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河南省周口市育才中学高二化学联考试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 下列说法正确的是( ) AAl比Fe活泼 BFe不与H2O反应C钠在FeCl3溶液中可置换出铁 D铁在CuCl2溶液中可置换出铜参考答案:AD略2. 下列说法中错误的是:()化学性质相似的有机物是同系物分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物若烃中碳氢元素的质量分数相同,它们必定是同系物互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别,但化学性质必定相似AB只有C只有D只有参考答案:A【考点】芳香烃、烃基和同系物;同分异构现象和同分异构体【分析】结构相似,在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物同系物具有以下特征:结构相似、化学性质相似、分子式通式相同分子式不同、物理性质不同研究对象为有机物【解答】解:同系物化学性质相似,但化学性质相似物质不一定是同系物,如乙烯与1,3丁二烯,故错误;同系物在分子组成上析出相差一个或若干个CH2原子团,但相差一个或若干个CH2原子团的有机物不一定是同系物,如乙酸与乙酸乙酯,故错误;同系物中碳、氢元素的质量分数不一定对应相同,如甲烷与乙烷烃中碳、氢元素的质量分数对应相同,不一定是同系物如乙炔与苯,故错误;互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别,但化学性质不一定相似,如乙酸与甲酸甲酯,故错误故选:A3. 下列有关叙述或化学用语表示正确的是( )AS2-的结构示意图: B过氧化氢的电子式:CGe原子的简化电子排布式:4s24p2 D氯化钠的分子式:NaCl参考答案:AA,硫离子是16号元素S得到2个电子后得到的,所以核外有18个电子,A正确。B,过氧化氢是共价化合物,所以其分子内只有共价键,不含离子键,所以B不正确。C,.Ge原子的简化电子排布式:Ar3d104s24p2,C不正确。D氯化钠是离子化合物,没有真实的分子,所以无分子式,只有化学式。4. 能用分液漏斗分离的是A甘油和水 B溴苯和水 C乙醇和溴水 D乙醇和乙酸参考答案:B略5. 下列各组有机化合物中,肯定互为同系物的一组是( )A、C3H6与C5H10 B、C4H6与C5H8C、C3H8与C5H12 D、C2H2与C6H6参考答案:B略6. 下列有关物质的量的说法中,正确的是 A Mg的摩尔质量为24gB 物质的量的单位是摩尔C 1 mol O2在任何条件下的体积都为22.4LD 将1 mol NaCl晶体加入到1L水中,得到NaCl溶液的浓度就是1 mol?L1参考答案:B试题分析:A、Mg的摩尔质量是24g/mol,故A错误;B、物质的量是七个基本物理量之一,其单位为摩尔,故B正确;C、只有在标准状况下,1 mol O2的体积才为22.4L,故C错误;D、将1 mol NaCl晶体加入到1L水中,溶液的体积不等于1L,所以溶液中NaOH的物质的量浓度不等于1mol/L,故D错误;故选B7. 下列说法不正确的是()A外界条件改变,化学平衡状态一定发生改变B对某一可逆反应,当正、逆反应速率相等时,各组分的浓度一定保持不变C甲、乙两个容积相同、温度恒定且相同的密闭容器中,分别充入2molNH3、1mol N2和3molH2,平衡时,甲和乙的N2体积分数相同D化学平衡建立前,v正v逆,化学平衡后v正=v逆参考答案:A考点:化学平衡的影响因素;化学反应速率的影响因素分析:A、气相可逆反应中气体化学反应前后化学计量数相等,压强改变不改变平衡状态;B、根据化学平衡状态特征分析判断;C、根据充入2molNH3相当于1mol N2和3molH2分析判断;D、根据化学平衡状态特征,化学平衡建立前,v正v逆,平衡后v正=v逆解答:解:A、气相可逆反应中气体化学反应前后化学计量数相等,压强改变不改变平衡状态,但温度改变平衡状态发生改变,所以说改变外界条件不一定改变化学平衡状态,故A错误;B、当正、逆反应速率相等时,达到了化学平衡状态,则各组分的浓度一定保持不变,故B正确;C、充入2molNH3相当于1mol N2和3molH2,所以甲、乙两个容积相同、温度恒定且相同的密闭容器中,分别充入2molNH3、1mol N2和3molH2,平衡时,甲和乙的N2体积分数相同,故C正确;D、化学平衡建立前,v正v逆,平衡后v正=v逆,故D正确;故选A点评:本题考查平衡状态的判断,反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,且各组分的浓度一定保持不变,难度不大8. 同组物质中化学键类型相同、晶体类型也相同的是A. HCHO、CO2、C2H5OH B. 金刚石、O2、F2C. Ba(OH)2、H2O、CaCl2 D. I2、Ar、N2、Si参考答案:AAHCHO、CO2、CH4都是分子晶体,都只含共价键,故A正确;B金刚石是原子晶体,O2、F2是分子晶体,故B错误;CBa(OH)2、CaCl2是离子晶体,H2O是分子晶体,故C错误;DI2、Ar、N2是分子晶体,硅是原子晶体,故D错误;故选A。9. 