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2021年广东省梅州市高考化学质检试卷(一模)一、单 选 题(本大题共1 6小题,共4 4.0分)1 .中华民族有着光辉灿烂的发明史,下列发明创造不涉及化学反应的是()A.粮食酿酒B.烧结粘土制陶瓷C.用赤铁矿石炼铁D.打磨磁石制指南针2 .下列化学用语或模型正确的是()A.在潮湿的中性环境中,钢铁吸氧腐蚀的负极反应为:F e -3 e-=F e3+B.C H4分子的比例模型:iC.结构示意图为(+1 7)2 8 7的原子,可表示为浮C 1或移C 1D.出。2的电子式:H*:O:O:H3 .大气中的自由基HO 来源于HN O2的光解:H N O 2 T H 0 +N O(HO 可造成臭氧损耗)。o3O +O2 H0 +03 H02+02,H02-+0-H0+02O 下列说法错误的是()A.HN O2可破坏大气中的臭氧层B.HN O2能使酚醐试液变红C.H0 是臭氧层中促进。3分解的催化剂D.1 6 g o2和。3的混合物中含有I mol氧原子4 .已知常温下N%的g=1.7 4 x 1 0-5,往O.lmol L N H 3 电0中滴加盐酸,有关过程的说法错误的是()A.溶液中均存在:c(N H1)+c(H+)=c(OH-)+c(C=)B.溶液的导电能力先减小后增大C.当pH=1 1时,溶液中氮元素主要以N H3 T 2 O形式存在D.生成的N H4 c l溶液中继续滴加盐酸,N H:的物质的量增大5 .下列叙述I和I I均正确并有因果关系的是()A.A B.B C.C D.D选项叙 述 I叙述口A 硝基苯的沸点比苯的沸点高硝基苯和苯可通过蒸播初步分离B 乙二酸可与K M nC)4 溶液发生反应 乙二酸具有酸性C N a 2 s 还原性强N a 2 s 用于除去废水中的C M+和Hg 2+D 酸 性:HC 1 H2S非金属性:C 1 S6 .下列说法正确的是()A.苯与甲苯互为同系物,可用酸性K M nC U 溶液进行鉴别B.乙醇与乙醛互为同分异构体C.蛋白质在酶的催化下可水解成氨基酸,温度越高水解速率越快D.纤维素属于多糖,在人体内可水解成葡萄糖7 .设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.1 8 g D 2。含有IONA个质子B.7 8 g N a 2()2 中存在整个共价键C.I mo I C u 和足量热浓硫酸反应可生成NA个S O 3 分子D.O.lmo lFe C h 溶 于 1 L 水中,所得溶液中含有O.INA个Fe 3+8 .如图所示,某同学设计了一个燃料电池并探究铜的精炼原理和电镀原理。下列说法正确的是()甲 乙 丙A.一段时间后,甲装置中溶液p H 升高B.电解一段时间后,乙、丙装置中C U S O 4 溶液的浓度均不变C.通入氧气的一极为正极,发生的电极反应为。2 +4 e-+4 H+=2 H 2。D.丙装置中实现铁片上镀铜,b 应为铁片9.过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂,实验室可用如图装置制取少量过氧化钠。下列说法错误的是()第2页,共28页NaA.装置X 还可以制取H2、CO2等气体B.中所盛试剂为饱和小苏打溶液C.的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入直通玻璃管D.实验时需先让X 装置反应一会儿,再点燃装置Z 中的酒精灯10.一定温度下,在一个容积为2L的密闭容器中发生反应:2N2O3Q)+3C(s)=2N2(g)+3CO2(g)AH 0,若0 10s内消耗了2moi C,下列说法正确的是()A.0 10s内用C 表示的平均反应速率为v(C)=O.lmol-L-1-s-1B.当v正(N2O3)=v逆(CO2)时,反应达到平衡状态C.升高温度正反应速率加快,逆反应速率减慢D.该反应达平衡后,减小反应体系的体积,平衡向逆反应方向移动11.