辽宁省阜新市平安地镇中学2022年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 化学实验过程中，装置的气密性检查在前，药品的放置在后。请指出下列装置中，属于气密性检查范围的仪器的编号是 AAbc BABC Cabc DabC参考答案：B2. NaH是种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaHH2ONaOHH2，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NaH的叙述错误的是（ ） A跟水反应时，水作氧化剂 B. NaH中H半径比Li半径小 C. 跟液氨反应时，有NaNH2生成 D. 跟乙醇反应时，NaH被氧化参考答案：B略3. 下列离子方程式书写正确的是（）A向NaHSO4溶液中滴Ba（OH）2溶液，恰好使SO42沉淀完全：2H+SO42+Ba2+OHH2O+BaSO4B向FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2+Cl22Fe3+2ClC加热可增强纯碱溶液去污力：CO32+2H2OH2CO3+2OHD过量CO2通入Ca（ClO）2溶液中：ClO+CO2+H2OHCO3+HClO参考答案：D【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】A二者按照物质的量之比1：1反应，硫酸根离子恰好沉淀完全；B碘离子氧化性强于二价铁离子，氯气少量先氧化碘离子；C碳酸根离子为多元弱酸的酸根离子，应分步水解，以第一步为主；D过量CO2通入Ca（ClO）2溶液中反应生成次氯酸和碳酸氢钙【解答】解：A向NaHSO4溶液中滴Ba（OH）2溶液，恰好使SO42沉淀完全，反应生成硫酸钡和氢氧化钠和水，离子方程式：H+SO42+Ba2+OHH2O+BaSO4，故A错误；B向FeI2溶液中通入少量氯气，离子方程式：2I+Cl2I2+2Cl，故B错误；C加热可增强纯碱溶液去污力，离子方程式：CO32+H2O?HCO3+OH，故C错误；D过量CO2通入Ca（ClO）2溶液中反应生成次氯酸和碳酸氢钙，离子方程式：ClO+CO2+H2OHCO3+HClO，故D正确；故选：D【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确发生的反应及离子方程式书写方法是解题关键，注意离子反应应遵循客观事实、遵循原子个数、电荷数守恒规律，注意多元弱酸的酸根离子分步水解，题目难度不大4. 将179 g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体336 L（标准状况）。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，生成672 L NO（标准状况），向反应后的溶液中加人过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为（ ） A332 g B254 g C224 g D196 g参考答案：B略5. 已知在某温度时发生如下三个反应： C+CO2=2CO C+H2O=CO+H2 CO+H2O=CO2+H2 由此可以判断，在该温度下C、CO、H2的还原性强弱顺序是： () A . CCOH2 B. COCH2 C. CH2CO D. COH2C 参考答案：A略6. 氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，实验室可依据反应3SiCl4+4NH3Si3N4+12HCl模拟工业制备氮化硅 （1）甲组同学依据下列装置制备NH3；圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为 B中盛放的试剂为 （2）乙组同学拟利用甲组的A、B装置及下列装置如图1合成氮化硅：实验中必须控制氨气的流量，氨气过多，在尾气口可观察到的现象是 已知SiCl4的沸点为57.6，水浴加热温度控制在稍高于57.6的好处是 尾气的吸收装置如图2可选择 （填字母）（3）丙组同学拟设计实验证明下列物质的性质，请写出设计方案的要点四氯化硅常温下极易水解 氮化硅能溶于氢氟酸不溶于硫酸 参考答案：（1）CaO+NH3?H2O=Ca（OH）2+NH3；碱石灰；（2）有白烟产生；既能使SiCl4沸腾，又能防止温度过高导致利用率降低；ab；（3）在盛水的烧杯中滴入几滴四氯化硅，观察到有白雾产生可有白色沉淀产生；在一支普通试管中加入少量Si3N4，向其中滴入硫酸，观察到固体不溶解，在另一支塑料试管中加入少量Si3N4，向其中滴入氢氟酸，观察到固体溶解【考点】制备实验方案的设计【分析】本题是利用氧化钙和氨水制得的少量氨气经碱石灰干燥后，将生成的氨气和SiCl4一起在高温下发生反应：3SiCl4+4NH3Si3N4+12HCl，可制得Si3N4，因氯化氢极易溶解于水，含氯化氢的尾气处理时要选择防倒吸装置，据此分析解题；（1）CaO可水反应生成氢氧化钙，同时放热，促进氨气挥发，利用此原理可制得少量氨气；氨气的水溶液显碱性，易与酸反应生成盐，则干燥氨气通常选择碱性固体；（2）反应中生成氯化氢，过量的氨气遇氯化氢现象是白烟；水浴加热的好处是易控制温度，避免温度过高四