2022-2023学年内蒙古自治区赤峰市敖汉旗新惠第三中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 将溶质的质量分数为a、物质的量浓度为c1 mol/L的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使其质量分数为2a，此时物质的量浓度为c2 mol/L，则c1和c2的数值关系是（ ）Ac2c1 Bc2c1 Cc22c1 D无法确定参考答案：C略2. 两种金属混合物19.6克，投入到足量的盐酸中，反应完全后得到11.2L（标准状况）的氢气，此金属混合物可能是 AFe和CuBAl和MgCMg和Cu DFe和Zn参考答案：C略3. 下列实验仪器不能直接用酒精灯加热的是 （ ） A试管 B坩埚 C蒸发皿 D烧杯 参考答案：D略4. 电子排布在同一能级时，总是 A. 优先单独占据不同轨道，且自旋方向相同B. 优先单独占据不同轨道，且自旋方向相反C. 自由配对，优先单独占据同一轨道，且自旋方向相同D自由配对，优先单独占据同一轨道，且自旋方向相反参考答案：A5. 已知合成氨反应：，反应过程中反应物的浓度变化如下,起始浓度1.03.02秒末浓度0.61.8当用氨气来表示该化学反应速率时，其速率为单位均为： A02 B04 C06 D08参考答案：B6. 在下列4种化合物：NaHCO3，Al2O3，（NH4）2S，NH2CH2COOH中，跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是 A只有、B只有、C只有、D、参考答案：D7. 下列化学式只表示一种纯净物的是A、C2H6O B、C3H8 C、C2H4Cl2 D、C4H10参考答案：B略8. 200 mL的某NaOH溶液，其中含有4 g溶质。用此溶液配制0.2mol/L的NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为A1: 6 B1: 4 C2: 1 D2: 3参考答案：D略9. 下列有关化学用语的表示方法中正确的是( )AH2O2的电子式：BNH4I的电子式：C原子核内有8个中子的碳原子：148CDCO2的分子的结构式：O=C=O参考答案：D10. 下列反应中，属于氧化还原反应的是( ) A2H2O2 2H2O + O2 B2Al(OH)3Al2O3 + 3H2OCFeO + 2HCl = FeCl2 + H2O D CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2+2NaCl参考答案：A11. 下列物质中，不属于合金的是（）A硬铝 B水银 C黄铜 D钢铁参考答案：B考点：合金的概念及其重要应用专题：元素及其化合物分析：合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质解答：解：A硬铝的成分是指铝合金中以Cu为主要合金元素的（含2.24.9%Cu、0.21.8%Mg、0.30.9%Mn、少量的硅，其余部分是铝）一类铝合金，故A错误； B水银是汞，是金属单质，所以不是合金，故B正确；C黄铜是由铜和锌所组成的合金，所以黄铜是合金，故C错误；D钢铁是含碳的铁，所以是合金，故D错误故选B点评：本题考查了合金的定义，难度不大，注意基础知识的积累，明确物质的俗称12. 同一周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是HXO4 H2YO4 H3ZO4，下列判断错误的是A.原子半径：XYZ B.气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3C.非金属性：XYZ D.阴离子的还原性：Z3Y2X参考答案：A略13. 已知2SO2O22SO3为放热反应，关于该反应的下列说法正确的是AO2的能量一定高于SO2的能量 BSO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量CSO2的能量一定高于SO3的能量 D因该反应放热，故不必加热反应就可发生参考答案：B14. 下列有关胶体的说法正确的是（ ） A胶体是一种纯净物 B胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应 C将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体 D胶体属于介稳体系参考答案：D略15. 下列说法正确的是（）泥浆中泥沙是溶质，水是溶剂医用酒精中，水是溶剂，酒精是溶质凡是分散质能通过半透膜的分散系即属于胶体胶体的聚沉属于物理过程通过丁达尔现象可以鉴别胶体和溶液 胶体带电是电泳的前提条件ABCD参考答案：B考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系 分析：泥浆不是溶液；医用酒精是酒精的水溶液；胶体透不过半透膜；胶体的聚沉是由胶体变为沉淀；丁达尔现象是胶体所特有的性质；胶体不带电解答：解：泥浆不是溶液，是浊液，故泥沙是分散质，水是分散剂，故错误；医用酒精是酒精的水溶液，故酒精是溶质，水是溶剂，故正确；胶体透不过半透膜，溶液可以透过，故错误；胶体的聚沉是由胶体变为沉淀，是物理状态的改变，没有生成新物质，故是物理变化，故正确；丁达尔现象是胶体所特有的性质，故可以来区分溶液和胶体，故正确；胶体不带电，胶粒带电，故错误故选B点评：本题考查了分散系和胶体的判断、胶体的性质等，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意知识的积累二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某研究性学习小组的同学想通过下图实验装置探究SO2与Na2O2反应的产物(夹持装置已略去，装置的气密性良好)。