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广州广州市市 20232023 年初中学年初中学业业水平考水平考试试化化学学试试题题一一、选选择择题题:本本题题包括包括 1414 小小题题,每每小小题题 3 3 分分,共共 4242 分分。每每小小题题给给出的出的四四个个选选项项中中,只只有有一一项项最最 符符合合题题意意。错错选选、不不选选、多多选选或或涂涂改改不不清的清的,均均不不给给分。分。1.广府文化独具特色,如广彩、广绣、扒龙舟、广东剪纸等。下列说法正确的是A.烧制陶瓷的主要原料黏土是混合物 B制作广绣的蚕丝属于有机合成材料 C龙舟表面所涂的红色颜料是氧化铜 D将彩纸剪成精美的图案是化学变化2.推进绿美广东生态建设从我做起。下列做法不利于生态保护的是A.减少使用一次性塑料用品 B将生活垃圾集中露天焚烧C从废旧汽车蓄电池中回收金属铅 D研发和使用更加低毒高效的农药3.生机勃勃的地球离不开空气,下列关于空气的说法不正确的是A稀有气体可用于霓虹灯的制作BCO2 是植物光合作用的重要原料CSO2 排放是导致酸雨的原因之一DPM2.5 的含量越高空气质量越好4.化学元素与人体健康息息相关,下列说法不正确的是A饮用运动饮料补充钠、钾等元素 B服用补铁剂治疗骨质疏松症 C缺锌会影响青少年生长发育 D汞、镉属于对人体有害的元素5.在家务劳动中感悟化学原理。下列家务劳动涉及的化学知识正确的是选项家务劳动化学知识A用天然气作燃料生火做饭天然气的成分是 CO 和 H2B用洗洁精清洗餐具洗洁精与油污发生中和反应C用食盐调节汤的咸淡食盐和水的比例影响 NaCl 的浓度D用 NH4NO3 配制绿萝生长的营养液NH4NO3 是复合肥料AABB6 对下列宏观事实的微观解释,合理的是CCDDA.空气湿度增大:单位体积空气中水分子数目增多B.石墨一定条件下转变成金刚石:原子种类发生改变CCO2 气体制成干冰:二氧化碳分子由运动变为静止D稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红:溶液中含硫酸根离子7 钕(Nd)等稀土元素是一类有重要用途的资源。下列说法正确的是A钕属于非金属元素B一个钕原子的质量为 144.2gCNd3+的核外电子数为 60D一个钕原子含 60 个质子8 某学习小组制作的净水器如图,关于该净水器的说法正确的是A能把自来水变成纯净物B能除尽水中的可溶性杂质C能除去水中的色素和异味D净水时水最后流经小卵石9.液氢、煤油(含 C、H 元素)、液氧可用作神舟飞船运载火箭的推进剂,下列说法不正确的是A火箭发射时仅靠空气不足以使燃料充分燃烧 B液氢和煤油完全燃烧的反应都是化合反应 C液氢是高能燃料且燃烧后的产物无污染 D飞船进入轨道后主要利用太阳能维持工作10.用电解水实验探究水的元素组成,下列说法不正确的是Aa 管和 b 管中气体体积比约为 2:1Bb 管中的气体能使燃着的木条烧得更旺C该探究说明水中含有氢分子和氧分子D该探究的依据是化学变化前后元素种类不变11 N2 是重要的化工原料,N2 和 H2 反应的微观示意图如下,下列说法正确的是A.常温下 N2 的化学性质很活泼B.和按个数比 1:1 进行该反应C.中 N、H 元素的质量比为 1:3 D反应前后分子种类和数目发生变化12 下列果汁或饮料中,呈弱碱性的是A苹果汁(pH3)B番茄汁(pH4)C西瓜汁(pH6)D苏打水(pH9)13 钴(Co)的金属活动性与铁相似,钴的化合物相关性质如下、下列预测合理的是物质CoOCo(OH)2CoCl2CoCO3在水中的溶解性难溶,灰绿色固体难溶,粉红色固体易溶,溶液呈粉红色难溶,粉红色固体A.Co 能从 MgCl2 溶液中置换出 MgB.CoO 能与盐酸反应得到粉红色溶液C.CoCO3 能与盐酸反应生成 H2D.Co(OH)2 可由 Co 与 NaOH 溶液反应制得14 关于下列实验的说法,正确的是A.