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2022-2023学年上期高2020年级线上检测化学试题注意:本试卷共页,满 分 100分,时间75分钟可能用到的相对原子质量:B:ll As:75 Zn:65 0:16一、单 选 题(共 1 4 小 题,每 题 3 分,共 4 2 分)1、下列有关唐诗中诗句的说法正确的是()A.韩愈的诗“天街小雨润如酥”中“酥”指动物的油,易溶于水B.刘禹锡的诗“农父绿蓑衣”中“绿蓑”的主要成分是纤维素,属于天然有机高分子C.白居易的诗“秋霜欲下手先知,灯底裁缝剪刀冷”中“剪刀冷”说明金属熔点低D.李白写道“花间一壶酒,独酌无相亲”,描述饮酒的场景,白酒指含75%乙醇的乙醇溶液2、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.电解饱和食盐水得到0.4 mol N aO H,则生成氯气分子数为0.2 3B.标准状况下,2.24 L&O 所含氢原子的数目等于0.2NC.Na?。?和H?O反应,当产生2.24 L O?时转移的电子数为0.4?4人D.密闭容器中,Imol 2(g)与 3moi H?(g)反应制备氨气,形成6N,、个 N-H键3、常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.澄清透明的溶液中:Na+、IT、MnO;、OHB.,=1x10 的溶液中:K*、Na+、CO:、A1O;c(H)C.0.1 mol L-FeCh 溶 液:K+NH;、SCN-D.能使甲基橙变红的溶液中:Na+、Ca2+.S2 CO;4、下列说法错误的是()A.常温下,pH=7的溶液中不能大量存在AF+、Fe3+B.向含Mg(HCC)3)2的溶液中加入足量NaOH溶液的离子方程式:Mg2+H C 0+OH=MgCO31+H,OC.向 NaOO溶液中通入过量二氧化碳的离子方程式:CIO-+CO,+H2O=HC1O+HCO;D.向HQO4溶液中加少量NaOH溶液的离子方程式:H2c?04+O H-=H C 0 +HQ5、在 800下 B12与 As4单质可发生化学反应制备具有超高热导率半导体材料BAs晶体。下列说法错误的是()图(a)图(b)图(c)A.图(a)表示As,结构,As 分子中成键电子对数与孤对电子数之比为3:1B.图(b)表示单质硼晶体BQ的基本结构单元,该基本单元为正二十面体C.图(b)所示单质硼晶体的熔点为2180。(2,它属于共价晶体344 xlO21D.图(c)表示BAs的晶胞结构,若晶胞参数为 n m,则 BAs晶体密度为-g/cn?N=6、.2022年 10月诺贝尔化学奖授予三位在“咔嚓”(click)化学和生物正交化学有突出研究的化学家。下图是首个click化学反应。下列说法错误的是()OHBOHA.化合物A 能与NaOH发生中和反应 B.化合物B 的分子式为C.%,属于芳香烧C.化合物C 中所有碳原子不可能共平面 D.化合物B、C 能被氧化为竣酸7、中国科学院科研团队研究表明,在常温常压和可见光下,基于LDH(一种固体催化剂)合成N%的原理如图所示。下列说法不正确的是()Nj%_NH,A.上述合成氨的过程属于氮的固定 B.该过程中,LDH降低了反应的活化能C.该过程有极性键、非极性键的断裂和生成D.高温高压的条件有利于提高氨的产率8、教材中设计了很多制取物质或检验物质的性质的实验,下列实验装置可以达到实验目的的图三图四A.图一用于实验室制取和收集氨气 B.图二用于证明干燥的氯气没有漂白性C.图三用于证明铜的金属性比锌弱 D.图四用于制取蒸储水9,氢气是清洁能源之一,解决氢气的存储问题是当今科学界需要攻克的课题。