2022-2023学年安徽省六安市金安区双河中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列溶液中，与100 ml 0.5 mol/L NaCl溶液所含的Cl-的物质的量浓度相同的是 （ ）A200 ml 0.25 mol/L CaCl2溶液 B200 ml 0.25 mol/L HCl溶液C50 ml 1 mol/L NaCl溶液 D100 ml 0.5 mol/L MgCl2 溶液参考答案：A略2. （10分）对于反应2S02(g)+02(g)2SO3(g)，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成的S03的反应速率的变化填入下表空格内(填“增大”、“减小”或“不变”)。编号改变的条件生成SO3的速率升高温度降低温度增大氧气的浓度使用催化剂压缩体积参考答案：编号改变的条件生成SO3的速率升高温度增大降低温度减小增大氧气的浓度增大使用催化剂增大压缩体积增大略3. 已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4H2YO4H3ZO4。则下列说法正确的是（）A气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3B非金属活泼性：YXZC原子半径：XYZ D原子序数：ZYX参考答案：A4. 氮化硅(Si3N4)是一种具有耐高温耐磨蚀等优异性能的新型陶瓷。工业上可用下列方法制取：3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO。下列说法正确的是 A氮化硅陶瓷可用于制造汽车发动机 B氮化硅陶瓷是良好的半导体材料 C氮化硅陶瓷属于传统硅酸盐产品 D氮化硅可改写成3SiO22NO2形式参考答案：A5. 下列物质中，不属于合金的是 A硬铝 B水银 C黄铜 D 钢铁参考答案：B略6. 某合作学习小组讨论辨析以下说法：粗盐和酸雨都是混合物；沼气和水煤气都是可再生能源；冰和干冰既是纯净物又是化合物；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；盐酸和食醋既是化合物又是酸；纯碱和熟石灰都是碱；豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是()A B C D参考答案：D略7. 下列判断合理的是硫酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐金属氧化物一定是碱性氧化物根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应稀释浓H2SO4时，将水慢慢倒入浓H2SO4中，并不断搅拌（）A只有B只有C只有D只有参考答案：D【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【分析】电离时生成的阳离子全部是H+的化合物为酸；电离时生成的阴离子全部是OH的化合物为碱；金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物为盐；其构成中只含两种元素，其中一种一定为氧元素，另一种若为金属元素，则为金属氧化物；若为非金属，则为非金属氧化物；依据分散质粒度大小将分散系分为溶液、胶体和浊液；氧化还原反应判断依据：有化合价变化；浓硫酸稀释产生大量的热，注意稀释时应将浓硫酸倒入水中【解答】解：硫酸电离时生成的阳离子全部是H+的化合物为酸，烧碱电离时生成的阴离子全部是OH的化合物为碱，纯碱是由钠离子与碳酸根离子组成属于盐，生石灰含有氧、钙两种元素属于氧化物，故正确；依据盐的定义：金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物，故能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐，故正确；金属氧化物不一定是碱性氧化物，例如过氧化钠，故错误；根据分散系中分散质粒度大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液，故错误；氧化还原反应存在化合价变化和电子的转移，非氧化还原反应不存在化合价变化及电子转移，故正确；浓硫酸稀释产生大量的热，稀释时应将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓注入水中，故错误；故选：D8. 下列分子中，并不是所有原子的最外层电子都能满足8电子稳定结构的是ACO2 BPCl3 CCCl4 DH2O2参考答案：D略9. 举办“人文奥运”的一个重要体现就是禁止运动员服用兴奋剂。有一种兴奋剂的结构简式如下图，下列有关该物质的说法正确的是A该分子中所有碳原子可以稳定的共存在一个平面中B1mol该物质与浓溴水和H2反应时，最多消耗Br2和H2的物质的量分别为4mol、7molC遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物D滴入酸性KMnO4溶液，观察到紫色褪去，可证明分子中存在双键参考答案：B略10. 氢氧燃料电池已用于航天飞机，其工作原理如图所示。关于该燃料电池的说法不正确的是A. H2在负极发生氧化反应B. 电子从a电极经外电路流向b电极C. 