湖北省孝感市英才外国语学校高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是（）A 硫在空气中燃烧 B 铜片与浓硫酸共热C 红热的木炭与浓硫酸反应 D 亚硫酸钠与稀硫酸反应 参考答案：答案：A2. 五种主族元索在周期表中的位置如图所示L的单质在常温常压下呈液态，且保存时需要用水液封下列推断正确的是（）A原子半径：XYZTLB气态氢化物的还原性：LZTC含x的两种盐溶液混合可能生成沉淀DY和T组成的化合物是离子化合物参考答案：C考点：元素周期律和元素周期表的综合应用.专题：元素周期律与元素周期表专题分析：主族元素中常温常压下单质呈液态的L为溴，则T为Cl、Z为S、Y为Si、X为Al，A、根据电子层越多，原子半径越多，相同电子层时，核电荷数越大，原子半径越小进行比较；B非金属性越强，气态氢化物的还原性越弱；CX为Al，偏铝酸根离子和铝离子混合能够反应生成氢氧化铝沉淀；DY为Si、T为Cl，二者组成的化合物为四氯化硅，四氯化碳为共价化合物解答：解：L的单质在常温常压下呈液态，且保存时需要用水液封，则L为溴，再根据其它元素在周期表中的位置可以推出T为Cl、Z为S、Y为Si、X为Al，AL电子层最多，所以其原子半径增大，其它元素位于同一周期，电子层数相同，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径大小关系为TZYXL，故A错误；BL、Z、T分别为Br、S、Cl，它们的非极性强酸为ClBrS，非金属性越强，气态氢化物的还原性越弱，所以气态氢化物的还原性大小关系为ZLZ，故B错误；CX为Al，铝的盐溶液偏铝酸钠和氯化铝能够反应生成氢氧化铝沉淀，故C正确；DY和T组成的化合物为四氯化硅，四氯化硅为共价化合物，不是离子化合物，故D错误；故选C点评：本题考查了元素周期表与元素周期律综合应用，难度中等，注意掌握元素周期表的结构，明确原子结构与元素周期律、元素周期表的关系3. 同学对下列四个实验都设计了两种方案，其中两种方案均合理的是（ ）参考答案：D略4. 现有两种金属的混合物共4克，与足量氯气反应后，固体增重71克。另取4克该金属混合物，投入到足量盐酸中，产生224L（标准状况）H2。则该混合物的组成不可能是 Cu，Al Mg，Fe Zn，Al Mg，Zn A B C D参考答案：A略5. 中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是 A根据同周期元素金属性的变化趋势，推出Al的金属性比Mg大B根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7C根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性D根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO参考答案：D略6. （不定项选择题）室温下，甲、乙两烧杯均盛有5 mL pH=3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=4。关于甲、乙烧杯中溶液的描述正确的是A溶液的体积10V甲V乙 B水电离出的OH浓度：10c(OH)甲c(OH)乙C若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲乙D若分别与5 mL pH=11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲乙: pH=11参考答案：AD7. PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米可入肺的有害颗粒。上海从2012年6月起正式公布PM2.5监测数据，规定日均限值为0.075mg/ m3。与形成PM2.5肯定无关的是（ ） A汽车尾气排放 B建筑扬尘 C煤燃烧 D风力发电参考答案：D略8. 夏令营活动结束后，同学们将易降解的垃圾掩埋，不易降解的垃圾带回放入分类垃圾箱。下列垃圾物品中，易降解的是 塑料袋 餐巾纸 瓜皮果壳 矿泉水瓶A. B. C. D.参考答案：D略9. 标准状况下，m g A气体与n g B气体分子数相等，下列说法不正确的是 A标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比为n:mB25 时，1 kg气体A与1 kg气体B的分子数之比为nmC同温同压下，气体A与气体B的密度之比为mnD标准状况下，等质量的A与B的体积比为n:m参考答案：A略10. 扑热息痛是一种优良的解热镇痛药，结构式为下列说法中不正确的是( )A扑热息痛的分子式为C8H9NO2B扑热息痛可与烧碱溶液、浓溴水溶液发生反应C扑热息痛很稳定，不容易被氧化D扑热息痛核磁共振氢谱上有5个峰，峰面积之比为1：1：2：2：3 参考答案：C略11. 