2022-2023学年浙江省宁波市石浦镇职业中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 一定条件下密闭容器中进行的可逆反应：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ，能说明该反应达化学平衡状态的是AN2的质量不再变化 BN2、H2、NH3在容器中共存CN2、H2的浓度相等 D正、逆反应速率都等于零参考答案：A略2. 下列物质：乙酸 乙醇 乙酸乙酯 氯乙烷。与NaOH的酚酞溶液共热时，能使溶液颜色褪去的有 A B C D参考答案：D3. 洋蓟素是一种新结构类型的抗乙型肝炎病毒和抗艾滋病病毒的化合物，其结构如下图所示，有关洋蓟素的说法正确的是A1mol洋蓟素最多可与6mol Br2反应B结构中有2个手性碳原子C一定条件下能发生酯化反应和消去反应D1mol洋蓟素最多可与9mol NaOH反应参考答案：C略4. 将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B.水的离了积不变、pH不变、呈中性C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D.水的离子积变大、pH变小、呈中性参考答案：D略5. 下列关于原电池和电解池的叙述正确的是 （ ）A原电池中失去电子的电极为阴极B原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应 C原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D电解时电解池的阳极一定是阴离子放电 参考答案：B略6. 有关晶体的下列说法中正确的是 A 晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B 原子晶体中共价键越强，熔点越高C 冰熔化时水分子中共价键发生断裂 D 氯化钠熔化时离子键未被破坏参考答案：B略7. 下列物质中，既含有极性键又含有非极性键的是A BCO2 CNa2O2 DNH4Cl参考答案：A略8. 现有两种只含 C、H两种元素的有机物混合气体0.1mol,完全燃烧生成0.12molCO2和0.2molH2O，则该混合气体中A.一定含有甲烷 B.一定含有乙烯 C.可能含有甲烷 D.不能确定参考答案：A略9. 如图所示的实验中，投入铝片后（ ） A中产生气泡，中不产生气泡 B和中都不产生气泡 C和中都产生气泡，中是H2，中是O2 D和中都产生气泡，且都是H2 参考答案：D略10. 现有三种溶液各25mL：Na2CO3NaHCO3NaOH，下列说法正确的是 A三者浓度相同时，pH大小顺序为 B三者浓度相同时，稀释相同倍数，pH变化最大的为 C三者的pH均为9时，物质的量浓度的大小关系为 D三者浓度相同时，分别加入同体积同浓度的盐酸后，pH最大的是参考答案：D略11. 某温度下，C和H2O(g)在密闭容器里发生下列反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)， CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)当反应达到平衡时，c(H2)=1. 9 molL1,c(CO)=0. 1 molL1。则下列叙述正确的有A. CO在平衡时转化率为10% B. 平衡浓度c(CO2)=c(H2)C.平衡时气体平均相对分子质量约为23. 3D. 其他条件不变时，缩小体积，H2O(g)的转化率随之降低参考答案：D12. 将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸溶液中，下列各叙述正确的是 A. 正极附近SO42-的浓度逐渐增大 B.负极附近SO42-的浓度逐渐减小C.负极附近SO42- 的浓度逐渐增大 D.正负极附近SO42-的浓度基本不变参考答案：C13. 依据氧化还原反应：2Ag+(aq)Cu(s) = Cu2+(aq)2Ag(s) 设计的原电池如图所示。下列叙述正确的是AY为CuSO4溶液B正极反应为Cu2e = Cu2+C在外电路中，电流从Cu极流向Ag极D将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同参考答案：D略14. 下列各种物质中，碳氢质量比为一定值的是 A甲烷和乙烷 B乙烯和丙烯 C苯和乙炔 D乙炔和丙炔参考答案：BC15. 用二根铂丝作电极插入KOH溶液中，分别向两极通入甲烷和氧气，可作为一种燃料电池的模拟装置。试判断下列说法正确的是( )A通氧气的铂极为负极 B此电池反应为CH4+2O2=CO2+2H2OC此电池放电时，KOH浓度减小 D此电池放电时，电子由负极通过电解质溶液移向正极参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 下列实验操作能够达到实验目的的是A用激光笔鉴别淀粉溶液和蔗糖溶液B实验室采用右图所示装置收集SO2C除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可加入Ca(OH)2溶液后过滤D配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶用蒸馏水洗涤后再用待装溶液润洗参考答案：A略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (11分)通过血液中的钙离子的检测能够帮助判断多种疾病。