湖北省黄冈市晨光中学高三化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. W、X、Y、Z四种短周期主族元素在周期表中的相对位置右图所示，下列有关说法正确的是 ( )WXYZ AY的化学活泼性一定比W强BY元素的原子半径可能比X元素的小CZ的气态氢化物的稳定性一定比X的强ks5u DZ的原子序数可能是X的原子序数的2倍参考答案：D略2. 在一密闭容器中，用一不漏气的滑动活塞隔开，常温时在左边充入3/4体积H2和O2混合气体，在右边充入1/4体积N2。若将左边混合气体点燃充分反应后恢复到原温，活塞停留在中间，则反应前混合气体中H2和O2的体积比可能是A.7:2 B.4:5 C.5:4 D.2:7参考答案：AB3. 利用下列实验装置能完成相应实验的是A图1装置制取少量乙酸乙酯 B图2装置制取并吸收HCl C图3装置量取8.5mL的稀硫酸 D图4装置模拟铁的腐蚀 参考答案：D略4. 下列化学用语正确的是ACO2的比例模型 BH2O2的电子式 C氨分子的结构式 D14C的原子结构示意图 参考答案：C略5. 已知：（1）Zn（s）+O2（g）=ZnO(s)，H= -348.3 kJmol-1，（2）2Ag(s)+ O2（g）=Ag2O(s)，H= -31.0 kJmol-1，则Zn（s）+ Ag2O(s) =ZnO(s)+ 2Ag(s)的H等于（ ）A-317.3 kJmol-1 B-379.3 kJmol-1 C-332.8 kJmol-1 D317.3 kJmol-1参考答案：A略6. 将n mol的Cu2S与足量稀HNO3反应，生成Cu（NO3）2、H2SO4、NO和H2O，则参加反应的HNO3中被还原的HNO3的物质的量是（）A4n molB10n molCn molDn mol参考答案：D【考点】氧化还原反应的计算【分析】反应中Cu元素化合价由+1价升高为+2价，S元素有2价升高为+6价，反应中只有N元素被还原，N元素的化合价由+5价降低为+2价，令被还原的硝酸的物质的量为xmol，根据电子转移守恒列方程计算x的值【解答】解：反应中Cu元素化合价由+1价升高为+2价，S元素有2价升高为+6价，反应中只有N元素被还原，N元素的化合价由+5价降低为+2价，令被还原的硝酸的物质的量为xmol，根据电子转移守恒有nmol2（21）+6（2）=xmol（52），解得x=n故选D7. 设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.常温下，18gH2O中含有2nA个氢原子B.标准状况下，22.4L苯含有nA个苯分子C.1mol Na与足量水反应转移2nA个电子D.0.1 mol.L-1CH3COOH溶液中含有O.1nA个CH3COO-参考答案：A8. “稀土”是我国宝贵的战略资源，和属于稀土元素，铥(Tm)可用来制造不 需电源的手提式X射线机。下列有关说法不年,的是A. L与互为同位素B. 与是不同的核素C. 与的中子数相差4D. 与的电子数相差3参考答案：D略9. 元素周期表中前七周期的元素种数如下表，请分析周期数与元素种数的关系预言第八周期最多可能含有的元素种数为 （ ）周期一二三四五六七元素种数28818183232 A18种 B32种 C50种 D64种参考答案：答案：C10. 下列各组离子一定能大量共存的是（ ）A含大量Fe3+的溶液：H+、Na+、Cl-、SCN- B强碱性溶液：Na+、K+、AlO2-、SiO32- C在c(H+)=10-13 molL1的溶液中： NH4+、Al3+、SO42- 、NO3-D在PH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-参考答案：B略11. (08枣庄调研)下列实验中能证明某气体为SO2的是（ ） 使澄清石灰水变浑浊 使湿润的蓝色石蕊试纸变红 使品红溶液褪色 通入足量NaOH溶液中，再滴加BaC12溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶液于稀盐酸 通入溴水中，能使溴水退色，再滴加Ba（NO-3）2溶液有白色沉淀产生 A都能证明 B都不能证明 C均能证明 D只有能证明参考答案：答案：D12. 在5mL 0.05 mo1/L的某金属氯化物溶液中，滴加0.1 mo1/L AgNO3溶液，生成沉淀质量与加入AgNO3溶液体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为：高考资源网A+1 B+2 C+3 D+4参考答案：C略13. 