平均摩尔质量为7.2g/mol的H2、CO的混合气体2.1g，与足量的氧气充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体质量增重A、2.1 g B、3.6 g C、7.2 g D、无法判断参考答案：A略12. 下列化学反应的离子方程式正确的是 A氢氧化亚铁溶于稀硝酸：Fe(OH)2+2HFe2+2H2O B醋酸与NaHCO3溶液反应：H+HCO3CO2+ H2O C向KI溶液中加入FeCl3溶液：Fe3+2IFe2+I2D将铝片加入烧碱溶液中：2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2参考答案：略13. 用下列实验装置能达到实验目的的是 高考资源网参考答案：AC14. 下列除去杂质的方法正确的是A. 除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B. 除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体C. 除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D. 除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤参考答案：C略15. 对下列反应：NH4HCO3溶液与石灰水反应、K2SO3溶液与稀盐酸反应，Si与烧碱溶液反应、Fe与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是()AB C D参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 为防止碘缺乏病，通常在食盐中加入KIO3。 （1）用淀粉碘化钾溶液和稀硫酸可定性检验出食盐中的IO3，表示该反应的离子方程式是_， （2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液将I2还原，又可以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是 。(3）已知：I22S2O322IS4O62。某课外活动小组为测定混有MgCl2的食用加碘盐中所含MgCl2、KIO3的含量，按下图所示实验步骤进行实验。请回答下列问题：写出B和C的化学式：B ，C 。滴定时，判断滴定达到终点的现象是 。KIO3的质量分数是 （列出计算式）。使所测MgCl2的质量分数可能偏高的操作是（填写字母） A 过滤后未洗涤所得沉淀，直接烘干灼烧B 在敞口容器中用托盘天平称量样品时，操作时间过长C 沉淀灼烧不彻底参考答案：（1）IO3- + 5I- + 6H+ = 3I2 + 3H2O（2） SO32- + I2 + H2O = SO42- + 2I- + 2H+(3）B MgO ，C KI。 蓝 色消失，半分钟内不 恢复 。 _ AC 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （1）某反应体系的物质有MnSO4、KMnO4、H2O、H2SO4、CO2、K2C2O4、K2SO4。请将除H2O外的反应物与生成物分别填人以下空格内（不需要配平）。写出上述反应的离子方程式：（2）称取6.0g含H2C2O42H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250 mL溶液。量 取两份此溶液各25 mL，分别置于两个锥形瓶中。第一份溶液中加入酚酞试液，滴加025 molL-1NaOH溶液至20 mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H+的物质的量为 （2分）mol。第二份溶液中滴加010 molL-1的酸性高锰酸钾溶液至16 mL时反应完全，此时溶液颜色由 变为 （1分） 原试样中心H2C2O42H2O的质量分数为 （2分），KHC2O4的质量分数为 。参考答案：18. 最近研究用生物质原料合成高分子材料PET的流程如下：已知下列两个反应：请回答下列问题：（1）反应属于 反应（2）PET的中文名称是 （3）有机物A、B的结构简式分别是 、 （4）写出反应的化学方程式 （5）在有机物A的同分异构体F溶液中滴加氯化铁溶液显紫色F的苯环上有四个取代基且一氯代物只有一种，0.1molF跟足量的金属钠反应，生成0.15mol氢气，F的核磁共振氢谱有4个吸收峰试写出满足上述条件F的结构简式 （任写一种）参考答案：（1）酯化或取代；（2）聚对苯二甲酸乙二酯；（3）CH3CH2OOCH=CHCH=CHCOOCH2CH3； ；（4） ；（5） 【考点】有机物的合成【专题】有机物的化学性质及推断【分析】HOOCH=CHCH=CHCOOH与过量的乙醇发生酯化反应得到A为CH3CH2OOCH=CHCH=CHCOOCH2CH3，由PET的结构中含有苯环，则A发生信息（1）中的反应得到B，即与乙烯反应生成B为 ，B脱氢得到C为 ，C与乙二醇发生信息（1）中酯交换反应得到PET【解答】解：HOOCH=