2022-2023学年北京化工大学附属中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在密闭容器中发生反应：X3Y2Z（该反应放热），其中Z呈气态，且Z在平衡混合气中的体积分数(Z%)与温度（T）、压强（P）的关系如图。下列判断正确的是A. T1大于T2 B.Y一定呈气态C.升高温度，该反应的化学平衡常数增大D.当n(X):n(Y):n(Z)1:3:2时，反应一定达到平衡状态参考答案：B略2. 下列说法中不正确的是（）A共价化合物中不可能含有离子键B阴阳离子之间通过静电引力形成的化学键叫离子键C含有共价键的化合物不一定是共价化合物D含有离子键的化合物一定是离子化合物参考答案：B【考点】化学键【分析】A共价化合物中只含共价键；B离子键是由离子通过静电作用形成的；C离子化合物中也可能含有共价键；D含有离子键的化合物是离子化合物【解答】解：A共价化合物中只含共价键，一定不含离子键，故A正确；B离子键是由离子形成的，即阴阳离子之间通过静电作用（既有吸引也有排斥）形成离子键，故B错误；C离子化合物中也可能含有共价键，如NaOH中既有离子键也有共价键，则含有共价键的化合物不一定是共价化合物，故C正确；D含有离子键的化合物一定是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，故D正确；故选B3. 一定条件下，由A、B两种有机物组成的气态混合物，无论A、B含量如何改变，完全燃烧一定体积的混合物，消耗O2的量不会改变的是（） A. B.C. D.参考答案：B略4. 对于100mL 1mol/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是：升高温度；改用100mL 3mol/L盐酸；改用300mL 1mol/L盐酸；用等量锌粉代替锌粒；滴入少量CuSO4溶液（ ）A B C D参考答案：B5. 下列热化学方程式书写正确的是(H的绝对值均正确)A. C(s)O2(g)CO(g) H110.5kJmol1 (燃烧热)B. 2H2O(g)2H2(g)O2(g) H483.6 kJmol1(反应热)C. C2H5OH3O22CO23H2O H1368.8 kJmol1(反应热)D. 2NaOH(aq)H2SO4(aq)Na2SO4 (aq)2H2O(l) H114.6 kJmol1(中和热)参考答案：B试题分析：A碳和氧气反应生成二氧化碳，放出的热量才表明是燃烧热，故A错误；B水分解反应吸热；焓变是正值，故B正确；C没有标明反应物和生成的聚积态，故C错误；D中和热是强酸强碱稀溶液反应生成1mol水放出的热量；反应中生成的水为2mol，故D错误；故选B。6. 决定化学反应速率的主要因素是（ ）A. 参加反应的物质本身的性质 B. 催化剂C. 温度 D. 反应物的浓度或压强参考答案：A7. 下列物质是按照纯净物、化合物、电解质、非电解质的顺序依次排列的是A. 盐酸、天然气、醋酸、干冰 B. 冰水混合物、胆矾、氯化钾、乙醇C. 四氯化碳、硝酸、硫酸钡、氧气 D. 白酒、苛性钠、氨水、三氧化硫参考答案：BA.盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，天然气的主要成分是甲烷，也是混合物，故A错误；B.冰水混合物是纯净物、胆矾是CuSO45H2O，属于化合物，氯化钾在水溶液中和熔融状态下都能够电离出自由移动的离子而导电，所以氯化钾是电解质，乙醇在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质，故B正确；C.氧气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D.白酒是乙醇的水溶液，属于混合物，氨水是氨气的水溶液，是混合物，因此氨水不是电解质，故D错误；答案选B。点睛：本题主要考查物质的分类和判断，注意相关概念的理解是解答本题的关键。本题的易错点是电解质和非电解质的区别和判断，电解质指的是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，非电解质指的是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，因此电解质和非电解质都必须是化合物，混合物、单质既不是电解质也不是非电解质，同时还要注意电解质必须是自身电离出自由移动的离子而导电，如CO2、SO2、NH3等就不是电解质。8. 元素性质呈周期性变化的原因是 ( ) A相对原子质量逐渐增大 B核电荷数逐渐增大 C原子核外电子排布呈周期性变化 D元素的化合价呈周期性变化参考答案：C略9. 下列说法正确的是：A. 煤的干馏属于物理变化B. 石油的分馏属于化学变化C. 葡萄糖和麦芽糖属于同分异构体D. 甲烷分子中只含极性共价键参考答案：D【详解】A项、煤的干馏是指煤在隔绝空气的条件下加热，生成煤焦油、焦炭、焦炉煤气等物质，属于化学变化，故A错误；B项、石油分馏是指通过石油中含有的物质的沸点不同而使各种物质分离开的一种方法，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；C项、葡萄糖为单糖，分子式为C6H12O6，麦芽糖为二糖，分子式为C12H22O11，两者分子式不同，不互为同分异构体，故C错误；D项、甲烷的分子式为CH4，为含有极性键的非极性分子，故D正确；故选D。10. 下列有关实验的说法正确的是A. 某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液一定有 CO32B. 