辽宁省阜新市第六中学2022年高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 关于反应的有关叙述中，正确的是( )A该反应转移电子数为B生成物的相对分子质量小于71CKCl中只含有D中只含有参考答案：B略2. 用一种试剂鉴别乙醇、苯、1己烯、苯酚溶液，可选用的试剂是A浓溴水 B氯化铁溶液 C盐酸 D四氯化碳参考答案：A略3. 下列各组混合物中，能用分液漏斗分离的是 （ ）A乙醇和水 B乙醇和乙酸 C汽油和煤油 D乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液参考答案：D略4. 下列说法正确的是（ ）A往某溶液中加入稀NaOH溶液，无刺激性气味的气体产生，说明该溶液一定不含NH4+B用加热的方法可以除去混在NaCl固体中的NH4Cl，说明NH4Cl会升华CSO2气体和Cl2均能使品红溶液褪色，说明两者均有强氧化性D浓硫酸可用来干燥H2、Cl2、SO2等气体，说明浓硫酸具有吸水性参考答案：D5. 下列四种烃的名称所表示的物质，命名正确的是( )A 2甲基2丁炔 B 2乙基丙烷C 3甲基2丁烯 D 2甲基2丁烯参考答案：略6. 下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A水和酒精 B水和植物油 C水和醋酸 D水和蔗糖参考答案：B略7. 2006年4月30日出现的亮菌甲素注射液引起多人中毒死亡的恶性事件。假药生产中原辅料中应有的“丙二醇”被换成廉价而有毒的化工原料“二甘醇”是致病人死亡的重要原因。二甘醇的结构简式是HOCH2CH2OCH2CH2OH。下列有关二甘醇的叙述正确的是 A不能与金属钠发生反应 B能发生取代反应 C能溶于水，不溶于乙醇 D符合通式Cn H2nO3参考答案：B略8. 已知可逆反应 2SO2 (g)+ O2(g) 2SO3(g)；H0。现有甲、乙两个容器相同的恒容容器。在 500 和有催化剂存在下，向甲中加入 2mol SO2 和1mol O2，向乙中加入2mol SO3，并同时开始发生反应。当两容器中反应分别达到平衡后，维持条件不变，则（ ）A平衡时，甲中SO2的转化率一定等于乙中SO3的分解率 B从开始反应到平衡，甲中反应放出的热量与乙中反应吸收的热量数值上一定相等 C平衡时，甲、乙两容器中混合气体平均相对分子质量一定相等 D从反应开始到刚好建立平衡时所用时间甲一定等于乙参考答案：C等效平衡与反应的反应热，反应时间没有关系，最后达到等效平衡只是各物质的百分含量相同9. 下列实验能获得成功的是（）A用上图所示装置，无水乙酸和乙醇共热制取乙酸乙酯B将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复原来的红色 C用乙醇从碘水中萃取碘D淀粉用酸催化水解后的溶液加入新制银氨溶液，水浴加热，可看到有银镜出现参考答案：B略10. 以下食品中的有机成分属于高分子化合物的是 A 谷类中含有的淀粉B 植物油、动物脂肪中含有的油脂C 食醋中含有的醋酸D 酒中含有的酒精参考答案：A试题分析：相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物A淀粉相对分子质量较大，属于高分子化合物，故A正确；B油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物酒精相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故B错误；C醋酸相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故C错误；D酒精相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故D错误故选A11. 利用下图装置可以模拟铁的电化学防护。下列说法不正确的是A. 若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀B. 若X为锌棒，开关K置于M处，铁极发生氧化反应C. 若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀D. 若X为碳棒，开关K置于N处，X极发生氧化反应参考答案：B略12. 下列各有机物的名称肯定错误的是（ ）A.3甲基2戊烯 B.3甲基2丁烯 C.2，2二甲基丙烷 D.3甲基1丁烯参考答案：B略13. 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，选用酚酞作指示剂，下列操作会导致测定结果偏低的是 ( )A酸式滴定管未润洗就装标准液滴定 B锥形瓶未用待测液润洗 C读取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视D滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失参考答案：C略14. 参考答案：B略15. 研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO22Ag2NaClNa2Mn5O102AgCl。下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是 A正极反应式：AgCleAgClB每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子CNa不断向“水”电池的负极移动DAgCl是还原产物参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 资料表明，在加热条件下SO3具有比较强的氧化性。某研究性学习小组的同学对绿矾(FeSO47H2O)受热分解的情况进行探究。（1）甲同学认为，绿矾受热分解的产物是FeO、SO3、H2O。你支持该观点吗？说明理由。 （2）乙同学设计如图装置通过实验来探究绿矾受热分解的产物情况(部分夹持装置未画出，C装置水槽中加冰盐水)。请填写下列表格。仪器加入试剂预期实验现象A绿矾试样BD（3）本实验设计明显不足之处是 。 （4）实验结束后，要检验绿矾是否分解完全，请简述实验方法。 （5）若绿矾分解完全，C装置中U型管内有无色晶体出现，请写出绿矾受热分解的化学方程式 。参考答案：（1）不支持，FeO有还原性，SO3有氧化性，二者受热时会发生氧化还原反应而不能共存。（2）加入试剂预期实验现象 残留红棕色固体 无水CuSO4白色粉末变蓝品红或酸性高锰酸钾溶液或溴水溶液褪色（3）没有尾气吸收装置。（4）取A中残留固体少许溶于足量稀硫酸，再取溶解液少许于试管，滴入酸性KMnO4溶液，振荡，若KMnO4溶液不褪色，证明分解完全；否则分解不完全。（5）2FeS047H2OFe2O3+SO2+SO3+14H2O 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）某有机物A，由C、H、O三种元素组成，在一定条件下，由A可以转化为有机物B、C、D、E，C又可以转化为B、A。它们的转化关系如下：已知D的蒸气密度是氢气的22倍，并可以发生银镜反应。（1） 写出A、B、C、D、E、F的结构简式。A 、B 、C 、D 、E 、F （2） 写出实现的化学方程式，并注明反应类型。 参考答案：CH3CH2OH CH2=CH2 CH3CH2Br CH3CHO CH3COOH CH3COOC2H52CH3CHO+O2 2CH3COOH CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O略18. 氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示：（1）电极a是电源的 。（2）溶液A的溶质是（填化学式） 。（3）电解饱和食盐水的离子方程式是 。（4）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在23，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用 _ 。（5）电解所用的盐水需精制，去除盐水中的Ca2+、Mg2+、NH4+和SO42-，提供的试剂有 Na2CO3溶液 BaCl2 溶液 NaOH溶液 HCl，加入试剂的顺序是_。参考答案：（1）正极 （2）NaOH （3）2Cl2H2O2OHH2Cl2（4）氯气与水反应：Cl2H2OHClHClO，增大HCl的浓度可使平衡逆向移动，减少氯气在水中的溶解，有利于氯气的溢出。（5）或略19. 实验题（每空1分，共10分）某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：将碱式滴定管用蒸馏水洗净，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于0刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中。将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗2-3次后，向其中注入0.1000 molL-1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于0刻度以下的位置，记下读数。向锥形瓶中滴入指示剂，进行滴定。滴定至终点，记录数据。重复以上过程2次。试回答下列问题：(1)应将NaOH溶液注入右图中的 （选填“甲”或“乙”）中。(2)该小组在步骤中的错误是 ，由此造成的测定结果 (偏高、偏低或无影响)。(3)右图是某次滴定时的滴定管中的液面，右图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为 mL。(4)该滴定操作中应选用的指示剂是 ，滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视？ ，如何确定终点？