浙江省宁波市雅戈尔中学高三化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 把2.1g的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加（）A7.2gB3.6gC2.1gD无法确定参考答案：C解析：CO在氧气中完全燃烧生成CO2，CO2和再与Na2O2反应，方程式为2CO+O22CO2、2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，总方程式为：CO+Na2O2=Na2CO3，可知过氧化钠增重为CO的质量，H2在氧气中完全燃烧，生成H2O，H2O再与Na2O2反应，方程式为2H2+O22H2O、2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，总反应方程式为：H2+Na2O2=2NaOH，可知反应后固体质量增加为氢气质量，故由2.1gCO和H2组成的混合物在足量的O2中充分燃烧，立即通入足量的Na2O2固体，固体质量增加应为CO和H2的质量，即为2.1g，2. 将氯化铁饱和溶液逐滴加入沸水中，可制得氢氧化铁胶体。为了除去其中所含的盐酸，得到较纯净的胶体，应采取的措施是 A加入NaOH溶液进行中和B加入AgNO3溶液反应后过滤C插入石墨电极，通入直流电进行电泳后再过滤D装入半透膜中，扎紧袋口，将其全部浸入蒸馏水中，并每隔一段时间，更换一次蒸馏水参考答案：D3. 在一定条件下，RO3与R可发生反应：RO3+5R+6H+3R2+3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是（）A元素R位于周期表中第A族BRO3中的R只能被还原CR2在常温常压下一定是气体D若1molRO3参与该反应，则转移的电子的物质的量为5mol参考答案：D考点：氧化还原反应的计算.专题：氧化还原反应专题分析：A、由反应方程式可知，R的最低负价为1，则其最高正价为+7价，族序数等于最高正化合价B、RO3中R为+5价，R的最低负价为1，R最高正价为+7价，元素处于中间价态既具有氧化性又具有还原性C、若R为I或Br也可以发生如上反应D、反应中R元素化合价由+5价降低为0，据此计算解答：解：A、由反应方程式可知，R的最低负价为1，则其最高正价为+7价，族序数等于最高正化合价，元素R应位于第A族，故A错误；B、RO3中R为+5价，R的最低负价为1，R最高正价为+7价，元素处于中间价态既具有氧化性又具有还原性，故B错误；C、若R为Cl，单质为气体，若R为I或Br也可以发生如上反应，碘为固体，溴为液体，故C错误；D、反应中R元素化合价由+5价降低为0，若1molRO3参与该反应，则转移的电子的物质的量为1mol（50）=5mol，故D正确故选：D点评：考查学生氧化还原反应、元素性质与物质关系以及根据信息提取知识的能力等，难度中等，关键根据离子方程式判断R的最低负价为1，最高正价为+7价是对所学知识的综合运用与能力考查，是一道不错的能力考查题目4. 某500 mL溶液中含0.1 mol Fe2、0.2 mol Fe3，加入0.2 mol铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变) （ ）A0.4 mol/L B0.6 mol/L C0.8 mol/L D1.0 mol/L参考答案：C略5. 设NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A在1 mol CaC2、KHSO4、Na2O2三种离子化合物中，所含阴、阳离子的总数均为3NAB0.1 mol 乙醇中所含C-H键的数目为0.6NACS2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NAD78gNa2O2与足量水反应转移的电子数为2NA参考答案：C略6. 甲、乙、丙三种有机物的结构简式如下图所示，下列说法不正确的是A甲、乙、丙都能发生加成反应、取代反应 B丙与C6H5OH都含有OH，质谱图显示的质荷比最大值相差14，但不属于同系物 C淀粉、油脂、有机玻璃等都属于高分子化合物D乙的化学名称为苯乙烯，能使溴水褪色，但不存在顺反异构体参考答案：C7. 已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的H12.1 kJmol1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的H55.6 kJmol1。则HCN在水溶液中电离的H等于( )A67.7 kJmol1 B43.5 kJmol1C43.5 kJmol1 D67.7 kJmol1参考答案：C试题分析：和氢氧化钠反应的过程：HCN（aq）H（aq）CN（aq） H，H(aq)OH(aq)=H2O(l) H=55.6kJmol1，H(55.6)=12.1，解得H=43.5kJmol1，故选项C正确。8. Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素，它们的单质及其化合物之间有很多转化关系，如通常所说的“铁三角”、“铝三角”等如表所列物质不能按如图（“”表示一步完成）关系相互转化的是( )选项ABCDaNaOHAlFeCubNaAl2O3FeCl3CuSO4cNaClAl（OH）3FeCl2CuCl2 参考答案：AB【分析】A氢氧化钠不会一步转化金属钠，NaOH与盐酸反应生成NaCl，电解NaCl可生成Na；BAl2O3不能与水反应生成Al（OH）3；CFe与氯气反应生成FeCl3，FeCl3与Fe反应生成FeCl2，FeCl2置换可生成Fe；DCu和浓硫酸反应生成CuSO4，CuSO4和氯化钡反应生成CuCl2，CuCl2置换可生成Cu【解答】解：转化关系为abca；A、氢氧化钠不会一步转化金属钠，NaOH与盐酸反应生成NaCl，电解NaCl可生成Na，故A选；B、氧化铝不会一步转化为氢氧化铝，故B选；C、金属铁和氯气反应得到氯化铁，FeCl3与Fe反应生成FeCl2，FeCl2置换可生成Fe，符合图示转化关系，故C不选；D、Cu和浓硫酸反应生成CuSO4，CuSO4和氯化钡反应生成CuCl2，CuCl2置换可生成Cu，符合图示转化关系，故D不选；故选AB【点评】本题考查物质之间的相互转化，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合运用的考查，熟悉复分解反应发生的条件、氧化还原反应的体积应用及常见物质的性质、物质之间的反应是解答的关键，难度较大，解答中答案不唯一，只要符合转化即可9. 下列有关说法正确的是（ ）A浓度大的电解质溶液不一定比浓度小的电解质溶液导电能力强。B电解质是指在水溶液或熔化状态下能够导电的物质。C碳酸氢钠的电离方程式为：NaHCO3 = Na+ + H+ + CO32-D.二氧化硫的水溶液能够导电，故二氧化硫是电解质。参考答案：A略10. （2分）氰气的化学式为（CN）2，它的性质和卤素相似，称为拟卤素，对其性质和有关化合物性质的叙述不正确的是（）AAgCN难溶于水BMnO2不能与HCN反应生成（CN）2CHCN易形成白雾D（CN）2和NaOH溶液反应生成NaCN、NaCNO和H2O参考答案：BA因AgCl不溶于水，则AgCN不溶于水，故A正确；B浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气，则MnO2可与HCN反应生成（CN）2，故B错误；CHCl易结合水蒸气形成白雾，则HCN也易形成白雾，故C正确；D氯气与NaOH反应生成NaCl、NaClO、水，则（CN）2和NaOH溶液反应生成NaCN、NaCNO和H2O，故D正确；11. 参考答案：B12. 钢铁表面容易发生电化学腐蚀，发生吸氧腐蚀时，铁是极，电极反应式为 ，杂质碳是极，电极反应式为 参考答案：负；Fe2e=Fe2+；正；O2+2H2O+4e=4OH考点：金属的电化学腐蚀与防护专题：电化学专题分析：钢铁中含有Fe、C，C、Fe和电解质溶液构成原电池，Fe易失电子作负极，C为正极，负极上铁失电子发生氧化反应生成亚铁离子，正极上氧气得电子发生还原反应，据此分析解答解答：解：钢铁中含有Fe、C，C、Fe和电解质溶液构成原电池，Fe易失电子作负极，电极反应式为Fe2e=Fe2+，C为正极，正极上氧气 得电子发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e=4OH，故答案为：负；Fe2e=Fe2+；正；O2+2H2O+4e=4OH点评：本题考查金属的腐蚀与防护，明确原电池原理即可解答，知道正负极的判断、正负极上发生的电极反应，会正确书写电极反应式，知道析氢腐蚀和吸氧腐蚀的区别13. 将3.9g镁铝合金，投入到500mL2 molL-1的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是（ ）A.125mL B.200mL C.250mL D.560mL参考答案：略14. 在pH=1的溶液中能大量共存的离子组是ANH4+、Mg2+、SO42-、Cl- BBa2+、K+、S2O32-、NO3-CAl3+、Fe3+、SO42-、Cl- DNa+、Ca2+、Cl-、AlO2-参考答案：AC略15. 某合作学习小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是粗盐和酸雨都是混合物； 沼气和水蒸气都是可再生能源；冰和干冰既是纯净物又是化合物； 不锈钢和目前流通的硬币都是合金；硫酸和食醋既是化合物又是酸； 纯碱和熟石灰都是碱。 A B C D参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 用下列几个实验，可快速制取实验室所需的少量气体，并进行相关性质实验。（实验装置如下图所示）（1）若B中是生石灰，C中盛有AlCl3溶液，将A中液体逐滴加入B内，实验中观察到C溶液中出现白色沉淀。则A中液体的是 （填名称） C中发生反应的离子方程式为 。（2）若要制O2，B为黑色固体，A中的试剂是 （填化学式），C中盛 有FeCl2和KSCN的混合液，旋开分液漏斗的开关后，发现C中溶液变为血红色，写出C 中发生氧化还原反应的离子方程式 。（3）已知氧化性强弱：KMnO4Cl2KIO3I2。若A中装有浓盐酸，B中装有固体KMnO4，C中盛有KI淀粉溶液，C中的现象是 ，继续反应一段时间后，发现C中溶液的颜色褪去（用离子方程式表示） 。参考