广东省梅州市长沙中学高二化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法中正确的是()A所有主族元素的正化合价数，等于它的族序数B第A族元素的原子随核电荷数的增加，得电子能力逐渐减弱C第A族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布D前三周期元素中共有非金属元素12种参考答案：B略2. 下列物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是ACu BCO2 CHCl DCH3CH2OH（乙醇）参考答案：B略3. 三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形。下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，正确的是：（ ）APCl3分子中三个共价键的键长相等BPCl3分子中的PCl键属于极性共价键CPCl3分子中三个共价键的键长、键角均相等， DPCl3分子中PCl键的三个键的键长相等，且属于极性分子参考答案：D试题分析：PCl3中P含有3个键，孤电子对数为(531)/2=1， VESPR模型为四面体，因为含有一个孤电子对，空间构型是三角锥形，属于极性分子，PCl键的键长相等，平面正三角形属于非极性分子，故选项D正确。4. 已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s） H=-701.0kJmol-1 2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s） H=-181.6kJmol-1则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的H为（ ）A-259.7 kJmol-1 B-519.4kJmol-1 C+259.7 kJmol-1 D+519.4kJmol-1参考答案：A略5. 由两种烃组成的混合气体2L与足量的氧气充分反应后生成CO2 5L、H2O 7L（所有体积都在120测定），则这两种混合气体的可能组成是（ ）AC2H4、C3H8 BCH4、C5H8 CCH4、C4H8 DC2H6、C3H8参考答案：D略6. 下列分子中，只存在键的是 A N2 BCO2 CCCl4 DC2H4参考答案：C7. 某苛性钾样品中含有不与酸反应的杂质，为了测定苛性钾的纯度，取样品0.56g溶于水制成1L溶液。取此溶液25.00mL，用0.005molLH2SO4标准液滴定，用去24mL标准液。则苛性钾的纯度为 A. 96% B. 48% C. 9.6% D. 56%参考答案：A略8. 下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A1.0mol/L 的Na2CO3溶液中：c(H) c(Na)c(HCO3)c(CO32-) c(OH)B1.0mol/LNH4Cl溶液：c(NH4)c(Cl)C向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH) D向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH5的混合溶液：c(Na)c(NO3)参考答案：D略9. 下列关于化学反应速率的说法，不正确的是()A化学反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B决定化学反应速率的主要因素是反应物的性质C可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为零D在同一化学反应中，不同条件下常有不同的反应速率参考答案：C10. 下列说法中，正确的是（）A将某种稀酸溶液，用蒸馏水稀释10倍，其pH一定增大一个单位B100时的NaCl溶液，PH约为6时呈中性CpH相同的醋酸和H2SO4分别能恰好中和等物质的量的NaOHD将0.1mol/L CH3COOH溶液加水稀释10倍，溶液中所有离子的浓度均减小参考答案：B考点：pH的简单计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡版权所有分析：A根据强电解质的电离，弱电解质的电离平衡来分析稀释后的pH；B100时，KW=11012，溶液的酸碱性取决于C（H+）和C（OH）的相对大小，如果C（H+）=C（OH）时，溶液呈中性；CpH相同的醋酸和H2SO4溶液，溶质的物质的量不同；D加水稀释后，溶液中氢氧根离子浓度增大解答：解：A根据酸溶液的稀释定律：若pH=a的强酸，加水稀释至原来体积的10倍，则pH=a+1（a+17，若a+1=7，则稀释后的pH7）；若酸是弱酸，稀释时促进电离，所以将pH=a的溶液稀释10倍后，则pH变大，但PHa+1，所以将某种稀酸溶液，用蒸馏水稀释10倍，稀释后PHa+1，故A错误；B100时，KW=11012，100时的NaCl溶液，PH约为6，C（H+）=1106，C（OH）=106 mol/L，C（H+）=C（OH）溶液呈中性，故B正确；CpH相同的醋酸和H2SO4溶液中氢离子浓度相同，由于醋酸是弱酸，部分电离，所以醋酸的浓度大，而且醋酸和H2SO4溶液的体积未知，所以当体积相同时，醋酸的物质的量多，所以醋酸中和的氢氧化钠多，故C错误；D醋酸是弱电解质，存在电离平衡，CH3COOHCH3COO+H+，加水稀释10倍，溶液中的c（H+）减小，KW=C（H+）C（OH），同一温度下，KW不变，溶液中氢氧根离子浓度增大，故D错误；故选B点评：本题考查了溶液的酸碱性与离子积常数等知识，注意溶液的酸碱性取决于C（H+）和C（OH）的相对大小，不取决于溶液pH的大小，为易错点，题目难度不大11. 有关下图所示化合物的说法不正确的是A既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应B1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应C既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色D既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体参考答案：D12. 某烃的一氯代物有两两种同分异构体，二氯代物有4种同分异构体，这种烷烃是（ ）A.乙烷 B.丙烷 C.丁烷 D.异戊烷参考答案：B13. 用石墨作电极，电解1 mol/L下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是()A、Na2SO4B、NaOH C、HCl D、NaCl参考答案：A略14. 下列反应的产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中一定不存在同分异构体的反应是 A异戊二烯（）与等物质的量的溴发生加成反应B新戊烷与Cl2生成一氯代物的取代反应C甲苯在一定条件下发生硝化反应生成一硝基甲苯的反应D2-氯丁烷（）与氢氧化钠乙醇溶液共热消去HCl分子的反应 参考答案：B略15. C8H18经多步裂化，最后完全转化为C4H8、C3H6、C2H4、C2H6、CH4五种气体混合物。该混合物的平均相对分子质量可能是A.28 B.29 C.39 D.40 参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (9分)正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。发生的反应如下：反应物和产物的相关数据列表如下：沸点/密度/gcm-3水中溶解性正丁醇117.20.8109微溶正丁醛75.70.8017微溶实验步骤如下：将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为9095，在E中收集90以上的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集7577馏分，产量2.0g。回答下列问题：（1）实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由 。（2）加入沸石的作用是 ，若加热后发现未加入沸石，应采取的正确方法是 。ks5u（3）上述装置图中，B仪器的名称是，D仪器的名称是 。（4）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在 层（填“上”或“下”）。（5）反应温度应保持在9095，其原因是 。（6）本实验中，正丁醛的产率为 。参考答案：（1）不能，易迸溅 （2）防止暴沸 冷却后补加 （3）分液漏斗 直形冷凝管 （4）下 （5）既可保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化(2分) （6）51 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 研究NO2、SO2 、等大气污染气体的处理具有重要意义。（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为 。利用反应6NO2 8NH3 7N212H2O也可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是 L 。（2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） H = - 196.6 kJ mol-12NO（g）+O2（g）2NO2（g） H = - 113.0 kJ mol-1则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的H = kJ mol-1。一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。a体系压强保持不变 b混合气体颜色保持不变cSO3和NO的体积比保持不变 d每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2 测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6，则平衡常数K 。参考答案：（1）3NO2H2O=NO2HNO3； 6.72 （2）41.8； b； 8/3；略18. （