2022-2023学年安徽省六安市轻工中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某有机物燃烧后产物只有CO2和H2O，推得这种有机物结论错误的是（ ）A一定含有C、H B可能含有C、H、OC一定含有C、H、无O D一定含有C、H、可能有O参考答案：C略2. 下列物质中， 属于纯净物的是A铝合金 B铝热剂 C玻璃 D氧化镁参考答案：D略3. 下表是元素周期表的一部分。 主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二三四针对表中的中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：（1）在元素中，金属性最强的元素是_，最活泼的非金属元素是_。（2）化学性质最不活泼的元素是_，其原子的原子结构示意图为_。（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_，碱性最强的是_，呈两性的氢氧化物是_。（4）在、元素形成的简单离子中，离子半径最大的是_。（5）在与的单质中，化学性质较活泼的是_，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：_。（6）由和组成的化合物，溶于水制成饱和溶液，用石墨为电极电解该溶液，请写出阳极电极反应式_ ，阴极产物（填化学式）是_ 。参考答案：(1)K F (2)Ar (3)HClO4 KOH Al(OH)3 (4)F- (5)Cl2 Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl (6)2Cl-2e- =Cl2 H2和NaOH分析:由元素在周期表中的位置可以知道,(1)为Be,(2)为F,(3)为Na,(4)为C,(5)为Al,(6)为Si,(7)为Cl,(8)为Ar,(9)为K,(10)为Br。根据元素周期律进行解答。(1)同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强,同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱,故上述元素中,金属性最强的元素是K,最活泼的非金属元素是F。因此，答案是:K;F。(2)稀有气体Ar的化学性质最不活泼,其原子核外有18个电子,各层电子数为2、8、8,其原子结构示意图为:，因此，答案是:Ar;；(3)上述元素中除F(F没有正价)外Cl的非金属性最强,则最高价氧化物对应的水化物的酸性最强,该酸为HClO4,K的金属性最强,则KOH的碱性最强,Al(OH)3为两性氢氧化物,因此，答案是： HClO4;KOH; Al(OH)3。(4) 为F、为Na、为Al，核外电子排布相同的粒子，核电荷数越大，粒子半径越小，所以F-离子半径最大；,因此，答案F-。(5)同一主族从上到下非金属性减弱,单质的活泼性逐渐减弱,所以氯气的活泼性强于溴单质,可以通过水溶液中的置换反应来证明,反应方程式为: Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl,因此答案是: Cl2; Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl。（6）由为Na和为Cl组成的化合物NaCl，溶于水制成饱和溶液，用石墨为电极电解该溶液，阳极电极反应式2Cl-2e- =Cl2，阴极电极反应式为：2H2O+4e-=H2+2OH-,所以阴极产物是H2和NaOH 。答案：2Cl-2e- =Cl2 H2和NaOH。点睛：考查元素周期表和周期律的知识。解答时通过元素周期表确定元素的种类，根据元素周期律判断元素的性质即可。4. 下列物质中含有非极性键的化合物是A. NaOHB. Na2O2C. Cl2D. CO2参考答案：B考查化学键的判断。一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间形成共价键。所以A中含有离子键和极性键，B中含有离子键和非极性键，C中含有非极性键，但氯气是单质，D中含有极性键。答案选B。5. ClO2 是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2:2KClO3+ H2C2O4+H2SO42ClO2+ K2SO4+2CO2+2H2O，下列说法中正确的是( )A. KClO3 在反应中是还原剂B. 1mol KClO3参加反应,在标准状况下能得到22.4L气体C. 在反应中H2C2O4 既不是氧化剂也不是还原剂D. 1mol KClO3 参加反应有1mol电子转移参考答案：DA项，在反应中Cl元素的化合价由KClO3中+5价降至ClO2中+4价，KClO3为氧化剂，错误；B项，由方程式知2molKClO3参加反应生成2molClO2和2molCO2（共4mol气体），则1molKClO3参加反应生成2mol气体，2mol气体在标准状况下体积为44.8L，错误；C项，在反应中C元素的化合价由H2C2O4中+3价升至CO2中的+4价，H2C2O4是还原剂，错误；D项，1molKClO3参加反应转移1mol电子，正确；答案选D。6. 放射性元素钚（Pu）有20种放射性同位素，下列关于和的说法正确的是（）A和都含有94个中子B和互为同位素C和的核外电子数不同D和分别含有146和147个质子参考答案：B考点：核素专题：原子组成与结构专题分析：A中子数=质量数质子数；B质子数相同，而中子数不同的原子互为同位素；C质子数=核外电子数；D元素符号的左下角为质子数解答：解：A中子数=质量数质子数，和的中子数分别为146、147，故A错误； B和质子数相同，而中子数不同，互为同位素，故B正确；C和质子数=核外电子数=94，故C错误；D和质子数=94，故D错误故选B点评：本题主要考查原子结构和同位素概念，注意概念的理解与把握，难度不大7. 