2022-2023学年河南省开封市立洋外国语学校高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 若某元素X的原子序数为26，则下列叙述不正确的是（ ）A. X是金属元素B. X在周期表中位于第四周期C. X在周期表中位于第B族D. X没有负化合价参考答案：C略2. 氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的电极反应如下：2H24OH-4e-=4H2O；O22H2O4e-=4OH- 。下列说法错误的是 ( )A氧气在正极上发生还原反应 B燃料电池的能量转化率能达到100%C供电时的总反应为：2H2O2 2H2O D产物为无污染的水，属于环境友好电池参考答案：B略3. 1995年美国教授lagow报导，他制得碳的第四种同素异形体链式炔碳CCCCCC。该物质一个分子中含300500个碳原子，性质很活泼，据此判断，链式炔碳的熔点，估计比石墨A.低 B.相等 C.高 D.无法判断参考答案：A4. 在使用容量瓶配制溶液时，下列操作不正确的是 A、使用容量瓶前都必须检查容量瓶是否漏水 B、容量瓶用蒸馏水洗净后，不必烘干即可使用 C、称好的固体试样需用纸条小心地送入容量瓶中 D、定容颠倒摇匀后发现凹液面下降，不加水至刻度线参考答案：C略5. 在相同的A、B密闭容器中分别充入2 mol SO2和1 mol O2，使它们在一定温度下反应，并达新平衡：2SO2+O22SO3(g)。若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变。当A中SO2的转化率为25%时，B中SO2的转化率为A. 25%B. 大于25%C. 小于25%D. 无法判断参考答案：B试题分析：2SO2+O22SO3反应为气体物质量减小的反应，若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变，则随着反应的进行，A的压强逐渐减小，B容器压强大于A容器压强，增大压强，平衡向正反应方向移动，当A中的SO2的转化率为25%时，则B容器中SO2的转化率应是大于25%，故选B。6. 质量为ag的铜丝，在空气中灼热变黑，趁热放入下列物质中，铜丝变红，质量仍为ag的是 A盐酸 BCH3COOH CC2H5OH DHNO3参考答案：C略7. 已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子aA(n+1)+、bBn+、cC(n+1)-、dDn-具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是（ ）A原子序数：abcdB离子半径：A(n+1)+Bn+C(n+1)-Dn-C离子还原性： A(n+1)+Bn+ 离子氧化性：C(n+1)-Dn-D单质还原性：BA 单质氧化性：DC参考答案：D略8. 下列说法正确的是（ ）A第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小B原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表A族C主族元素A、B能形成AB2型化合物，则A与B的原子序数之差可能为2或5或8D第A族元素的非金属性比第A族元素的非金属性强参考答案：C略9. 下列说法正确的是()A含有共价键的化合物必是共价化合物B阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键C化学变化过程，一定会破坏旧的化学键，同时形成新的化学键D液态氯化氢中存在H和Cl，所以能导电参考答案：C略10. 下列各组物质中，含原子数最多的是（ ）A标准状况下5.6L 氢气 B11gCO2 C4时9mL水 D6.021022个H2SO4参考答案：C11. 放射性同位素钬Ho的原子核内的中子数与核外的电子数之差是（）A32 B67 C99 D166参考答案：A考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系 分析：67166Ho中质子数为67，质量数为166，中子数=质量数质子数，核外电子数=核电荷数，据此分析解答解答：解：67166Ho中质子数为67，质量数为166，中子数=质量数质子数=16667=99，由题意知核外电子数等于核电荷数为67，该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差为：9967=32故选A点评：本题考查质子数、中子数、核外电子数及其相互联系，题目难度不大，明确在原子中：质子数=电子数=核电荷数；质量数=质子数+中子数是解题的关键12. 下列试剂能用于检验酒精中是否含有水的是（ ） A.CuSO45H2O B.无水硫酸铜 C.浓硫酸 D.金属钠参考答案：B略13. 月球上含有丰富的。关于的说法不正确的是 A. 是一种核素 B. 原子核内有1个中子 C. 与互为同位素 D. 比少1个电子参考答案：D略14. 用pH试纸测定某一溶液的pH时，规范的操作是（）A将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较C用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D在试管内放少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较参考答案：C略15. 