江苏省南通市通州姜灶中学2022年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各组离子一定能大量共存的是 （ ） ANa+、Ca2+、ClO、CH3COO BFe3+、NH+4、SCN-、NO3 CH3O+、NO3、Fe3+、Na+ DAl3+、K+、SO2-4、HCO3参考答案：A略2. 有机物的结构可用“键线式”简化表示，如CH3CH=CHCH3可简写为有机物X的键线式为 ，下列说法中不正确的是（）AX的化学式为C8H8B有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则Y的结构简式为CX能使酸性高锰酸钾溶液褪色DX与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有4种参考答案：D【考点】有机物的结构和性质【分析】有机物X的键线式为，分子中含8个C、8个H，含3个碳碳双键，结合烯烃的性质来解答【解答】解：A分子中含8个C、8个H，X的化学式为C8H8，故A正确；BY的结构简式为，X、Y的分子式相同，结构不同，二者互为同分异构体，且Y中含苯环只有C、H元素，Y属于芳香烃，故B正确；CX中含碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；DX含双键，与足量的H2在一定条件下反应可生成环状饱和烃Z，Z中H原子种类是2，则其一氯代物是2种，故D错误；故选D3. 某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、A13+、CO32-、Cl-、OH-、NO3-。向溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（ ）A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种参考答案：C点睛：本题主要考查限定条件下的离子共存问题。解答本题的突破口是：向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则酸溶液中不含NO3-，溶液为非氧化性酸或强碱溶液，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应，则离子可以大量共存，并结合溶液无色，则有颜色的离子不能存在来解答即可。4. 将0.03 mol Cl2缓缓通入含0.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合溶液中，在此过程溶液的c(H)与Cl2用量的关系示意图是(溶液的体积视为不变)（ ） 参考答案：A试题分析：H2SO3的还原性强于HBr，因此发生反应的先后顺序是H2SO3Cl2H2O=H2SO42HCl，H2SO3是中强酸，H2SO4和HCl都是强酸，因此c(H)增大，2HBrCl2=2HClBr2，氢离子浓度不变，故选项A正确。5. 加热N2O5依次发生的分解反应为：N2O5（g）N2O3（g）+O2（g）N2O3（g）N2O（g）+O2（g）在容积为2L的密闭容器中充入8mol N2O5，加热到t，达到平衡状态后O2为9mol，N2O3为3.4mol则t时反应的平衡常数为（）A10.7B8.5C9.6D10.2参考答案：B【考点】化学平衡常数的含义【分析】利用化学平衡常数公式可知，需要求N2O5、N2O3、O2浓度，N2O3、O2浓度好求，关键求N2O5的浓度，设分解的N2O3物质的量为x，反应过程中共生成N2O3（x+3.4）mol，则N2O5分解了（x+3.4）mol，再利用氧气总量9mol，求出x进一步求算【解答】解：设分解的N2O3物质的量为x，反应过程中共生成N2O3（x+3.4）mol，在反应中N2O5分解了（x+3.4）mol，同时生成O2（x+3.4）mol在反应中生成氧气xmol则（x+3.4）+x=9，求得x=2.8所以平衡后N2O5、N2O3、O2浓度依次为c（N2O5）=（82.83.4）2=0.9molL1c（N2O3）=3.42=1.7molL1c（O2）=92=4.5molL1反应的平衡常数K=8.5，故选：B6. 已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3 、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（）A2 Fe3+ +2 I = 2 Fe2+I2 BCl2+FeI2= FeCl2I2CCo2O36 HCl=2 CoCl2Cl23 H2O D3 Cl2+6 FeI2=2 FeCl34 FeI3 参考答案：D7. 下列离子方程式中正确的是A在漂白粉的溶液中通入一定量的二氧化硫气体B在偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳气体C纯碱溶液与胆矾溶液混合生成正盐、酸式盐、碱式盐D在氯化铝溶液中滴入过量的氨水参考答案：C8. 下列离子方程式正确的是（ ）A、用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO + 2Ag(NH3)2+ +2OH CH3COONH4 + 3NH3 + 2Ag+ H2OB、苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O2C6H5OH+CO32C、氯乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中氯元素：Cl+Ag+=AgClD、硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+参考答案：D略9. X、Y、Z、W为四种短周期元素。