一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示,下列描述正确的是（ ）A、反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(Ls)B、反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC、达平衡时Y的物质的量分数为：9.5% ks5uD、反应的化学方程式为：X（g）+ Y（g） Z（g）参考答案：C8. 能正确表示下列反应的离子方程式是 A. 向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca22ClOCO2H2O CaCO32HClO B. 在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe24HNO33Fe3NO2H2OC. 氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO3Ca2OHCaCO3H2O D. 向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca22ClOSO2H2O CaSO32HClO参考答案：B略9. 生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是（ ）A只要在室内放一盆水 B向地势低的地方撤离C观察风向，顺风撤离 D用湿毛巾或蘸有石灰水的毛巾捂住口鼻撤离参考答案：D略10. 工业上冶炼金属一般用热分解法、热还原法和电解法。不同的金属应选用不同的冶炼方法，你认为选择的原则主要是依据 A金属在自然界的存在形式 B金属元素在地壳中的含量 C金属的活动性 D、金属熔点的高低参考答案：C11. 50 mL18 molL1硫酸溶液中，加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量 ( )A等于0.90 mol B等于0.45 molC小于0.45 mol D大于0.45 mol、小于0.90 mol 参考答案：C略12. 下列实验操作正确的是A. 用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从下口放出B. 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C. 洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干D. 在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+参考答案：BA. 苯的密度小于水，用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从上口倒出，A错误；B. 蒸馏时温度计测量蒸汽温度，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处，B正确；C. 洗净的锥形瓶和容量瓶均不可以放进烘箱中烘干，C错误；D. 在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，但不能说明无Fe2+，D错误，答案选B。13. 赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的，这种物质是（ ）A硫酸 B烧碱 C盐酸 D氢氟酸参考答案：D14. 如图是常见的四种有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是( )A. 甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色B. 乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色C. 丙在铁作催化剂条件下与溴水发生取代反应D. 丁在浓硫酸、加热条件下可与乙酸发生取代反应参考答案：D【分析】根据比例模型知，甲是甲烷、乙是乙烯、丙是苯、丁是乙醇，结合四种物质的性质分析解答。【详解】A甲烷性质较稳定，和一般的氧化剂不反应，所以甲烷和酸性高锰酸钾溶液不反应，故A错误；B乙烯中含有碳碳双键，能和溴发生加成反应使溴水褪色，不是取代反应，故B错误；C苯和液溴在催化条件下能发生取代反应，和溴水不反应，发生萃取，故C错误；D在浓硫酸作用下，乙醇和乙酸发生取代反应生成乙酸乙酯，该反应也是酯化反应，故D正确；答案选D。15. 含硒（Se）的保健品已开始进入市场。已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是A非金属性比硫强 B氢化物比HBr稳定C原子序数为34 D最高价氧化物的水化物显碱性参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现以CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步。 A把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中； B把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞； C检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液； D倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正； E旋开活塞，用烧杯接收溶液； F从分液漏斗上口倒出上层水溶液； G将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔； H静置、分层