2022-2023学年河北省保定市北总希望中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是( )A葡萄糖的最简式（实验式）：CH2O BCH4 分子的球棍模型：C醛基的电子式： D对硝基甲苯的结构简式：参考答案：A略2. 下列说法正确的是（）A氯水、液氯均属于非电解质B光导纤维的主要成分为二氧化硅C溶液和胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应D铝制品在空气中不易被腐蚀是因为铝性质不活泼参考答案：B略3. 下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是（ ）A Ba(OH)2 B Ba(NO3)2 C Na2S D BaCl2参考答案：D略4. 从20世纪20年代起，就有人预言可能存在由4个氧原子构成的氧分子，但一直没有得到证实。最近，意大利一所大学的科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子制造出了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构，你认为该氧分子是（）A、氧元素的一种同位素B、臭氧的同素异形体C、一种新的氧化物 D、可能是极性键构成的极性分子参考答案：答案:B5. 下列有关物质的性质、制取或应用等的说法中正确的是A用10%的盐酸蒸发浓缩获得30%的盐酸B水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品C二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用效果更好D可利用丁达尔效应来区别淀粉溶液和氯化钠溶液参考答案：D略6. 常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A. 0.1 molL-1的Na2CO3溶液中：c(OH)=c(HCO3)+c(H+)+c(H2CO3)B. 将pH=6的H2SO4稀释1000倍后，c(H+)=2 c(SO42)C. 浓度分别为0.1 molL-1和0.01 molL-1的CH3COOH溶液中：c(CH3COO)前者是后者的10倍D. NaA溶液的pH8，c(Na+)-c(A-) =9 .910-7 molL-1参考答案：D略7. 在一定条件下，等物质的量的氯气与碘单质反应，得到一种红棕色液体ICl，ICl有很强的氧化性。现有下列两个反应：2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2 ICl+H2O=HCl+HIO下列叙述正确的是( )A.Cl2与I2生成IC1是非氧化还原反应B.反应中，ZnI2只是氧化产物C.反应中，当转移0.4mol电子时生成13.6gZnCl2D.反应中，IC1既是氧化剂又是还原剂参考答案：C略8. 把11.5 g钠投入m1 g过量水中得到a g溶液，把12 g镁投入m2 g过量盐酸中，得到b g溶液，若m1m2，a和b的质量关系是Aab Bab Cab D不确定参考答案：C略9. 下列各组离子一定能大量共存的是 A在含有大量AlO2-的溶液中：NH4、Na、Cl、HB在强碱溶液中：Na、K、CO32、NO3C在pH12的溶液中：NH4、Na、SO42、ClD在c(H+)0.1molL1的溶液中：K、I、Cl、NO3参考答案：B略10. 以下两幅微观示意图揭示了化学变化的微观实质。相关说法中正确的是A在化学变化中物质的总质量是守恒的 B原子在化学变化中是可以再分的 C两幅图表示的都是化合反应 D以上图示中未涉及到置换反应参考答案：AD略11. 亚氯酸钠（NaClO2）是一种性能优良的漂白剂，但遇酸性溶液发生分解：5HClO2 4ClO2 + H+ + Cl+ 2H2O。向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反应剧烈。若将盐酸改为硫酸，开始时反应缓慢，稍后一段时间产生气体速度较快，速度变化的原因可能是 A逸出ClO2使生成物浓度降低 B酸使亚氯酸的氧化性增强C溶液中的H+起催化作用 D溶液中的Cl起催化作用参考答案：D12. 下列化学用语正确的AI-131： BCl-的结构示意图： C乙炔的结构简式：CHCH DNa2S的电子式： 参考答案：D略13. 向含有0078molFeCl2的溶液中通入0009molCl2，再向其中加入含001molX2O72-的酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好完全被氧化，且X2O72-被还原为Xn+，则n值为A2 B3 C4 D5参考答案：A略14. 对于可逆反应：2A（g）+B（g）2C（g），分别测定反应在不同温度下达到平衡时B的转化率，绘制了右下图所示的曲线，图中a、b、c三点分别表示不同的时刻状态。下列分析正确的是()A该反应的H0Bb点时混合气体的平均摩尔质量不再变化C增大压强，可使a点达到T1温度下平衡状态Dc点表示的状态：v(正)v(逆)参考答案：B15. Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是A三者对应的氧化物均为碱性氧化物 B三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 用l丁醇、溴化钠和较浓H2SO4混合物为原料，在实验室制备1溴丁烷，并检验反应的部分副产物。现设计如下装置，其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管没有画出。请根据实验步骤，回答下列问题：关闭a和b、接通竖直冷凝管的冷凝水，给A加热30分钟，制备1溴丁烷。写出该反应的化学方程式 。理论上，上述反应的生成物还可能有：丁醚、1丁烯、溴化氢、硫酸氢钠、水等。熄灭A处酒精灯，在竖直冷凝管上方塞上塞子、打开a，利用余热继续反应直至冷却，通过B、C装置检验部分副产物。B、C中应盛放的试剂分别是 、 。在实验过程中，发现A中液体的颜色由无色逐渐变成黑色，该黑色物质与浓硫酸反应的化学方程式是 ，可在竖直冷凝管的上端连接一个干燥管，内装 吸收之，以免污染空气。为了进一步精制1溴丁烷，继续进行了如下实验：待烧瓶冷却后，拔去竖直的冷凝管，塞上带温度计的橡皮塞，关闭a，打开b，接通冷凝管的冷凝水，使冷水从 （填c或d）处流入，迅速升高温度至 ，收集所得馏分。若实验中所取1丁醇、NaBr分别为7.4 g、13.0 g，蒸出的粗产物经洗涤、干燥后再次蒸馏得到9.6 g 1溴丁烷，则1溴丁烷的产率是 。 参考答案：答案：（1）CH3CH2CH2CH2OH + NaBr + H2SO4CH3CH2CH2CH2Br + NaHSO4 + H2O （3分） （2）石蕊试液（或AgNO3溶液）、溴水（或酸性KMnO4溶液） （各1分，共2分） （3）C + H2SO4 SO2 + CO2 + H2O （2分） 碱石灰（1分） （4）d 101.6 （各1分，共2分） （5） 70（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同，NaOH溶液 大理石 NaCl溶液 硝酸 Na2CO3 溶液 硫酸 6种试剂通常存放在如图所示的玻璃试剂瓶中。按照试剂瓶的顺序存放试剂序号正确的是 ， ， ， 。参考答案：略18. A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。(1) X的单质与A反应的化学方程式是_。(2) 若试剂1是NaOH溶液，X的单质与试剂1反应的离子方程式是_。(3)若试剂1和试剂2均是稀硫酸。检验物质D的溶液中金属离子的方法是_。将物质C溶于水，其溶液呈酸性，原因是(用离子方程式表示)_。某高效净水剂是由Y(OH)SO4聚合得到的。工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y(OH)SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是_。参考答案：(1)Fe2O32AlAl2O32Fe(2)2Al2H2O2OH=2AlO3H2(3)取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，证明原溶液中含有Fe3Al33H2O Al(OH)33H2FeSO42NaNO2H2SO4=2Fe(OH)SO4Na2SO42NO（3分）略19. （14分）中国环境监测总站数据显示，颗粒物(PM2.5等)为连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题： （1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：离子K+Na+NHSONOCl浓度/mol?L1410661062105410531052105根据表中数据计算PM2.5待测试样的pH 。 （2）NOx是汽车尾气的主要污染物之一。汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：