硫酸亚铁是一种重要的化工原料,可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法错误的是()H(),-Fe4()H),(S O,),(儡式硫酸铁)NH(HC()3 空气FeS(),-EeCO,七 1 式)铁红)(NH4)2SO4 嫩烧人 工”(N IL-F e lS O,)硫酸亚铁铉)A.碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体,可用作净水剂B.为防止NH4HCO3分解,生产FeCC)3需在较低温度下进行C.可用KSCN溶液检验(N H/F e lS O J是否被氧化D.常温下,(NHQzFelSOQz在水中的溶解度比Fes。4的大1 2.香豆素类化合物广泛分布于植物界中,具有镇痛抗炎、常等多方面的生理活性。下列关于双香豆素01说法正确的是()A.属于芳香族化合物B.分子中所有原子共平面抗艾滋病、降压、抗心律失匕工O)的H OHC.可与F e C 1 3溶液发生显色反应D.分子中有5种不同化学环境的氢原子1 3 .科研人员提出C e O z催化合成DMC需经历三步反应,示意图如图。下列说法正确的是()A.B.C.it:nrnnrmnji表示催化剂反应过程中反应、中均有0-H键生成生成DMC总反应的原子利用率为1 0 0%C e O z可有效提高反应物的平衡转化率D.D M C与过量N a O H溶液反应生成N a 2 c O 3和甲醇1 4 .双极膜(C M/A M)在电场作用下能将水解离为H+和OHL用双极膜电解槽电解糠醛(QY0)溶液制备糖醇(/08)和糠酸盐(I),电解时M n O z/M n O O H在电极与糠醛之间传递电子,电解过程如图所示。下列说法正确的是()CM AMY薛糠醒一A.通电时双极膜将水解离为H+和O H:H+向丫电极方向移动B.X接直流电源负极,糠醛在阴极表面得到电子被氧化为糠醇C.电解时,阳极反应为M n O O H e-+O H-=M n O 2 +H 2。D.生成糠酸盐的反应为+MnO,+H20+MnOOH第4页,共28页1 5 .高铁酸钾(k F e O J是一种优良的水处理剂。2 5汽,其水溶液中加酸或碱改变溶液的p H时,含铁粒子的物质的量分数3(X)随p H的变化如图所示 已知M X)=盛 士 。下列说法正确的是()物SSG分散8A.K2F eO4 H z F eOd都属于强电解质B.25,H2F eO4+H+U E F eO的平衡常数K 10 0C.A、C两点对应溶液中水的电离程度:C YB.简单离子半径:Y ZC.w、Y、Z三种元素中组成的二元化合物只有两种离子化合物D.该化合物中W、X、丫都满足8电子稳定结构二、实 验 题(本大题共1小题,共14.0分)1 7.为探究铜与稀硝酸反应的气体产物及亚硝酸对其反应速率的影响,进行如下实验。实验一:探究铜与稀硝酸反应的气体产物实验装置如图所示,气密性已检查。已知:F eS 04+N0 =F e(NO)S O4,该反应较缓慢,待生成一定量 F e(NO)F+时突显明显棕色。(1)实验开始时先将丫形试管向盛有碳酸钙的支管倾斜,缓慢滴入稀硝酸,该实验操 作 的 目 的 是。(2)若装置A中有NO2气体生成,则装置B 中的实验现象为。(3)若装置A中铜与稀硝酸反应只生成N O 气体,写出该反应的离子方程式装置B 中的实验现象为 实验二:实验一的过程中发现铜与稀硝酸反应比较慢,A中产生无色气体。查阅文献得知铜与浓H NO3反应一旦发生就变快,是因为开始生成的NO2 溶于水形成H N()2(弱酸,不稳定),使反应加快。为了探究H NO2 对铜与稀硝酸反应速率的影响,采用实验一的实验装置和操作,设计了如下实验。(4)己知NO?与电0 反应生成H NO2 和另一种常见的强酸,写出其反应的化学方程式实验序号 温度(C)6m o i/L 硝酸(m L)铜片(g)NaNOz (g)B中溶液变色的时间(s)2 52 050t i2 52 051.0(5)上述实验中加入1.0 g NaNOz 固体的作用是。(6)实验测得G t2,可得出的结论是 o三、简答题(本大题共4 小题,共 50.0分)1 8.