实验:滴有浓硫酸的部位变黑,说明浓硫酸有腐蚀性B.实验:试管壁发烫,说明物质溶解过程伴随热量变化C.实验:反应后总质量减小,说明该反应不符合质量守恒定律D实验:氨气用向下排空气法收集,说明氨气的密度比空气大二二、非非选选择题择题:本本题题包括包括 6 6 小小题题,共,共 4848 分。分。15.磷及其化合物广泛应用于新能源汽车电池的制造,如 LiFePO4 等。1白磷保存在水中可以防止自燃,主要原因是。2测定空气中氧气含量时,消耗 0.4g 氧气至少有g 红磷参加反应。(3)磷有多种化合价,PCl5 读作;已知,磷酸根离子的化学符号是;根据化合物的分类,LiFePO4 属于。16 我国古代科技璀璨夺目,金属的冶炼与使用在当时已处于世界先进水平。(1)日常生活中,适合制作电缆的金属是(填标号)。A.金B.铜C.汞D.钨(2)明代天工开物描述了锡的冶炼方法,如图 a。原料锡砂中的 SnO2 和木炭反应得到锡和二氧化碳,化学方程式为。炼锡时混入少许铅形成合金,产物更易熔化流出,原因是。(3)图 b 为古代炼锌工艺原理示意图。炉甘石成分是 ZnCO3,高温易分解生成 ZnO。泥罐外煤饼的主要作用是燃烧提供热量,泥罐内煤粉的主要作用是。已知锌的沸点为 907。泥罐下部温度可达 1200,上部约为 600,该工艺从反应混合物中收集 液态锌的方法属于(填标号)。A结晶B蒸发C蒸馏D升华必须冷却后才能取锌,是为了防止发生反应:(写化学方程式)。(4)湿法冶金利用置换反应。向 Cu(NO3)2、AgNO3 混合液中加入 Fe 粉,充分反应后过滤。若滤渣 中有两种金属,则滤液中一定不含的金属阳离子是。17 制盐在我国有着悠久的历史。某盐湖水样品含有 NaCl、Na2SO4 及少量 MgSO4 和 CaSO4,某小组从 中获取 NaCl 和 Na2SO4 的主要过程如下:1“除杂 1”应依次加入的两种试剂是、,“除杂 2”应加入的试剂是。(除杂限选试剂:HCl、HNO3、Na2CO3、Ca(OH)2)2将“溶液 A”在 80蒸发浓缩,至有少量固体析出。该小组分析溶解度曲线,推测析出的少量固体是 NaCl,但检验后却发现是 Na2SO4。请作出合理解释:。该小组停止蒸发浓缩,经、过滤得到大量 Na2SO4 固体及母液;将母液中的 NaCl 分离 出来,操作是。(3)设计由硫磺(单质硫)生产 Na2SO4 的转化路径,依次写出反应的化学方程式:。(提 示:常见4 价硫的化合物可与 O2 化合为6 价硫的化合物)18.通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。1向少量 Fe(OH)3 沉淀中加入稀盐酸,观察到,可判断发 生了反应。2向 Ca(OH)2 溶液中通入 CO2,观察到,可判断发生了反应。3向氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸,无明显现象。两位同学欲获取反应发生的证据。甲同学向滴有酚酞溶液的氢氧化钙溶液中,逐滴滴加稀盐酸至足量,溶液由红色变成无色,证明溶 液中,可判断 Ca(OH)2 与 HCl 发生了反应。乙同学将氢氧化钙溶液与稀盐酸混合,然后检验了混合液中含有 Ca2和 Cl,他据此认为 Ca(OH)2 与 HCl 发生了反应,且生成了 CaCl2。你认为乙同学是否找到了反应发生的证据?请说出你的观点并阐述 理由:。