为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C. 制备 Fe(OH)3 胶体，通常是将 Fe(OH)3 固体溶于热水中D. 除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤参考答案：DA生成二氧化碳气体，也可能含有HCO3-等，另外气体也可能二氧化硫，故A错误；B加热条件下，氢氧化钠和二氧化硅反应易烧结在一起，一般应用铁坩埚，故B错误；C氢氧化铁不溶于水，制备Fe(OH)3胶体，应在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，故C错误； D铝和氢氧化钠溶液反应，而铁不反应，可用于分离，故D正确；故选D。点睛：本题考查较为综合，涉及物质的检验、分离以及制备等知识，侧重考查学生的分析能力和实验能力。本题的易错点为B，瓷坩埚的主要成分中含有大量的二氧化硅，二氧化硅能够与氢氧化钠反应。11. 向5 mL 0.1 molL1 的KI溶液中滴加56滴0.1 molL1 的FeCl3溶液后，再进行下列实验，其中可证明FeCl3溶液和KI溶液的反应是可逆反应的实验是（ ） A再滴加AgNO3溶液，观察是否有AgI沉淀产生 B加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色 C加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察是否有AgCl沉淀产生 D加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察是否有血红色参考答案：D略12. 如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是()A. 由MgCl2制取Mg是放热过程B. 热稳定性：MgI2MgBr2MgCl2MgF2C. 常温下氧化性：F2Cl2Br2I2D. 由图可知此温度下MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为：MgBr2(s)Cl2(g)=MgCl2(s)Br2(g)H117 kJmol1参考答案：D试题分析：A、依据图象分析判断，Mg与Cl2的能量高于MgCl2，依据能量守恒判断，所以由MgCl2制取Mg是吸热反应，A错误；B、物质的能量越低越稳定，根据图像数据分析，化合物的热稳定性顺序为：MgI2MgBr2MgCl2MgF2，B错误；C、氧化性：F2Cl2Br2I2，C错误；D、依据图象Mg（s）+Cl2（l）=MgCl2（s）H=-641kJ/mol，Mg（s）+Br2（l）=MgBr2（s）H=-524kJ/mol，将第一个方程式减去第二方程式得MgBr2（s）+Cl2（g）MgCl2（s）+Br2（g）H=-117KJ/mol，D正确；答案选D。13. 胶体区别于其他分散系的最本质特征是()A. 能产生丁达尔效应 B. 粒子带电C. 能透过滤纸 D. 分散质粒子的直径在1100nm之间参考答案：D【详解】胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同，胶体的分散质微粒直径介于1100nm之间，微粒直径大于100nm的是浊液，小于1nm的是溶液。丁达尔效应是胶体的一种光学性质，是区别溶液和胶体的一种常用的物理方法。故答案选D。14. 饱和氯水久置后，溶液中的各种粒子：Cl2H2O Cl- HClO H+ 减少的是A B C D 参考答案：A15. 在100mL的溶液中溶有0.1molNaCl和0.1molMgCl2，此溶液中Cl的物质的量浓度为（ ）A3mol/L B 2 mol/L C0.3 mol/L D0.2 mol/L 参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （7分）实验室欲用固体NaCl配制500 mL2 .0mol/L的NaCl溶液，试回答：（1）实验室现在提供了如下仪器，其中不用的仪器是(用字母表示)_ _，还缺少的玻璃仪器是（填仪器名称） 。（2）配制时应称取NaCl_ g。（3）配制过程有如下操作，溶解并转移溶液后的下一步操作是(用字母表示，下同) ，定容后的下一步操作是 。A冷却 B称量 C计算 D定容 E溶解 F倒转摇匀 G转移溶液 H洗涤烧杯并将洗涤液转移到容量瓶（4）若先用蒸馏水润洗容量瓶，再转移溶液，则实验结果将(填“偏大”、“偏小”或“不受影响”，下同)_ ；若定容时俯视刻度线，则实验结果将_ _。参考答案： (1)C 玻璃棒（每空1分，共2分） (2)58.5（1分）(3) H ； F（每空1分，共2分）(4)不受影响 偏大（每空1分，共2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 有一无色溶液，其中可能含有Fe3+、Cu2+、K+、Al3+、Mg2+、Cl?等离子中的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了三个实验，其操作和有关现象如下：蘸取该溶液做焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃，观察到火焰呈紫色。向该溶液中加入Ba(NO3)2溶液，观察到有白色沉淀产生。向该溶液中逐滴加入过量NaOH溶液，观察到有白色沉淀产生，生成白色沉淀的量与加入NaOH的量有如图所示的相互关系。据此可知：(