某研究小组为测定血液样品中Ca2的含量(100 mL血液中含Ca2的质量)，实验步骤如下：准确量取5.00 mL血液样品，处理后配制成50.00 mL溶液；准确量取溶液10.00 mL，加入过量(NH4)2C2O4溶液，使Ca2完全转化成CaC2O4沉淀；过滤并洗净所得CaC2O4沉淀，用过量稀硫酸溶解，生成H2C2O4和CaSO4稀溶液；加入12.00 mL 0.0010 molL1的KMnO4溶液，使H2C2O4完全被氧化，离子方程式为：2MnO4 5H2C2O46H10CO22Mn28H2O；用0.0020 molL1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定过量的KMnO4溶液，消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液20.00 mL。(1)已知室温下CaC2O4的Ksp2.0109，欲使步骤中c(Ca2)1.0105 molL1，应保持溶液中c(C2O42 ) molL1。(2)步骤中有Mn2生成，发生反应的离子方程式为 。(3)若步骤滴定管在使用前未用标准(NH4)2Fe(SO4)2溶液洗涤，测得血液中Ca2的含量将 (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。(4)计算血样中Ca2的含量 g/mL(写出计算过程)。参考答案：（1） 2.010-4 （2）MnO4+5Fe2+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O（3）偏低（4）4.010-4（1）因为 CaC2O4（s） Ca2+（aq）+ C2O42(aq) 的 Kspc(Ca2).c(C2O42)溶液中 c(C2O42) 2.0109 /1.0105=2.010-4； （2）MnO4与 Fe2+发生氧化还 原反应,反应的离子方程式为: MnO4+5Fe2+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O； （3）若步骤滴定管在使用前未用标准(NH4)2Fe(SO4)2 溶液洗涤，标准溶液就会被稀释，导致测得的过量的 KMnO4 物质的量偏大，而与 H2C2O4 反应的 KMnO4 物质的量偏小，因此计算得到血液中 Ca2+ 的含量将偏低。(4) KMnO4 总物质的量为:0.00101210-3=1.210-5mol (NH4)2Fe(SO4)2 溶液滴定消耗的过量的 KMnO4 物质的量为:0.002020.0010-31/5=8.0 10-6mol；与 H2C2O4 反应的 KMnO4 物质的量为:1.210-5mo8.010-6mol=4.010-6mol n(H2C2O4)=4.010-6mol5/2=1.010-5mol； n(CaC2O4)=1.010-5mol; 100mL 血样中 Ca2的含量为:1.010-5mol40g/mol50mL/10mL100mL/5mL=0.04g18. 填表。微粒电子数质子数中子数质量数最外层电子数1737Cl818O1327Al1634S2-参考答案：微粒电子数质子数中子数质量数最外层电子数1737Cl171720377818O88101861327Al1313142731634S2-18161834819. 已知：A、B、C、D、E、F、G七种元素的核电荷数依次增大，属于元素周期表中前四周期的元素其中A原子在基态时p轨道半充满且电负性是同族元素中最大的；D、E原子核外的M层中均有两个未成对电子；G原子核外价电子数与B相同，其余各层均充满B、E两元素组成化合物B2E的晶体为离子晶体C、F的原子均有三个能层，C原子的第一至第四电离能（kJmol1）分别为578、1 817、2 745、11 575；C与F能形成原子数目比为1：3、熔点为190的化合物Q（1）B的单质晶体为体心立方堆积模型，其配位数为_；E元素的最高价氧化物分子的立体构型是_F元素原子的价电子排布图是_，G的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为_（2）试比较B、D分别与F形成的化合物的熔点高低并说明理由_（3）A、G形成某种化合物的晶胞结构如图所示若阿伏加德罗常数为NA，该化合物晶体的密度为agcm3，其晶胞的边长为_ cm （4）在1.01105 Pa、T1时，气体摩尔体积为53.4Lmol1， 实验测得Q的气态密度为5.00gL1，则此时Q的组成为_参考答案：(1) 8 平面三角形 1s22s22p63s23p5 Cu(NH3)42+ (2)NaCl的熔点高于SiCl4，因为NaCl是离子晶体，SiCl4是分子晶体 (3) (4) Al2Cl6试题分析：A、B、C、D、E、F、G七种元素的核电荷数依次增大，属于元素周期表中前四周期的元素。其中A原子在基态时p轨道半充满且电负性是同族元素中最大的，因此A是N。D、E原子核外的M层中均有两个未成对电子，则D的M层为3s23p2,是Si。E的M层为3s2 3p4，是S。B、E两元素组成化合物B2E的晶体为离子晶体，所以B为IA族的金属，B应该是钠元