2022-2023学年吉林省长春市德惠市第十四中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 右图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值等于A.2 B.3 C.4 D.5参考答案：C略2. 下列离子检验的推理正确的是（）A. 向某溶液中加盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中有CO32B. 向某溶液中加石蕊试液，溶液变蓝，则原溶液中溶质是碱C. 向某溶液中加氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀，则原溶液中有Cu2+D. 向某溶液中加氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加盐酸沉淀不溶解，则原溶液中有SO42参考答案：CA若溶液中含有亚硫酸根离子，滴加盐酸产生二氧化硫，也能使澄清石灰水变浑浊，原溶液中不一定含有CO32，即使产生的是二氧化碳，也可能含有碳酸氢根离子，A错误；B向某溶液中加石蕊试液，溶液变蓝，只能说明溶液显碱性，原溶液中溶质不一定为碱，B错误；B生成的蓝色沉淀为氢氧化铜，则原溶液中有Cu2+，C正确；D氯化银也是不溶于酸的白色沉淀，所以原溶液中可能含有银离子，不一定含有SO42，D错误；答案选C。点睛：本题考查了常见离子的检验方法，明确常见离子的性质为解答关键，注意检验离子存在时必须排除干扰离子，确保检验方案的严密性，试题培养了学生的逻辑推理和灵活应用能力。3. 下列单质中，遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是A.Cu B.Fe C.Al D.Si参考答案：C略4. 阿伏加德罗常数是指 A6.021023个原子 B12g碳所含的原子数 C0.012kg C-12所含的原子数 D16g氧所含的原子数参考答案：C5. 下列物质属于电解质的一组是（ ）A. CO2、NH3、HCl B. H2SO4、HNO3、BaCl2C. H3PO4、H2O、Cu D. 液态KNO3、NaOH溶液、C2H5OH参考答案：B6. 用下列物质冶炼金属的过程中，需要加入还原剂的是AFe2O3 BAl2O3 CHgO DCu2S参考答案：A略7. 在研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及能量变化，据此判断以下叙述中错误的是（） A.金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强、体系的能量降低B.物质燃烧可看成“贮存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能释放出来C.氮分子内部存在着很强的共价键，故通常状况下氮气化学性质很活泼D.需要加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应参考答案：C略8. 下列说法中正确的一组是 A正丁烷和异丁烷是同系物 B 和 是同一种物质CH2和D2互为同位素 D 和 互为同分异构体；参考答案：B略9. 随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是A无水硫酸铜、蔗糖 B硅胶、硫酸亚铁C食盐、硫酸亚铁D.生石灰、食盐参考答案：B略10. 下列除去杂质的操作方法不正确的是（）A镁粉中含少量铝粉：加足量氢氧化钠溶液充分搅拌后过滤B碳酸钠溶液中含少量碳酸氢钠：加足量澄清石灰水C自来水中含少量Fe3+：蒸馏D硝酸钾固体中含少量氯化钾：配制80的饱和溶液，冷却、结晶、过滤、洗涤干燥参考答案：B【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂【分析】AAl与NaOH溶液反应，而Mg不能；B碳酸氢钠、碳酸钠均与石灰水反应生成白色沉淀；C水的沸点低；D二者溶解度受温度影响不同【解答】解：AAl与NaOH溶液反应，而Mg不能，则加足量氢氧化钠溶液充分搅拌后过滤，可除杂，故A正确；B碳酸氢钠、碳酸钠均与石灰水反应生成白色沉淀，不能除杂，应加适量NaOH溶液，故B错误；C水的沸点低，则蒸馏可除杂，故C正确；D二者溶解度受温度影响不同，则配制80的饱和溶液，冷却、结晶、过滤、洗涤干燥可除杂，故D正确；故选B11. 用右图装置制取、提纯并收集下表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是选项气体abcANO稀硝酸铜片浓硫酸BO2H2O2MnO2粉末浓硫酸CNH3浓氨水生石灰碱石灰DCl2浓盐酸MnO2粉末饱和食盐水参考答案：B12. 有下列三个氧化还原反应：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I22FeCl2+Cl2=2FeCl32KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O下列有关说法正确的是A. 还原性最强的是FeCl3B. 氧化性的强弱顺序为：KMnO4FeCl3 C12C. 若溶液中Cl-与I-共存，为了氧化I-而不氧化CI-可以向溶液中通人Cl2D. 