溶液D测pH法：用pH试纸测其pH，pH大的是Na2CO3溶液21、某实验小组在T1温度下，容积为1 L的恒容密闭容器中，同时通入0.1 mol CO（g）和0.1 mol H2O（g），发生反应：CO（g）H2O（g）CO2（g）H2（g） Ha kJ mol1。测得CO2的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。（1）010min内，CO的平均反应速率为_。（2）T1温度下，该反应的平衡常数K为_（用分数表示）。（3）已知：I.H2的燃烧热H285.8 k