设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是（ ）A1mol苯中含有的C=C键数为3NAB0.1molCnH2n+2中含有的C-C键数为0.1NAC2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NAD标准状况下，2.24L CHCl3含有的分子数为0.1NA参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 黄钾铵铁矾KNH4Fex(SO4)y(OH)z不溶于水和稀硫酸，制取流程如下：请回答下列问题：（1）溶液X是_。（2）在黄钾铵铁矾KNH4Fex(SO4)y(OH)z中，x、y、z的代数关系式为_。（3）检验滤液中是否存在K+的操作是_。（4）黄钾铵铁矾的化学式可通过下列实验测定：步骤1：称取一定质量的样品加入稀硝酸充分溶解，将所得溶液转移至容量瓶配制成100.00mL溶液A。步骤2：最取25.00mL溶液A,加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体9.32g。步骤3：量取25.00mL溶液A,加入足最NaOH溶液，加热，收集到标准状下气体224mL,同时有红褐色沉淀生成。步骤4：将步骤3所得沉淀过滤、洗涤、灼烧，最终得固体4.80g。步骤1配制溶液A所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还需_。根据以上实验数据计算黄钾铵铁矾中的n(OH-)n(SO42-)的比值为_。(写出必要的计算过程，否则不得分)参考答案：(1)氨水(或写NH3H2O) (2)3x+2=2y+z (3)用洁净的铂丝(或铁丝)蘸取滤液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，若火焰呈紫色，则存在K+。(没有写“蓝色钴玻璃”不扣分) (4) 100mL容量瓶 n(SO42-)=n(BaSO4)=0.04 mol，n(NH4+) =n(NH3) =0.01mol，n(Fe3+)= 2n(Fe2O3)= 2= 0.06 mol，n(K+)=n(NH4+)=0.01mol ，根据电荷守恒：n(OH-)=n(K+)+n(NH4+)+3n(Fe3+)-2n(SO42-)=0.12mol，n(OH-) n(SO42-)=31(1)根据最终产物的组成成分中含有NH4+和OH-，而已知原料K2SO4和Fe2(SO4)3中没有，所以溶液X为氨水；(2)根据黄钾铵铁矾的分子组成KNH4Fex(SO4)y(OH)z，结合化合价规则即得x、y、z的代数关系式为3x+2=2y+z；(3)K+的检验只有用焰色反应，其操作是用洁净的铂丝(或铁丝)蘸取滤液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，若火焰呈紫色，则存在K+；(4) 步骤1配制溶液A所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需100mL容量瓶；根据操作步骤分析可知，加入盐酸酸化的BaCl2溶液生成9.32g白色固体为BaSO4，即n(BaSO4)=n(SO42-)= = 0.04mol，加入足最NaOH溶液，加热，收集到标准状下气体224mL为NH3，即n(NH4+)=n(NH3)=0.01mol，生成红褐色沉淀为Fe(OH)3，经洗涤、灼烧，最终得固体4.80g为Fe2O3，所以有n(Fe3+)=2n(Fe2O3) = 2 =0.06mol，由该物质的化学式可知n(K+)=n(NH4+)=0.01mol，再根据电荷守恒：n(OH-)=n(K+)+n(NH4+)+3n(Fe3+)-2n(SO42-)=0.12mol，所以n(OH-)n(SO42-)=0.12mol0.04mol=31。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 钠及其化合物有很多用途，回答下列问题（1）钠有两种重要的氧化物，一种是氧化钠，一种是过氧化钠，过氧化钠在工业上有重要的用途，可以用于呼吸面具或潜艇中作为氧气的来源，写出过氧化钠与CO2反应的方程式，并标出电子转移的方向和数目： ，反应中其还原剂是 一定量的Na2O2和CO2反应，固体增重1.4 克，消耗的Na2O2 为 克（2）NaHCO3在生活及工业上用途广泛，例如它可以治疗胃酸过多，缓解胃痛，治疗原理的离子反应方程式为 ； NaHCO3溶液中通常容易混杂Na2CO3杂质，怎样除杂？请写出除杂发生的离子反应方程式： （3）过量NaHCO3 溶液和少量澄清石灰水反应的离子方程式为： 参考答案：（1）；Na2O2；3.9克（2）HCO3+H+=CO2+H2O； CO32+H2O+CO22HCO3；（3）2HCO3+2OH+Ca2+CaCO3+H2O+CO32【考点】钠的化学性质【分析】（1）过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气；（2）碳酸氢钠可与盐酸反应，碳酸钠可与水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠；（3）碳酸氢钠和石灰水反应生成碳酸钙和碳酸钠【解答】解：（1）反应生成碳酸钠和氧气，反应中O元素的化合价既升高又降低，该反应及转移电子数为，反应过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，充分反应后固体质量比原增加1.4g，设参加反应的Na2O2的质量为x，则2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 质量差156g 56 x 1.4gx=3.9g，故答案为：；Na2O2；3.9克（2）碳酸氢钠可与盐酸反应，离子方程式为HCO3+