2023学年高考化学模拟试卷考生须知：1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、利用图示实验装置可完成多种实验，其中不能达到相应实验目的的是A.A选项试 剂 1、试剂2实验目的A过量锌粒、食醋溶液测定食醋中醋酸浓度B粗锌、过量稀硫酸测定粗锌（含有不参与反应的杂质）纯度C碳酸钠固体、水证明碳酸钠水解吸热D过氧化钠固体、水证明过氧化钠与水反应产生气体2、利用电解法制取Na2FeO4的装置图如图所示，下列说法正确的是（电解过程中温度保持不变，溶液体积变化忽略不计）A.Y 是外接电源的正极，F e 电极上发生还原反应B.N i电极上发生的电极反应为：2H2。-4e=O2t+4H+C.若隔膜为阴离子交换膜，则电解过程中OFT由 B 室 进 入 A 室D.电解后，撤去隔膜，充分混合，电解液的p H 比原来小3、过氧化钠具有强氧化性，遇亚铁离子可将其氧化为一种常见的高效水处理剂,化学方程式为2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2 t.下列说法中不正确的是A.氧化性：Na2O2Na2FeO4FeSO4B.FeSCh只作还原剂，NazCh既作氧化剂，又作还原剂C.由反应可知每3moi FeSOa完全反应时，反应中共转移12 m o l 电子D.NazFeCh处理水时，不仅能杀菌消毒，还能起到净水的作用4、前 20号元素X、Y、Z、W、R 原子序数依次增大。其中X、Z、R 最外层电子数相等，且 X 与 Z、R 均可形成离子化合物；Y、W 同主族，Y 最外层电子数是内层电子数的3 倍。下列说法正确的是A.元素原子半径大小顺序为：WZYB.X 分别与Y、Z、W 形成的常见化合物都属于电解质C.Y 分别与Z、R 形成的化合物中均只含有离子键D.Y 分别与X、Z、W 均可形成具有漂白性的化合物，且漂白原理相同5、已知TNT为烈性炸药，其爆炸时的方程式为：TNT+21O2=28CO2+IOH2O+6N2,下列有关该反应的说法正确的 是()A.TNT在反应中只做还原剂B.TNT中的N 元素化合价为+5价C.方程式中TNT前的化学计量数为2D.当 ImolTNT参加反应时，转移的电子数为30 x6.02x1()236、金属(M)空气电池具有原料易得，能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源，该类电池放电的总反应方程式为：2M+O2+2H2O=2M(OH)2。阴离子交换膜(已知；电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能)下列说法正确的是A.电解质中的阴离子向多孔电极移动B.比较Mg、Al、Zn三种金属一空气电池，Mg空气电池的理论比能量最高C.空气电池放电过程的负极反应式2M-4e-+4OH-=2M(OH)2D.当外电路中转移4moi电子时，多孔电极需要通入空气22.4L(标准状况)7、已知：B r+H 2 fH B r+H,其反应的历程与能量变化如图所示，以下叙述正确的是A.该反应是放热反应B.加入催化剂，E1-E2的差值减小C.H-H 的键能大于H-B r 的键能D.因为EIE2,所以反应物的总能量高于生成物的总能量8、下列物质转化在给定条件下不能实现的是A.A12O3 NaO(iiq NaA102(aq)c o；A1(OH)3B.饱和 NaCl(aq)gggpNaHCO3 Na2CO3c.s。点 燃 s c)3%。H2sO4D.MgCl2(叫)石灰乳 Mg(OH)2 蹴 MgO9、有关化合物 2-苯基丙烯，说法错误的是A.能发生加聚反应B.能溶于甲苯，不溶于水C.分子中所有原子能共面D.能使酸性高镒酸钾溶液褪色10、景泰蓝是一种传统的手工艺品。