X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y最高正价与最低负价的代数和为6；Z在地壳中的含量仅次于氧；Y、Z、W同周期，W的常见化合价为+2。下列说法不正确的是A存放W单质的仓库失火不能用CO2灭火 BZ的氧化物通常形成分子晶体CY的单质能把溴从溴化物中置换出来 DX的氢化物可以是两种液体 参考答案：B10. 右图为直流电源电解稀Na2SO4 水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液。下列实验现象中正确的是A逸出气体的体积，a电极的小于b电极的B一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体Ca电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色Da电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色参考答案：D11. 试剂厂用银和硝酸反应制取硝酸银时，用稀硝酸而不用浓硝酸去溶解银，其原因是（）A可得到较多量的硝酸银，效益提高 B可节省硝酸的用量，效益提高C降低反应速率，易于操作 D可减少废气NOx的排放量参考答案：答案：BD12. 某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1 表示正反应的活化能，E2 表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是A该反应为放热反应B催化剂同时降低正逆反应的活化能C催化剂不能提高反应物转化率，对工业生产意义不大D催化剂能改变化学反应的方向参考答案：略13. 下列装置或操作能达到实验目的的是A.中和热测定 B.构成原电池 C.收集氢气 D.定容参考答案：C略14. 常温下，在下列各组溶液中，加水稀释时c(OH) / c(H+)值明显增大，且能大量共存的离子组是（ ） K+、Al3+、NO3、AlO2 K+、Fe2+、I、SO42 Ba2+、I、NO3、Na+ Na+、Ca2+、Al3+、 ClA B C D参考答案：C略15. 下列说法错误的是A.铅蓄电池在放电过程中，负极质量最终减小，正极质量最终增加B.放热反应不一定能自发进行C.一定条件下，使用催化剂能加快反应速率，但不能提高反应物的平衡转化率D.温度一定，当溶液中Ag和Cl浓渡的乘积等于Ksp时，溶液为AgCl的饱和溶液参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 乙醇的沸点是78，能与水以任意比混溶。乙醚的沸点为34.6，难溶于水，在饱和Na2CO3 溶液中几乎不溶，乙醚极易燃烧。实验室制醚的反应原理是：2CH3CH2OH H2O + CH3CH2OCH2CH3 (乙醚)（1）甲图和乙图是两套实验室制乙醚的装置，选装置_(填“甲”或“乙”)最合理，理由是_。（2）反应液中应加入沸石，其作用是_。（3）反应中温度计的正确位置是水银球置于_。（4）用上述装置乙制得的乙醚中可能含有大量的杂质，该杂质是_，除去这种杂质的简易方法是_。（5）如果温度太高（如170），将会发生一个有机副反应，反应方程式为：_。参考答案：（1）乙 冷却效果好（乙醚远离火源）（2）防止暴沸（3）反应物的液面下，但不能触及瓶底（4）乙醇 将其与饱和 Na2CO3 混合，然后静置分液（5）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）过氧化物是一类非常重要的化合物，从人们制得第一种过氧化物距今已有200多年的历史了，在众多的过氧化物中过氧化氢迄今为止仍然得到广泛的应用。（1）与H2O2具有相同的电子总数的双原子分子有 （写两种）；（2）若从海水中提取碘，需将碘化物变成单质碘。写出在酸性条件下H2O2氧化I离子的离子方程式 ；（3）Na2O2、K2O2、CaO2和BaO2都能与酸作用生成H2O2，目前实验室制取H2O2可通过上述某种过氧化物与适量的稀H2SO4作用并过滤后获得，其中最适合的过氧化物是 （填化学式）；（4）纯H2O2可用作火箭燃料的氧化剂，已知04mol液态肼（N2H4）与足量的液态H2O2反应，生成N2(g)和H2O(g)，放出2566kJ的热量，则该反应的热化学方程式是 。参考答案：1）HCl、F2（共2分，各1分）（2）H2O22I-2H+ I22H2O（3分，没配平扣1分，其他错误0分）（3）BaO2（2分）（4）N2H4(l)2H2O2(l) N2(g)4H2O(g) H-6415kJmol-1（3分。没配平，没标状态，H没标单位均扣1分，其他错误0分）略18. （12分）某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：乙二酸(HOOC-COOH，可简写为H2C2O4)俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸(为弱电解质)，且酸性强于碳酸，其熔点为101.5