北京女子实验中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知一些银盐的颜色及溶解度数值如下：化学式AgClAgBrAgIAg2SAg2CrO4颜色白色浅黄色黄色黑色红色溶解度/g1. 51047.11072.11071.310164.3102测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银法进行滴定。滴定时，应加入的指示剂是AKBr BKI CK2S DK2CrO4参考答案：D略2. 下列有关化学键与晶体的说法中，不正确的是 （ ）A离子晶体的晶格能越大，离子晶体的熔点越高B离子化合物中不一定只含有离子键C成键原子的原子轨道重叠越多，共价键越牢固D共价键的键能越大，分子晶体的熔、沸点越高参考答案：D略3. 一种从植物中提取的天然化合物a-damascone，可用于制作“香水”，其结构为：有关该化合物的下列说法不正确的是()A分子式为C13H20OB该化合物可发生聚合反应C1 mol该化合物完全燃烧消耗19 mol O2D与溴的CCl4溶液反应生成的产物经水解、稀硝酸酸化后可用AgNO3溶液检验参考答案：C略4. 下列说法中正确的是()A所有主族元素的正化合价数，等于它的族序数B第A族元素的原子随核电荷数的增加，得电子能力逐渐减弱C第A族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布D前三周期元素中共有非金属元素12种参考答案：B略5. 在密闭容器中发生如下反应：aX(g)bY(g) c(g)W(g)，反应达平衡后保持温度不变，将气体体积压缩到原来的，当再次达平衡时，W的浓度为原平衡时的1.8倍下列叙述中不正确的是 A平衡向逆反应方向移动 BabcdCz的体积分数增加 DX的转化率下降参考答案：C略6. 下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是:参考答案：B略7. 下列关于铜电极的叙述中不正确的是（ ）A锌铜原电池中铜是正极 B在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极C在氯碱工业中可用铜电极作阳极 D用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极参考答案：C略8. 使有机物的混合物在一定条件下反应： 甲醇与乙醇的混合物与浓H2SO4加热得醚 乙二醇与乙酸反应得酯 苯酚和浓溴水反应，所生成的有机物的种类由多到少的顺序是（ ）A B C D参考答案：A略9. 下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是( )A 已知.则氢气的燃烧热为241.8kJ/molB已知C（石墨，s）=C(金剐石，s)H0，则金刚石比石墨稳定C含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：D已知参考答案：C10. 目前家庭装修中常用的板材、涂料、石材、布艺或多或少都存在毒性， 其毒性来源主要为 A甲烷 B甲酸 C甲醇 D甲醛参考答案：D略11. 下列实验没有问题的是参考答案：D略12. 下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是 ANa BAl CFe DAg参考答案：C略13. 欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入A(NH4)2SO4溶液 B酒精溶液 CPb(NO3)2溶液 DNaOH溶液参考答案：略14. 为了除去苯中混有的少量苯酚，下面的实验正确的是A在分液漏斗中，加入足量2molL-1NaOH溶液，充分振荡后，分液分离B在分液漏斗中，加入足量2molL-1FeCl3溶液，充分振荡后，分液分离C在烧杯中，加入足量的浓溴水，充分搅拌后，过滤分离D在烧杯中，加入足量冷水，充分搅拌后，过滤分离参考答案：A略15. 第三能层含有的轨道数为 A. 3 B. 5 C. 7 D. 9参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 右图是研究催化剂对过氧化氢分解反应速率影响的实验装置图。某学生研究小组在50ml量筒中盛满水，倒置于水槽中，通过分液漏斗把过氧化氢溶液加入锥形瓶中（内中已有适量催化剂），记录各时间段收集到的氧气的体积。实验一：以二氧化锰作催化剂，进行以下四组实验。第1组：粉末状的二氧化锰0.2g+ 5ml 6% H2O2第2组：粉末状的二氧化锰0.2g+ 3ml 10% H2O2第3组：粉末状的二氧化锰0.1g+5ml 6% H2O2第4组：颗粒状的二氧化锰0.1g+5ml 6% H2O2催化剂：MnO2第1组第2组第3组第4组前15s产生氧气的量（ml）111587前30s产生氧气的量（ml）2124119前45s产生氧气的量（ml）31351812前60s产生氧气的量（ml）45482615实验二：以不同的催化剂对过氧化氢（均为5ml 6% H2O2）分解反应速率影响进行研究，记录反应的时间t和相应的量筒内的气体体积读数V，用（V2V1）/t作为反应速率的表达式（单位：mls-1），得到以下实验数据：催化剂产生气体速率/ mls-1催化剂产生气体速率/ mls-1MnO20.03土豆0.03CuO0.07活性炭0.12（1） 写出H2O2分解的反应方程式 （2） 实验一的几组数据能说明 （3） 实验二的几组数据反映出 （4） 用碰撞理论解释催化剂能增大化学反应速率的原因 。参考答案：（1） 反应式略（2） 第组和第组反映出浓度与反应速率的关系 第组和第组反映出反应物颗粒大小对反应速率的影响 第组和第组反映出催化剂的用量与反应速率大小的关系（3） 反映出催化剂与反应液的接触面积的大小影响化学反应速率（4） 催化剂的使用，降低了一个反应所需的活化能，从而增大了反应体系中活化分子的百分数，使有效碰撞的机会增多，导致反应速率明显加快。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在下列反应中，属于取代反应的是_；属于氧化反应的是_；属于加成反应的是_。 乙烯使溴水褪色 乙烯使酸性高锰钾溶液褪色 苯与浓硝酸制硝基苯参考答案：略18. 玻璃钢可由酚醛树脂和玻璃纤维制成。(1)酚醛树脂由苯酚和甲醛缩聚而成,反应有大量热放出,为防止温度过高,应向已有苯酚的反应釜中加入甲醛,且反应釜应装有装置。(2)玻璃纤维由玻璃拉丝得到。普通玻璃是由石英砂、和石灰石(或长石)高温熔融而成,主要反应的化学方程式为。(3)玻璃钢中玻璃纤维的作用是。玻璃钢具有等优异性能(写出两点即可)。(4)下列处理废旧热固性酚醛塑料的做法合理的是。a.深埋b.粉碎后用作树脂填料c.用作燃料d.用有机溶剂将其溶解,回收树脂参考答案：(1)缓慢冷却(2)纯碱SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2、SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2(3)增强作用(或骨架作用)密度小、强度高、耐腐蚀、抗冲击、绝缘性好(4)b19. 影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题。 图1 图2（1）取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中。足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图2所示。 请根据实验中现象并结合图2中数据回答0到6分钟内哪一段速率最快 。A： 02 分钟 B： 24 分钟 C： 46分钟 并请简述速率出现这种情况的其原因： （2）某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H+浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。填写下列空白： 该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：原因：Cl对反应具有促进作用，而SO2 4对反应没有影响；原因：Cl对反应没有影响，而SO2 4对反应具有阻碍作用；原因：-_；原因：Cl、SO2 4均对反应具有促进作用，但Cl影响更大；原因：_。 该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论。他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c（H+）相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：a在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体 ，观察反应速率是否变化；b在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体，观察反应速率是否变化。若观察到实验a中_，实验b中_，则说明原