反应中若生成2mol Cl2共转移5mol电子参考答案：C【分析】根据氧化还原反应规律可知：氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；氧化性：FeCl3 I2；还原性：I-Fe2+；2FeCl2+Cl2=2FeCl3，氧化性：Cl2FeCl3；还原性：Fe2+Cl-；2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，氧化性：KMnO4Cl2；还原性：Cl- Mn2+；所以氧化性：KMnO4Cl2 FeCl3 I2；还原性： I-Fe2+Cl- Mn2+；结合以上分析解答。【详解】根据氧化还原反应规律可知：氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；氧化性：FeCl3 I2；还原性：I-Fe2+；2FeCl2+Cl2=2FeCl3，氧化性：Cl2FeCl3；还原性：Fe2+Cl-；2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，氧化性：KMnO4Cl2；还原性：Cl- Mn2+；所以氧化性：KMnO4Cl2 FeCl3 I2；还原性： I-Fe2+Cl- Mn2+；A. 结合以上分析可知，还原性最强的是KI，A错误；B. 结合以上分析可知，氧化性的强弱顺序为：KMnO4 C12FeCl3，B错误；C. 结合以上分析可知，还原性：I-Cl-，若溶液中Cl-与I-共存，为了氧化I-而不氧化Cl-可以向溶液中通人Cl2，C正确；D. 根据2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O反应可知：10e-5Cl2，所以若生成2molCl2共转移4mol电子，D错误；综上所述，本题选C。13. 今有五种有机物：CH2=CHCl、 CH3(CH2)3OH、 CH2=CHCH2OH、CH2=CHCOOCH3、CH2=CHCOOH，其中既能发生加成反应、加聚反应、酯化反应，又能发生氧化反应的是A. B. C. D. 参考答案：A【分析】CH2=CHCl含有碳碳双键，可以发生加成、加聚、氧化反应，不能发生酯化反应 ，错误；CH3(CH2)3OH含有羟基，可以发生氧化、酯化反应，错误；CH2=CHCH2OH含有碳碳双键、羟基，可以发生加成、加聚、氧化、酯化反应，正确；CH2=CHCOOCH3含有碳碳双键、酯基，可发生加成、加聚、氧化、水解反应，错误；CH2=CHCOOH含有碳碳双键、羧基，可以发生加成、加聚、氧化、酯化反应，正确。【详解】正确，答案为A14. 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是A、反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B、在Cu(NH3)4 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道C、向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化D、沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu(NH3)4 2+ 参考答案：D略15. 与Na+具有相同的质子数和电子数的粒子是A. Mg2+B. NeC. NH4+D. OH-参考答案：C【分析】Na+质子数和电子数分别是11、10。【详解】Mg2+质子数和电子数分别是12、10；Ne质子数和电子数分别是10、10； NH4+质子数和电子数分别是11、10； OH-质子数和电子数分别是9、10；与Na+具有相同的质子数和电子数的粒子的是NH4+，故选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某同学根据课本第50页科学探究实验：用三支试管、水槽、胶塞、导管、酒精喷灯及其它必要的仪器和物品，设计了以下实验装置，完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答该实验中的问题。(1) 写出该反应的反应方程式 。 (2) 试管A中装的试剂是 ；试管B中装的试剂是 。(3) 试管C中收集气体的方法叫作 ；收集的气体是 （填化学式）。(4) 如果要在气体导出管口点燃该气体，则必须对该气体进行 。(5) 该同学欲确定反应后A试管中还原铁粉是否完全反应，其中的固体成分有哪些，设计了如下实验方案：（以下各空填化学式）待A试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液x；取少量溶液x滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明A试管中固体物质一定有 ，若溶液未变红色则说明A试管中固体物质的成分是 。(6) 该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是（用离子方程式表示）_。参考答案： (1) 3Fe+4H2O(g)Fe3O4 + 4H2 (2) Fe H2O(3) 排水取气法 H2 (4) 验纯(5) 一定有Fe3O4 Fe3O4和Fe(6) Fe + 2Fe33Fe2 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (1)假设甲烷与氯气反应充分，且只产生一种有机物，请写出化学方程式：_。(2)若题目中甲烷与氯气的体积比为1:1，则得到的产物为_。