氯化硅气流速度过快，反应不充分，反应物利用率降低；反应尾气主要是氯化氢气体，此气体极遏易溶解于水，选择的尾气处理装置应有防倒吸功能；（3）四氯化硅极易水解，水解产物为氯化氢和硅酸，可根据水解产物设计并判断；可在盛放少量氮化硅的容器中分别滴加氢氟酸和硫酸，根据现象判断即可，特别注意氢氟酸能腐蚀玻璃，因此滴加氢氟酸的容器只能要塑料容器，不能用玻璃烧杯或试管【解答】解：本题是利用氧化钙和氨水制得的少量氨气经碱石灰干燥后，将生成的氨气和SiCl4一起在高温下发生反应：3SiCl4+4NH3Si3N4+12HCl，可制得Si3N4，因氯化氢极易溶解于水，含氯化氢的尾气处理时要选择防倒吸装置，据此分析解题；（1）利用氧化钙和氨水反应制少量氨气，发生反应的化学方程式为CaO+NH3?H2O=Ca（OH）2+NH3，故答案为：CaO+NH3?H2O=Ca（OH）2+NH3；氨气的干燥通常选择碱石灰，故答案为：碱石灰；（2）在生成氮化硅的同时得到副产物氯化氢，过量氨气和氯化氢反应生成氯化铵，现象是有白烟产生，故答案为：有白烟产生；为既能使SiCl4沸腾，又能防止温度过高导致利用率降低通常使用水浴加热的方式，故答案为：既能使SiCl4沸腾，又能防止温度过高导致利用率降低；可供选择的尾气处理装置，其中a、b有防倒吸功能，可用来吸收含有氯化氢的尾气，故答案为：ab；（3）在盛水的烧杯中滴入几滴四氯化硅，观察到有白雾产生或有白色沉淀产生由此可推断四氯化硅极易水解，故答案为：在盛水的烧杯中滴入几滴四氯化硅，观察到有白雾产生可有白色沉淀产生；为难氮化硅能否溶解于氢氟酸和硫酸，同时结合氢氟酸能腐蚀玻璃的特性，可在一支普通试管中加入少量Si3N4，向其中滴入硫酸，观察到固体不溶解，在另一支塑料试管中加入少量Si3N4，向其中滴入氢氟酸，观察到固体溶解；故答案为：在一支普通试管中加入少量Si3N4，向其中滴入硫酸，观察到固体不溶解，在另一支塑料试管中加入少量Si3N4，向其中滴入氢氟酸，观察到固体溶解7. 用某种仪器量一液体体积时，平视读数为V1mL，仰视读数为V2mL，俯视读数为V3mL，若V3V1V2，则所使用仪器可能是 A、容量瓶 B、量筒 C、碱式滴定管 D、以上仪器均可参考答案：B略8. 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是A根据图可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)”的H0B图表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大C图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D根据图，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可采用向溶液中加入适量CuO至pH在4左右参考答案：D略9. NA表示阿伏德罗常当数，下列叙述正确的是 A如果5.6LN2含有n个氮分子，则阿伏加德罗常数一定约为4n B46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA C含有1mol碳原子的金刚石，CC共价键数为2NA D常温下1mol氯气与熟石灰完全反应转移电子数为2NA参考答案：BC10. 下图所示的实验过程中产生的现象与对应的图形不相符合的是参考答案：A略11. 室温下，A、B两物质的溶解度分别为10 g和20 g。取50 g A、B的混合物溶于100 g热水中，然后冷却到室温，若要使A析出而B不析出，则混合物中A的质量分数为A.大于10 B.大于20C.大于40 D.大于60参考答案：D略12. 下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 ApH = 2的醋酸溶液与pH = 12的NaOH溶液等体积混合：c (Na)c(CH3COO)c(H)c(OH) B等物质的量浓度的H2S和NaHS混合溶液中： c(Na) c(H) = c(S2) c(HS) c(OH)CNaHCO3溶液中：c(OH)c(H)c(H2CO3)c(CO32 )D0.1 molL1Na2CO3溶液与0.1 molL1NaHCO3溶液等体积混合：c(CO32 )2c(OH)c(HCO3 )3c(H2CO3)2c(H)参考答案：CD略13. 英国研究人员 2007 年 8 月 30 日发表报告认为，全球将有 1.4 亿人因为用水而受到砷中毒之害、导致更多的人患癌症。海带含砷超标，经水浸泡 24 小时后，其含砷量才能达到食用安全标准。下列对砷 ( As ）的有关判断正确的是 （ ）A砷原子序数为 33 ，它与铝为同主族 B砷的原子半径小于磷的原子半径 C砷酸的酸性比硫酸的弱 D 砷化氢的稳定性比溴化氢的强参考答案：答案：C14. 研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO22Ag2NaCl=Na2Mn5O102AgCl。下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是()。A正极反应式：AgCle=AgClB每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mo