(1)装置A中盛装H2SO4溶液的仪器名称是_。装置D除了吸收过量的SO2，避免污染空气外，还起到的作用是_。(2)对C中固体产物提出如下假设(假设Na2O2已全部反应)：假设1：只有Na2SO3。假设2：_；假设3：既有Na2SO3又有Na2SO4。甲同学认为SO2与Na2O2的反应不同于CO2，认为假设2成立。请据此写出C中所发生反应的化学方程式：_。乙同学为证明假设3成立，设计如下实验。实验步骤和结论为：取少量C中固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水溶解；滴加过量的1mol?L1BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则证明C中固体产物中有_；滴加适量的1mol?L1稀盐酸，若白色沉淀部分溶解，并产生刺激性气味气体，则证明C中固体产物中有_。参考答案：(1)分液漏斗 防止空气中的水和CO2进入玻璃管C (2)只有Na2SO4 SO2+Na2O2=Na2SO4 Na2SO3和Na2SO4至少有一种 既有Na2SO3又有Na2SO4【分析】（1）根据仪器的结构判断；空气中二氧化碳、水能够与过氧化钠反应，干扰装置C中二氧化硫与过氧化钠的反应；（2）根据假设2、假设3进行判断假设1的内容；假设2生成了硫酸钠，反应物为过氧化钠和二氧化硫，据此写出反应的化学方程式；亚硫酸钡和硫酸钡都是不溶物，只能证明C中至少含有亚硫酸钠和硫酸钠中的一种；部分溶解的为亚硫酸钡，不溶物为硫酸钡，从而证明C中含有亚硫酸钠和硫酸钠。【详解】（1）根据仪器的结构可知，装置A中盛装H2SO4溶液的仪器名称是分液漏斗；空气中含有二氧化碳和水蒸气，碱石灰是干燥剂，所以能吸收水分，防止水蒸气的干扰，碱石灰能和二氧化碳反应，防止二氧化碳的干扰，所以装置D的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置与Na2O2反应；（2）根据题给假设1、假设3可知假设2应该为：只有Na2SO4；若假设2成立，二氧化硫和过氧化钠反应生成硫酸钠，反应的化学方程式为：Na2O2+SO2=Na2SO4；乙同学为证明假设3成立，设计如下实验：实验步骤和结论为：取少量C中固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水溶解；滴加过量的1mol?L-1BaCl2溶液，若产生白色沉淀，由于硫酸钡和亚硫酸钡均为不溶于水的白色固体，则证明C中固体产物中Na2SO3和Na2SO4至少有一种；滴加适量的1mol?L-1稀盐酸，若白色沉淀部分溶解，并产生刺激性气味气体，溶解的为亚硫酸钡，不溶的为硫酸钡，则证明C中固体产物中既有Na2SO3又有Na2SO4。【点睛】本题通过过氧化钠与二氧化硫的反应，考查了性质实验方案的设计方法，题目难度中等，正确理解题干信息及实验原理为解答关键，注意掌握性质实验方案的设计与评价方法，试题充分考查了学生的分析、理解能力及化学实验能力。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. I.实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。2KMnO416HCl(浓) 2KCl2MnCl25Cl28H2O（1）用单线桥标出电子转移的方向和数目。_（2）将上述配平的化学方程式改写为离子方程式_ 。（3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是_只有还原性 还原性和酸性只有氧化性 氧化性和酸性（4）若产生0.5molCl2，则被氧化的HCl_mol，转移的电子的数目约为_。II根据反应Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2+2H2O，回答下列问题:还原产物是_。氧化剂与氧化产物的物质的量之比是_。参考答案：I. (1) (2) 2MnO4-16H+10Cl-=2Mn2+5Cl28H2O (3) (4)1 6.021023 II NO2 2：1I.（1）反应中KMnO4为氧化剂，Mn元素的化合价由+7价降低到+2价，得到5个电子，Cl元素化合价升高，被氧化，当有2molKMnO4参加反应，转移电子10mol，则电子转移的方向和数目可表示为：；（2）对应反应的离子方程式为：2MnO4-16H+10Cl-=2Mn2+5Cl28H2O；（3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是还原性和酸性，答案选；（4）反应2KMnO416HCl(浓) 2KCl2MnCl25Cl28H2O中，若有5mol氯气生成，则参与反应的盐酸为16mol，其中作为还原