供电时的总反应为：2H2 + O2 = 2H2OD. 燃料电池的能量转化率可达100%参考答案：D【分析】氢氧燃料电池中，通入氢气的电极是负极，氢气在负极失电子发生氧化反应，通入氧气的电极是正极，氧气在正极得电子发生还原反应；燃料电池总反应是燃料燃烧的化学方程式，电子从负极经导线流向正极。【详解】A项、氢氧燃料电池中，通入氢气的电极是负极，氢气在负极失电子发生氧化反应，故A正确；B项、原电池工作时，电子从负极经导线流向正极，即由电极a通过导线流向电极b，故B正确；C项、燃料电池的总反应是燃料燃烧的化学方程式，则供电时的总反应为2H2+O2=2H2O，故C正确；D项、燃料电池是将化学能转化为电能的装置，还会伴有热能等能量的释放，能量转化率不可能达到100%，故D错误；故选D。【点睛】本题考查了燃料电池，氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置，电池的产物是水，环保无污染，是一种具有应用前景的绿色电源。11. 下列各种应用中，利用了硅元素的还原性的是A用硅制造集成电路、晶体管等半导体器件B在野外，用硅、石灰、烧碱的混合物制取氢气： Si + Ca (OH)2 + 2NaOH = Na2SiO3 + CaO +2H2C用HF酸刻蚀玻璃：SiO2+4HF=SiF4+2H2OD单质硅的制备： SiO2 + 2C Si + 2CO参考答案：B略12. 下列说法正确的是A化学键断裂放出能量 B、离子化合物中可能含有共价键C单质中一定不含化学键 D共价化合物中可能含有离子键参考答案：B13. 将几滴是“类卤离子”）溶液加入到含的酸性溶液中，溶液变成红色。将该红色溶液分成两份：中加入适量溶液，红色褪去。下列推测肯定不正确的是（ ） A、中红色褪去的原因是将氧化 B、中红色褪去的原因是将还原 C、中红色褪去的原因是将还原为 D、在适当条件下可失去电子被氧化为参考答案：B略14. 在一定条件下，N2和H2在密闭容器内反应合成NH3。下列说法不正确的是（ ）A. 反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零B. 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零C. 随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变D. 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变参考答案：B略15. X、Y、Z、M、N代表五种金属，有以下反应：Y与M用导线连接放入稀硫酸中，M上冒气泡M、N为电极，与N的盐溶液组成原电池，电子从M极流出，经过外电路，流入N极Z+2H2O(冷水)=Z(OH)2+H2水溶液中，X+Y2+=X2+Y则这五种金属的活动性由强到弱的顺序为AZXYMN BZYXMN CZXYNM DXYMNZ参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室用稀硝酸与铜反应制备NO气体，如果采用图装置(烧瓶内加入稀硝酸和铜片，必要时可加热)，实验效果不是十分理想，因为观察到的现象不能有力证明反应产物是NO。有人设计了图装置(橡皮塞下端连有铜丝圈)，用来做该实验可以达到满意的效果。(1)用图装置做实验时，用排水法收集到的气体的颜色为_色；实验过程中由于_，不易观察到_生成，从而不能有力证明反应产物是NO。(2)用图装置做实验时，将有关操作补充完全：将分液漏斗的活塞打开，从U形管的B侧管口注入稀硝酸，一直注到_为止。关闭活塞，用酒精灯在U形管的A侧加热，当_时，立即撤去酒精灯。(3)根据图装置的实验完成下列问题：反应在什么情况下可以自动停止？_。可在何处观察到无色的NO气体？_。如果将分液漏斗的活塞慢慢打开，可立即观察到哪些明显现象？_。参考答案：(1)无 烧瓶中有空气，可以将产生的NO氧化成NO2 无色的NO (2) 液面与橡皮塞接触(或A侧管中恰好充满液体) 铜丝上有气泡产生 (3) 当反应产生的NO气体，使铜丝圈与稀硝酸脱离时，反应立即停止 在U形管A侧管内可观察到无色NO气体 U形管B侧管内的稀硝酸又回到A侧管中，分液漏斗中有红棕色气体产生【分析】铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+2NO+4H2O，为放热反应，NO易被空气中的O2氧化为NO2（红棕色），本题实验中的意图是创设无氧气环境，使NO能存在相当长一段时间，结合NO2的性质解答该题。【详解】（1）NO2可与水反应生成NO，为无色气体，烧瓶内有空气，与生成的NO很快被氧化为红棕色的NO2，不易观察到有无色的NO生成，答案：无；烧瓶中有空气，可以将产生的NO氧化成NO2；无色的NO。（2）实验时应将装置内的空气完全排除，则应单孔塞下沿与液面间不留有空隙，否则不能观察到无色气体，故答案为：液面与橡皮塞接触（或A侧管中恰好充满液体）。铜丝与稀硝酸的反应为放热反应，当生成气体时可停止解热，反应放出的热量可维持反应继续进行，故答案为：铜丝上有气泡产生。（3）当铜丝和稀硝酸不接触时，反应会自动停止，在左侧可观察到无色气体，故答案为：当反应产生NO气体，使铜丝圈与稀硝酸脱离时，反应立即停止；在U型管A侧管内可观察到无色的NO气体。如果再将分液漏斗的活塞慢慢打开，右侧压强大于左侧，U形管B侧管内的稀硝酸又回到A侧管中，NO与空气接触而生成红