辽宁省朝阳市第二中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍，Y 原子的最外层只有2 个电子，Z 单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是 A 元素X 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强 B 元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的弱 C 化合物YX、ZX2、WX3 中化学键的类型相同 D 原子半径的大小顺序： rY rZ rW rX参考答案：AD略2. 下列离子方程式正确的是ks5uA碳酸钙溶于醋酸：CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2+ H2OB电解饱和MgCl2溶液：2Cl?+2H2O = 2OH+H2+Cl2C氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3?H2O AlO2+ 4NH4+ + 2H2OD往NaHSO4溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至恰好呈中性：Ba2+2OH+SO42+2H+BaSO4 + 2H2O参考答案：D略3. 有关天然产物水解的叙述不正确的是（ ）A.纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同B.可用碘检验淀粉水解是否完全C.蛋白质水解的最终产物均为氨基酸 D.油脂水解可得到丙三醇参考答案：A略4. 有A、B、C、D、E五种短周期元素，A是地壳中含量最多的元素，B元素有3种同位素B1、B2、B3，B3原子的质量数是B1的3倍，C是非金属性最强的元素，D和C可以形成DC型离子化合物，且离子的电子层结构相同，E元素原子的最外层电子数比内层电子总数少6个。下列说法正确的是A.离子半径：DCB.EA2是光导纤维的主要成分 C.A和B可以形成原子个数比11的化合物D. 以上元素中形成的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是C参考答案：BC略5. 常温下，0.1molL1某一元酸(HA)溶液中c(OH)/c(H)1108，下列叙述正确的是( )A该溶液中由水电离出的c(H)1103 molL1B由pH3的HA与pH11的NaOH溶液等体积混合，溶液中c(Na)c(A)c(OH)c(H)C浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则 c(A)c(HA)c(Na)c(H)c(OH)D0.1molL1HA溶液与0.05molL1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中 2c(H)c(HA)c(A)2c(OH)参考答案：D略6. 一些烷烃的燃烧热如下表：化合物燃烧热/kJmol-1化合物燃烧热/kJmol-1甲烷891.0正丁烷28780乙烷1560.8异丁烷28696丙烷2221.52-甲基丁烷35313下列表达正确的是 A 正戊烷的燃烧热小于3531.3kJmol-1 B 稳定性：正丁烷 SO42- D上述反应中，每生成l mol SO42-，可脱去2mol Cl2参考答案：B略14. 环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。下列环境问题与所对应的物质不相关的是 A、温室效应二氧化碳 B、光化学污染二氧化氮C、酸雨二氧化碳 D、臭氧层破坏氟氯烃参考答案：C15. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A1.0 molL1的KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SOB甲基橙呈红色的溶液：NH、Ba2、AlO、ClC与铝反应产生大量氢气的溶液：Na、K、CO、NODpH12的溶液：K、Na、CH3COO、Br参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学兴趣小组为研究生铁(含碳)与浓硫酸的反应情况及产物性质，设计如下实验。请回答下列问题：(1)按上图所示装置进行实验(夹持装置及尾气处理装置未画出)。仪器b的名称为_：实验过程中，装置B中观察的现象是_；装置C中有白色沉淀生成，该沉淀是_(填化学式)。(2)装置A中还会产生CO2气体，请写出产生CO2的化学方程式：_ _。(3)为了验证装置A中产生的气体中含有CO2，应先从下列中选出必要的装置连接A装置中c处管口，从左到右的顺序为_(填序号)；然后再进行的操作是从a处多次鼓入N2，其目的是_。(4)某同学通过验证实验后期装置A中产生的气体中还含有H2，理由是_(用离子方程式表示)。参考答案：（1）分液漏斗 品红试纸退色，石蕊试纸变红 BaSO4 （2）C+2H2SO4(浓) CO2+2SO2+2H2O（3） 赶尽装置中的空气，防止空气的CO2影响实验（4）Fe2H= Fe2H2 解析：（1）由装置图可知，仪器b为分液漏斗，生铁（含碳）与浓硫酸反应生成二氧化硫，可使湿润的品红试纸褪色，湿润的石蕊试纸变红；硝酸具有氢氧化性，把二氧化硫通入硝酸钡溶液，会生成硫酸钡沉淀。（3）二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，因此应先用酸性高锰酸钾溶液吸收二氧化硫，然后通过品红溶液检验二氧化硫是否除尽，最后通入澄清石灰水检验二氧化碳，从左到右的顺序为。（4）随着反应的进行浓硫酸变为稀硫酸，Fe和稀硫酸反应生成氢气，反应的方程式为：Fe2H= Fe2H2。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (14分)下图为物质A?I的转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。其中B为某金屑矿的主要成分，经过一系列反应可得到E和F。D、E常温下为气体，D、F为常见单质，单质F可与H的浓溶液加热时发生反应。请回答下列问题：(1)写出G的化学式： .(2)反应的离子方程式为 (3单质F与H的浓溶液发生反应的化学方程式为 (4用Pt作电极电解I溶液,完全电解后的电解质溶液是 ,其阳极的电极反应式为 (5)已知每16g E与D完全反应,放出24.75 kJ热量，则反应的热化学方程式为 (6)工业制备G时,混合气体的组成中E占7%、D占11%，现有100体积混合气体进入反应装置，导出的气体恢复到原温度和压强后变为97.2体积，则E的转化率为 参考答案：（14分） （1） SO3 (2分) （2） 2Na2O2+2H2O4Na+ + 4OH- + O2 (2分) （3） Cu + 2H2SO4 (浓) CuSO4 + SO2 + 2H2O (2分) （4） H2SO4 (2分) 4OH2H2O + O2+4e (2分) （5）2SO2(g) + O2(g) 2SO3 (g) H = -198 kJmol-1 (2分)（6）80% (2分)略18. 将一定质量的镁铝混合物投入200mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入5mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示（1）加入NaOH020mL 时发生反应离子方程