观察是研究物质性质的一种基本方法一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：下列说法正确的是A发生了氧化还原反应B变白色是因为生成了碳酸钠C是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D只发生物理变化参考答案：A略14. 下列除去杂质的方法正确的是A除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B除 CO2中的少量HCl：通入饱和Na2CO3溶液，收集气体C除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤参考答案：C略15. （2004广东卷）31.若用x代表一个中性原子中核外的电子数，y代表此原子的原子核内的质子数，z代表此原子的原子核内的中子数，则对Th的原子来说（ ） A.x=90 y=90 z=234 B.x=90 y=90 z=144C.x=144 y=144 z=90 D.x=234 y=234 z=324参考答案：B 略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 航天飞行器座舱内空气更新过程如下图所示： （1）是CO2和H2的反应装置，该反应的化学方程式 。（2）从装置、可看出，O2的来源是CO2和H2O，宇航员每天消耗28 mol O2，呼出23 mol CO2，则宇航员每天呼出的气体中含H2O mol。（3）以下是另一种将CO2转化为O2的实验设想：其中，由MgCl26H2O制取无水MgCl2的部分装置（铁架台、酒精灯已略）如下：上图中，装置a由 、 、双孔塞和导管组成。循环物质甲的名称是 。制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，原因是 。装置b中填充的物质可能是 （填入编号）。e.硅胶 f.碱石灰 g.无水氯化钙 h.浓硫酸设计d装置要注意防止倒吸，请在方框中画出d装置的简图，并要求与装置c的出口处相连（铁架台不必画出）。 参考答案：(1) 2H2+CO2=2H2O+C(2) 10(3) 分液漏斗 烧瓶 盐酸 防止水解 e g 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （12分）根据下列框图关系填空，已知反应、是工业生产中的重要反应，D、E常温下为气体、X常温下为无色液体，H与E相对分子质量之间的关系为：Mr（H）Mr（E）=34，又知C焰色反应通过蓝色钴玻璃火焰呈紫色。 （1）固体B的电子式为，其中所包含的化学键有 。（2）固体A的化学式为，其中非金属元素的化合价为 。（3）反应的离子方程式 。反应的化学方程式 。（4）用铜作电极电解H溶液，阳极的电极反应式是 。（5）若生成16gE，放出106.5kJ热量，则1 mol A与足量D反应放出热量为：kJ。参考答案：（1）离子键、共价键（或非极性键） （2）FeS2 -1 （3）Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O Fe2（SO4）3+6KOH=2Fe（OH）3+3K2SO4 （4）Cu-2e=Cu2+ （5） 852 18. 【化学选修2：化学与技术】（15分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：已知：2KOH + Cl2 = KCl + KClO + H2O（条件：温度较低）6KOH + 3Cl2 = 5KCl + KClO3 + 3H2O（条件：温度较高）2Fe(NO3)3 + 2KClO + 10KOH = 2K2FeO4 + 6KNO3 + 3KCl + 5H2O回答下列问题：（1）该生产工艺应在 （填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行；（2）写出工业上制取Cl2的化学方程式 ；（3）K2FeO4可作为新型多功能水处理剂的原因 ；（4）配制KOH溶液时，是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固体（该溶液的密度为1.47 g/mL），它的物质的量浓度为 ；（5）在“反应液I ”中加KOH固体的目的是 ， ；（6）从“反应液II ”中分离出K2FeO4后，副产品是 （写化学式）。参考答案：【化学化学与技术】（15分）（1）温度较低（2分）（2）2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2 + Cl2（2分）（3）+6价的Fe元素易得电子表现出强氧化性，可杀菌消毒；（1分）还原产物Fe元素为+3价，在水中形成Fe(OH)3胶体，可