雾霾中有多种污染物,包含颗粒物(包括PM2.5 在内)、氮氧化物(NO*)、C O、SO2 等。化学在解决雾霾污染中有着重要的作用。(1)有机物乙烯可以消除氮氧化物的污染。已知:乙烯的燃烧热4 H i =ak j-m o r1;&(g)+02(g)=2 N0(g)H2=b k j -m o l-1o第6页,共28页则乙烯和N O反应的热化学方程式:C 2 H 4(g)+6NO(g)=2 C O2(g)+3 N2(g)+2 H 2。)H =k J -m o ri(用字母 a、b 表示)。(2)已知SO式g)+NO2(g)#SO3(g)+NO(g)A H =-4 2 k J -m o r1,在固定体积的密闭容器中,使用某种催化剂,改变原料气配比 黑 黑 进行多组实验(各次实验的温度可能相同,也可能不同),测定NO2的平衡转化率 a(NO2)。部分实验结果如图1一 无 水,有水洪尼利氯气 触 原 子。股原于I活化鸡图 1图 2如果要将图中C点对应的平衡状态改变为B点对应的平衡状态,则应采取的措施是。(填字母)A.升高温度B.降低温度C.用更好的催化剂D.移去SO3 若A点对应实验中,SOz(g)的起始浓度为“m o l L-1,经过t m i n达到平衡状态,则该时段用N O?表示的平均化学反应速率为V(N()2)=mol -r1-mi n-(3)炭黑是雾霾中的重要颗粒物,研究发现它可以活化氧分子,生成活化氧。活化过程的能量变化模拟计算结果如图2所示。每活化1个氧分子放出的能量为e V,水可以使氧分子活化反应的活化能降低 e V。(4)焦炭催化还原SO 2生成S2的反应为2 c(s)+2 SO2(g)U S2(g)+2 cO 2。实验测得:v正=卜正,C2(SC)2),v逆=卜逆 c(Sz),c2(C O z)(k正、k逆分别为正、逆反应的速率常数,只与温度有关)。某温度下,在体积为2 L的恒容密闭容器中充入l mol SO 2,并加入足量焦炭,当反应到达平衡时,SO 2的转化率为8 0%,则:k正:k逆=-。平衡时体系压强为p k P a,。为用分压表示的平衡常数(分压=总压x物质的量分数),则平衡常数。=o (用含p 的式子表示)1 9.稀土元素铳(Sc)广泛应用于航空航天、超导、激光、核能等领域,从钛白水解工业废酸(含Sc3+、TiO2+、Mn2+、H+、S 0/等离子)中提取氧化铳并制备三氯化铳(ScC)的一种工艺流程如图。93%H2SO427.S%H。、NaOH而水 沼液草收足盘焦炭1钛白水二。.:解 工 业 第4落联!-废-敌-:1至珊取制:-J反萃取 熔 沉钮M 灼 或 _际L三氯化铳MnO已知:Ag2CrO4为砖红色固体;Ksp(AgCl)=2.0 x IO-】。,Ks p(Ag2CrO4)=2.0 xIO-%请回答下列问题:(1)在钛白水解工业废酸中,加入小。2是为了使TiCP+转化为难萃取的Ti02(0H)(H20)4+o TiO2(OH)(H2O)4+中 Ti 的化合价为+4,其中-1 价氧和-2 价氧的物质的量之比。(2)铳的萃取率(E%)与0/A值 萃取剂体积(0)和废酸液体积(A)之比 的关系如图,应选择最合适的0/A值为。OM.(3)温度对铳、钛的萃取率影响情况如表,合适的萃取温度为10 15汽,其理由是T/51 01 52 53 0铳的萃取率/%91.39697.1 97.3 98.0钛的萃取率/%0.94 0.95 2.10 3.01 4.20(4)已知铳与铝类似,其氢氧化物具有两性。反萃取步骤中,碱性条件下双氧水可以氧化镭离子生成滤渣,写出该反应的离子方程式。(5)实验室模拟流程中“灼烧”得到SC2O3,用来盛放被灼烧物的仪器为,写出由SC2O3制备三氯化铳反应的化学方程式。第8页,共28页(6)取ScCk粗产品(含难溶SC2O3杂质)溶于水,配成溶液,采用K e ro,为指示剂,用AgN03标准溶液滴定,当溶液中出现的现象为 时,说明已经达到滴定终点。当溶液中C1-恰好沉淀完全(浓度等于1.0 x 10-5mol L)时,此时溶液中c(CrOj-)的浓度等于
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