4如图 a 所示,向 NaOH 稀溶液中缓缓通入 HCl 气体,测定该过程中溶液导电能力的变化,实验结 果如图b(溶液体积、温度的变化可忽略)分析 AB 段变化,其他条件相同,导电能力:OHCl。(填“”“”或“”)分析 BC 段变化,溶液的导电能力除了与离子种类有关,还与有关。19 某学习小组用不同浓度的溶液浇灌植物,研究重金属对植物生长的影响。(1)该小组首先研究了 CuSO4 的影响。每次施用的浇灌液均为 100mL,配液方案如下:(本研究所用溶液很稀,密度均近似看作 1g/cm3)编号浇灌液中 CuSO4 的浓度总体积/mL5CuSO4 溶液的用量/mL水的用量/mL盆 15%1001000盆 23%1006040盆 31%100ab盆 4w100cd补充盆 3 的配液数据:a,b。为了获得严谨的结论,合理设计盆 4 的配液方案:w,d。(2)该小组还研究了 BaCl2 的影响。研究结束后该小组将未用完的 BaCl2 溶液和 CuSO4 溶液直接混合,准备作无害化处理。混合后产生大量白色沉淀,反应的化学方程式为。过滤,所得蓝色滤液中含有的溶质可能是:假设一:只有 CuCl2假设二:CuCl2 和 BaCl2设计实验确定蓝色滤液的成分,完成下表:假设三:。实验操作现象与结论取少量滤液于试管中,。说明假设二不成立。,说明假设三成立。20 某小组采用图 a 所示实验装置探究 CO 还原 Fe2O3 时,出现了争论。甲同学观察到固体由红色变成黑色,推断黑色固体是 Fe;乙同学提出质疑,认为黑色固体可能是 Fe3O4,并查阅了资料:Fe3O4 可被磁铁吸引,几乎不溶于稀的酸溶液。(1)制备 CO 的原理是:(HCOOH 在常温下为液态),图 b 所示三种气体发生装置中,可用于制备 CO 的是(填标号)。2若甲同学推断正确,反应的化学方程式为。3对乙同学提出的质疑进行分析和验证。定量分析物质组成可知,该反应生成 Fe3O4 是合理的,理由是。该小组通过对黑色固体进行检验,证明同时含有 Fe3O4 和 Fe检验的操作和现象是:取样于试管 中,。4该小组为了探索 CO 还原 Fe2O3 与温度的关系,走访了某钢铁厂。工程师用 SDTQ 热分析仪对该 反应进行研究,根据不同温度下所得固体的质量,推导对应的固体成分,结果如图。用 CO 炼铁时,还原 Fe2O3 的温度应不低于。(填“400”“600”或“800”)图中:x。该小组查阅资料得知酒精灯加热温度为 600左右,他们发现上述对黑色固体成分的检验结果与图像有矛盾,推测黑色固体在冷却过程中发生了以下反应:。1A2B3D4B5C6A7D8C9B10C11D12D13B14A15(1)隔绝氧气(2)0.31(3)五氯化磷;盐16(1)B(2);形成合金熔点降低3作还原剂;C;4银离子或 Ag17(1)氢氧化钙/Ca(OH)2;碳酸钠/Na2CO3;HCl(2)溶液中硫酸钠的含量比氯化钠高,硫酸钠先达到饱和析出;降温结晶;加热蒸发溶剂至有较多晶体 析出,趁热过滤,洗涤,干燥(3)C18(1)固体溶解或溶液由无色变为黄色2溶液变浑浊3氢氧化钙消失了;没有找到反应发生的证据,因为氢氧化钙溶液中有钙离子、盐酸中有氯离子,混合后即是不反应也会存在钙离子和氯离子(4);离子的浓度19(1)20;80;0%;100(2);CuCl2、CuSO4;滴加硫酸铜溶液;无明显现象;取少量滤液于 试管中,滴加氯化钡溶液;有白色沉淀产生20(1)C(2)3CO+Fe2O32Fe+3CO2(3)反应前有铁、氧元素,根据质量守恒定律知,反应后元素种类不变;取样于试管中,滴入稀盐酸,观察到有气泡生成,形成浅绿色溶液,有黑色固体不溶解(4)800;33.6;4FeO;Fe
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