贵州省贵阳市宏志中学高二化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是（ ） 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；苯环中6个碳碳键键长完全相同；苯能在一定条件下与H2加成生环已烷；经实验测得邻二甲苯仅有一种结构；苯在FeCl3存在的条件下同液溴可发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色；苯分子约l H核磁共振谱图中只有一个峰值。 A、 B、 C、 D、参考答案：C略2. 在4L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g) 2C(g)+xD(g)，经过10s达到平衡时，生成了2 mol C，经测定D的浓度为0.5 molL-1，下列判断正确的是（ ）Ax=1 BB的转化率为20%C以C来表示反应的平均速率为0.2 molS-1L-1D达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%参考答案：D3. NA代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述不正确的是A常温下，100mL 1 mol/LNa2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NAB标准状况下2.24LCH2Cl2含有的分子数大于0.1NAC1mol氢氧根离子中电子数为10NAD28g N2和C2H4的混合气体分子数为NA,体积约为22.4L参考答案：D4. 2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)3B(g)2C(g)zD(g)若2 s后，A的转化率为50%，测得v(D)0.25 molL1s1，下列推断正确的是()Av(C)v(D)0.25 molL1s1Bz3CB的转化率为25%DC的体积分数为20%参考答案：A反应中A转化2 mol50%1 mol，B转化1 mol 1.5 mol，v(C)v(A) 0.25 molL1s1。由v(C)v(D)0.25 molL1s10.25 molL1s111，可知z2；B的转化率为 100%75%；C的体积分数为 100%28.6%。5. 区别溶液和胶体最简单的方法是（ ）A、观察外观 B、丁达尔效应 C、渗析 D、加热参考答案：略6. 下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是()C(s)O2(g)=CO2(g)；H1C(s)O2(g)=CO(g)；H2S(s)O2(g)=SO2(g)；H3S(g)O2(g)=SO2(g)；H4H2(g)O2(g)=H2O(l)；H52H2(g)O2(g)=2H2O(l)；H6CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)；H7CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)；H8A B C D参考答案：C略7. 被称之为“软电池”的纸质电池，其电池总反应Zn+2MnO2+H2OZnO+2MnO(OH)。下列说法正确的是 ( ) A该电池的正极为锌B该电池反应中二氧化锰起催化剂作用C当65g Zn完全溶解时，流经电极的电子1molD电池正极反应式为MnO2+e-+H2OMnO(OH)+OH-参考答案：D略8. 下列各组物质依次表示a、b、c、d，满足如右图所示转化关系的是（图中箭头表示一步转化）ASi SiO2 Na2SiO3 H2SiO3BCH2=CH2 CH3CH2OH CH3CHO CH3COOHCFe Fe(NO3)3 Fe(OH)3 Fe2O3DAl Al2O3 AlCl3 Al(OH)3参考答案：C9. 分子式为C5H12O2的二元醇有多种同分异构体，其中主链（包括连有羟基的碳原子在内的最长碳链为主链）上碳原子数为3的同分异构体数目为m，主链上的碳原子数为4的同分异构体的数目为n。则下列各组中，m和n均正确的是（不包括一个碳原子上连接两个羟基的化合物）（ ）A.m=1,n=6 B.m=1,n=7 C.m=2,n=6 D.m=2,n=7参考答案：C10. 金属的下列性质中，不能用金属的电气理论加以解释的是A易导电 B易传热 C有延展性 D易锈蚀参考答案：D11. 为了建设环境友好型社会，节能减排将成为我国政府目前工作的重点，因此节约能源与建设新能源是摆在当前的一个课题。针对这一现象，某化学学习研究性小组提出如下方案，你认为不够科学合理的是 A采用电解水法制取氢气作为新能源 B完善煤液化制取汽油的技术C研制推广以乙醇为燃料的汽车 D进一步提高石油加工工艺参考答案：A略12. 下列变化属于吸热反应的是（ ）液态水汽化 将胆矾加热变成白色粉末 浓硫酸稀释 氯酸钾分解制氧气 生石灰跟水反应生成熟石灰Ba(OH)28H2O和NH4Cl（固体）混合A B C D参考答案：D略13. 