下列制作景泰蓝的步骤中，不涉及化学变化的是ABCD0将铜丝压扁，掰成图案将铅丹、硼酸盐等化合熔制后描绘驾高温焙烧,顺 h酸洗去污A.A B.B C.C D.D11、已知：AgSCN(白色，s)=r=Ag*(aq)+SCNXaq),TC 时，Ksp(AgSCN)=l.OX KT%在 TC 时，向体积为 20.00mL、浓度为mmol/L的 AgNCh溶液中滴加0.lOmol/LKSCN溶液，溶 液 pAg的与加入的KSCN溶液体积的关系如图所示,下列说法错误的是()y(KSCN 溶液BLA.m=0.1B.c 点对应的KSCN溶液的体积为20.OOmLC.a、b、c、d 点对应的溶液中水的电离程度：a b c dD.若匕=6（）m L,则反应后溶液的pAg=UTg21 2、X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，Y、Z 的最外层电子数之和等于W 的原子序数，Z 元素在地壳中含量最高。Y 元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物化合生成盐。常温下，X 的单质为气体。下列说法正确的是（）A.简单阴离子的还原性：XYB.原子半径：WZYXC.Z 与 W 形成的化合物中只含有离子键D.简单氢化物的沸点：YZ1 3、异戊烷的A.沸点比正己烷高 B.密度比水大C.同分异构体比CsHio多 D.碳碳键键长比苯的碳碳键长1 4、设 N,、表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温常压下，9.5 g 羟 基（8OH）含有的中子数为5NAB.60gsiO?中含有的S i-O 键数量为C.MnO2与足量浓盐酸反应产生22.4 L Cl2时转移电子数为2NAD.0 1 m ol-匚|N a2so3溶液中含有的阴离子总数大于0 1 N,*1 5、短周期主族元素M、X、Y、Z、W 原子序数依次递增，在周期表中M 的原子半径最小，X 的次外层电子数是其电子总数的g,Y 是地壳中含量最高的元素，M 与 W 同主族。下列说法正确的是A.Z 的单质与水反应的化学方程式为：Z2+H2O=HZ+HZOB.X 和 Z 的简单氢化物的稳定性：XqwB.w 点：c(Na+)c(SO42)c(Cu2+)c(H+)C.混合溶液中滴加NaOH溶液，硫酸先于硫酸铜发生反应D.q 点时溶液离子浓度：c(SO42-)+c(OH)=c(Cu2+)+c(H+)+c(Na+)1 9、下列解释事实的离子方程式正确的是()A.用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：Na2s2Ch+2H+=SO2T+Sl+2Na+H2OB.硝酸铁溶液中加入少量碘化氢：2Fe3+2r=2Fe2+LC.向 NaCK)溶液中通入少量CO2制取次氯酸：CIO+H2O+CO2=HC1O+HCO3D.硫酸铝锭与氢氧化领以1：2 混合形成的溶液：A13+2SO42+2Ba2+4OH=BaSO4i+AlO2+2H2O20、工业上电解NaHSO 溶液制备Na2s2。8。电解时，阴极材料为Pb；阳极(柏电极)电极反应式为2HSO4-2e-=S2O82+2H+下列说法正确的是()A.阴极电极反应式为Pb+HSOJ-2e-=PbSO4+H+B.阳极反应中S 的化合价升高C.S2(V-中既存在非极性键又存在极性键D.可以用铜电极作阳极21、高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应式为3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4K O H.下列叙述正确的是A.放电时，负极反应式为3Zn-6e+60H=3Zn(OH)2B.放电时，正极区溶液的pH减小C.充电时，每转移3moi电子，阳极有ImolFe(OH)3被还原D.充电时，电池的锌电极接电源的正极22、短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。它们分别位于不同的主族，X 的最高正价与最低负价代数和为(),Y 为金属元素，Y 与 Z 最外层电子数之和与W 的最外层电子数相等，X 与 W 所在族序数之和等于1 0o下列说法正确的 是()A.原子半径大小顺序：r(W)r(Z)r(Y)r(X)B.