利用如图装置,完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述中,不正确的是A、若X为锌棒,Y为NaCl溶液,开关K置于M处,可减缓铁的腐蚀,这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法B、若X为碳棒,Y为NaCl溶液,开关K置于N处,可减缓铁的腐蚀,溶液中的阳离子向铁电极移动C、若X为铜棒,Y为硫酸铜溶液,开关K置于M处,铜棒质量将增加,此时外电路中的电子向铜电极移动D、若X为铜棒,Y为硫酸铜溶液,开关K置于N处,铁棒质量将增加,溶液中铜离子浓度将减小参考答案:D略10. 下列说法中,正确的是( )A、芳香烃的通式为CnH2n6(n6)B、不同物质的分子中,原子数目一定不同C、CH3,OH基团中,均含有一个未成对电子D、石油主要是由烷烃组成参考答案:A略11. 下列热化学方程式中,能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是ANa(g)Cl(g)=NaCl(s)H BNa(s)Cl2(g)=NaCl(s)H1CNa(g)e=Na(g)H2 DCl(g)e=Cl(g)H3参考答案:A12. 新科技革命三大支柱通常是指 能源 交通 通讯 材料 信息A. B. C. D.参考答案:D13. 除去下列物质中所含杂质 (括号中的物质)所选用的试剂和装置均正确的是 ( ) 选项物质试剂装置A乙烷(乙烯)高锰酸钾溶液B苯(苯酚)溴水C乙酸乙酯(乙酸)NaOH溶液D乙醇(水)生石灰参考答案:D试题分析:不能用酸性KMnO4溶液除去乙烷中的乙烯,酸性KMnO4溶液会把乙烯氧化为CO2,A错;苯酚会溶在苯中,不能用过滤的方法分离,B错;乙酸乙酯在NaOH溶液中会发生水解,不能用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸,C错;生石灰会吸收水,与乙醇不反应,所以可以用生石灰除去乙醇中的水分,D对。故答案D。14. 下列离子方程式书写正确的是()A锌和稀硝酸反应:Zn+2H+=Zn2+H2B碳酸钡和盐酸反应:CO32+2H+=CO2+H2OC氯气和过量的氢氧化钠溶液反应:Cl2+2OH=Cl+ClO+H2OD氯化铝和过量的氨水反应:Al3+3OH=Al(OH)3参考答案:考点:离子方程式的书写 .专题:离子反应专题分析:A硝酸为强氧化性的酸,锌与稀硝酸生成一氧化氮气体,不会生成氢气;B碳酸钡为难溶物,离子方程式中不能拆开,需要保留化学式;C氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水;D氨水为弱碱,一水合氨不能拆开,需要保留分子式解答:解:A锌与稀硝酸反应生成硝酸锌、一氧化氮气体和水,不会生成氢气,正确的离子方程式为:3Zn+8H+2NO33Zn2+2NO+4H2O,故A错误;B碳酸钡属于难溶物,应该保留化学式,正确的离子方程式为:BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2,故B错误;C氯气和过量的氢氧化钠溶液反应的离子方程式为:Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O,故C正确;D氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀,一水合氨不能拆开,正确的离子方程式为:Al3+3NH3?H2O=Al(OH)3+3NH4+,故D错误;故选C点评:本题考查了离子方程式的正误判断,该题是高考中的高频题,属于中等难度的试题,注意掌握离子方程式的书写原则,明确离子方程式正误判断常用方法:检查反应物、生成物是否正确,检查各物质拆分是否正确,如难溶物、弱电解质等需要保留化学式,检查是否符合守恒关系(如:质量守恒和电荷守恒等)、检查是否符合原化学方程式等15. 一定条件下,可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0),平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.2 molL1、0.3 molL1、0.08 molL1,则下列判断不合理的是AX、Y的转化率不相等 B平衡时,Y和Z的生成速率之比为32Cc1c3必为12 Dc3的取值范围为0c30.28molL1参考答案:C略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. 色谱分析法是现代分离实验技术中的一种,试回答下列问题:(1)已知两种有机色素A 与B混合在一起,经测定知A的极性比B强,则下列说法正确的是_ A. 用溶解过滤法,B不溶A溶于水B. 用重结晶法,A在水中的溶解度比B大C. 用蒸馏法,因为A的熔沸点高D. 用纸层析法,丙酮为展开剂,下端为A,上端为B(2)纸层析法的原理是_A.萃取原理 B. 毛细现象 C. 蒸馏原理 D. 极性相似相溶原理 E.过滤(3)在用纸层法进行层析操作时,为什么不能让滤纸上的试样点接触展开剂?_。参考答案:略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17. 已知二元酸H2A的电离方程式为:H2A = H+ + HA- HA- H+ + A2-根据题意回答下列问题:NaHA溶液显 性(填“酸”、“碱”或“中”),NaHA溶液中存在的分子有 (2)若0.01mol/L的NaHA溶液中c(A2)=amol/L,则0.01mol/L的H2A溶液中c(A2) amol/L(填“”、“”或“=”),判断依据是
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