气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是（）A1s22s22p63s23p21s22s22p63s23p1B1s22s22p63s23p31s22s22p63s23p2C1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p3D1s22s22p63s23p64s24p21s22s22p63s23p64s24p1参考答案：B解：由原子核外电子排布可知A、B、C、D依次为Si、P、S、Ge；Si和Ge同一主族，Si在Ge上方，Si第一电离能大；Si、P、S为同一周期相邻元素，P元素原子的3p轨道为半充满，电子能量较低，P元素的第一电离能大，即第一电离能PSSi所以第一电离能PSSiGe故P原子失去1个电子吸收的能量最多答选：B14. 下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是（ ） A金刚石晶体硅二氧化硅碳化硅 BCI4CBr4CCl4CF4 CK2ONa2OO2N2 D干冰 二氧化硅氯化钠钠参考答案：B略15. 下列实验中所选用的仪器正确的是 A用200mL量筒量取5.2mL稀硫酸 B用托盘天平称量11.7g氯化钠固体C用瓷坩埚灼烧纯碱 D用100mL烧杯配制100g质量分数为5%的食盐水参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(III)的处理工艺如下：其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。（1）实验室用18.4 molL1的浓硫酸配制250 mL 4.8 molL1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和胶头滴管外，还需 。（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有 、 。(写出两个措施)（3）H2O2的作用是将滤液中的Cr3+转化为Cr2O72，写出此反应的离子方程式： 。 （4）常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：阳离子Fe3+Mg2+Al3+Cr3+开始沉淀时的pH2.7沉淀完全时的pH3.711.189（9溶解）加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O72转化为CrO42。滤液中阳离子主要有 ；但溶液的pH不能超过8，其理由是 。（5）钠离子交换树脂的反应原理为：Mn+nNaRMRnnNa+，利用钠离子交换树脂除去滤液中的金属阳离子是 。（6）写出上述流程中用SO2进行还原的化学方程式 。参考答案：（1）250mL容量瓶（1分）、烧杯（1分）（2）升高反应温度、增大固体颗粒的表面积、加快搅拌速度等（3点中答到2点即给2分）（3）2Cr3+ + 3H2O2 + H2O Cr2O72+ 8H+（2分）（4）Na+、Mg2+、Ca2+（2分）pH超过8会使部分Al(OH)3溶解生成AlO2，最终影响Cr(III)回收与再利用（2分）（5）Ca2+、Mg2+（2分）（6）3SO2 + 2Na2CrO4 + 12H2O 2CrOH(H2O)5SO4+ Na2SO4 + 2NaOH （2分，或3SO2 + 2CrO42 + 12H2O 2CrOH(H2O)5SO4+ SO42 + 2OH）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）某含氧有机物，它的相对分子质量为88。8.8g该含氧有机物充分燃烧后的产物通过浓硫酸后增重7.2g，通过足量澄清石灰水后有40g白色沉淀生成。求：（1）该含氧有机物的分子式为（2）若该有机物可发生银镜反应并加入钠后可产生气泡，则该有机物含有的官能团名称是 ，满足该条件的物质的结构有 种。参考答案：（1）C4H8O2（2分） （2）羟基、醛基（2分）， 5（2分）18. （8分）以下实验操作及结论正确的是 （填编号）。（1）实验室制乙烯时，将温度计的水银球插入反应液中；而石油分馏时，温度计的水银球应置于蒸馏烧瓶的支管口处。（2）在溴乙烷中加入烧碱溶液，充分振荡静置后，取上层清夜，再滴加硝酸银溶液，以检验水解生成的溴离子。（3）做过银镜反应的试管用稀硝酸洗涤。（4）淀粉中加入稀硫酸，加热一段时间后，用NaOH中和水解液，再加入银氨溶液，稍加热，若有银镜出现，说明淀粉已完全水解。（5）向2 mL 2%硝酸银溶液中滴加稀氨水（边滴加边摇动）至产生的沉淀恰好溶解即得银氨溶液。（6）用酸性高锰酸钾溶液和溴水能鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液。参考答案：（8分）（1）、（3）、（5）、（6）略19. 完成下列问题（1）三大合成材料分别是 、 、 。（2）人类最早使用的合金是 。（3）食物中的营养素包括 、 、