沸点：XW2Y2WC.最高价氧化物对应的水化物的酸性：X W二、非选择题(共84分)23、(14分)有 机 物 G 是一种医药中间体。其合成路线如下：W肩-_8cH2cH2coOH Z-詈 HQ 2 c H 2 c H 2 c o O H(1)B中含氧官能团名称为 和 o(2)B-C 反应类型为。(3)D的分子式为CioHuOCl,写出D 的结构简式：(4)写出满足下列条件的F 的一种同分异构体的结构简式：分子中含有1个苯环，能发生银镜反应；(5)请以 O、J、和 一 M gBr为原料制备V CI分子中有4 种不同化学环境的氢。，写出相应的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流 程 图 示 例 见 本 题 题 干)24、(12分)某有机物F(H归CVy /)在自身免疫性疾病的治疗中有着重要的应用，工业上以乙烯和芳香族0化合物B 为基本原料制备F 的路线图如下：-稀 NaOH溶液已知：RCHO+CHaCHO,_RCH=CHCHOA乙烯生成A 的原子利用率为100%,则 X 是(填化学式)，F 中 含 氧 官 能 团 的 名 称 为.(2)ETF 的反应类型为,B 的结构简式为,若 E 的名称为咖啡酸，则 F 的名称是.(3)写 出 D 与 NaOH溶液反应的化学方程式：。(4)E的同系物G 比 E 多一个碳原子，G 有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有 种能发生水解反应、银镜反应且Imol该物质最多可还原出4 mol Ag 遇 FeCb溶液发生显色反应分子中没有甲基，且苯环上有2 个取代基(5)以乙烯为基本原料，设计合成路线合成2-丁烯酸，写出合成路线:(其他试剂任选)。25、(12分)硝酸铁具有较强的氧化性，易溶于水，乙醇等，微溶于浓硝酸。可用于金属表面化学抛光剂。(1)制备硝酸铁取 100mL 8moi-L-1硝酸于a 中，取 5.6g铁屑于b 中，水浴保持反应温度不超过70。b 中硝酸与铁屑混合后，铁屑溶解，溶液变黄色，液面上方有红棕色气体。写出b 中发生反应的离子方程式：。若用实验制得的硝酸铁溶液，获取硝酸铁晶体，应进行的操作是：将溶液小心加热浓缩、，用浓硝酸洗涤、干燥。（2）探究硝酸铁的性质。用硝酸铁晶体配制O.lm oll“硝酸铁溶液，溶液呈黄色，进行实验如下：实验一：硝酸铁溶液与银反应：i.测硝酸铁溶液pH约等于1.6。ii.将 5mL0.1mol LT硝酸铁溶液加到有银镜的试管中，约 Imin银镜完全溶解。使银镜溶解的反应原理有两个反应：a.Fe3+使银镜溶解 b.NO3.使银镜溶解证明Fe3+使银镜溶解，应 辅 助 进 行 的 实 验 操 作 是 用 5mL 溶液，加到有银镜的试管中，约 1.2min银镜完全溶解。证明NOy使银镜溶解。为进一步研究溶解过程，用 5mLpH约等于1.6的 0.05moHJ硫酸铁溶液，加到有银镜的试管中，约 lOmin银镜完全溶解。实验二：硝酸铁溶液与二氧化硫反应，用如图所示装置进行实验：pH=1.6 O.lmol L 1硝酸铁溶液i.缓慢通入SO 2,溶液液面上方出现红棕色气体，溶液仍呈黄色。ii.继续持续通入SO 2,溶液逐渐变为深棕色。已知：Fe2+NO=Fe（NO）2+（深棕色）步骤i 反应开始时，以 Nth-氧化SO2为主，理由是：。步骤ii后期反应的离子方程式是 o 由 以 上 探 究 硝 酸 铁 的 性 质 实 验 得 出 的 结 论 是.26、（10分）氯化亚铜（CuCl）是一种白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇、稀硝酸及稀硫酸；可溶于氯离子浓度较大的体系，形成 C uC j，在潮湿空气中迅速被氧化，见光则分解。右下图是实验室仿 工业制备氯化亚铜的流程进行的实验装置图。害*宣反应x豆实验药品：铜丝20g、氯化镀20g、65%硝酸10mL、20%盐酸15mL、水。(1)质量分数为20%的盐酸密度为1.1 g/c m 1物 质 的 量 浓 度 为.用浓盐酸