G6s8是新型环烯类储氢材料,利用物理吸附的方法来储存氢分子,其分子结构如图所示,下列相关说法正确的是()A.G6s8的熔点由所含的化学键键能决定B.G6s8完全燃烧的产物均为极性分子C.分子中的a 键 和 兀键的数目比为4:1D.G6s8储氢时与H2间的作用力为氢键10、我国化学工作者提出一种利用有机电极(PIO/HQ)和无机电极(MnC)2/石墨毡),在酸性环境中可充电的电池其放电时的工作原理如图所示:00PTO结构HQ结构下列说法错误的是()A.放电时,Min。2/石墨毡为正极,发生还原反应B.充电时,有机电极和外接电源的负极相连C.放电时,MnC)2/石墨毡电极的电极反应式为MnC2+2e-+4 H+-M n 2+2/0D.充电时,有机电极的电极反应式为PTO+4e-+4H2。=HQ+4OH-1 k环糊精在环保、农药、食品领域具有良好的发展前景。a-环糊精的结构如图所示,结构形似圆筒。下列说法错误的是()B.圆筒空腔能容纳一定大小的油性分子C.a-环糊精中的C原子采用sp3杂化D.圈出的六元环为平面六边形结构12、一定条件下恒温恒容的装置中,固体A和气体B可以反应生成气体C。反应过程中各物质的物质的量随时间的变化如右图所示。下列关于该反应的说法正确的是()A.若打 时刻是4 0 s,用B表示该反应的。4时段的速率为O.Olmol/(L s)B/时刻后,压缩该容器的体积增大压强,C的物质的量增多C 4时刻后,再加入Im o lB,再次达到平衡后C的物质的量为0.9molD/时刻后,升高体系的温度,容器内气体的密度减小,该反应的AH0,在 723 K 时,将 O.lOmol 的 凡(g)和 0.20mol的CO?(g)通入抽空的恒温钢瓶中,发生反应(I)。平衡后水蒸气的物质的量分数为0.10。今在容器中加入过量的氧化钻Co。(s)和金属钻C。(s),在容器中又增加了如下两个平衡:CoO(s)+H2(g),Co(s)+H2O(g)AH2(n),CoO(s)+C O(g)C o(s)+CO2(g)A gO n)经分析知容器中水蒸气的物质的量分数为0.30。回答下列问题:&、5 分别为反应(I)、(II)、(III)的平衡常数,则计算得出K?=;Shibata曾做过以下实验:i.使纯H2缓慢地通过处于994K下的过量CoO(s),CoO部分被还原为C o(s),平衡后气体中H2的物质的量分数为0.0250;ii.在同一温度下用CO还原CoO(s),平衡后气体中CO的物质的量分数为0.0192,则反应(II)的 0(填“”“”或“=,下同);升高温度,反 应(IH)正反应速率的改变程度力 逆反应速率的改变程度人。o(3)电解法可实现CO?资源化利用,电解CO?制HCOOH的原理示意图如图所示:a、b表示CO?进气管,其中(填“a”或 b”)管是不需要的。写出阴极的电极反应式:O18、(14分)一种新型含硅阻燃剂的合成路线如下。请回答:(1)化合物A转化为B的 化 学 方 程 式 为,B的 官 能 团 名 称 是。(2)G的 结 构 简 式 为,H的 系 统 命 名 为(3)HTI 的 反 应 类 型 是。(4)D的 分 子 式 为,反应B+I-D中Na2c0,的作用是。(5)D的逆合成分析中有一种前体分子C9Hge)2,符合下列条件的该前体分子的同分异构体有 种.核磁共振氢谱有4组峰;能发生银镜反应;与FeCL,发生显色反应。高2020年级线上检测化学试题答案1、B 2、A 3、B4、B5、A 6、A 7、D 8、C 9、C 10、D 11、D 12、D13、D 14、D15、(共16分,每空2分)(l)SiO2(2)Mn2+H2O2+H2O=MnO(OH)2 I+2H+(3)调节溶液p H,促进Fe3+水解形成沉淀(4)溶液中 c S )=?-5 x l-=2.5 X 10 2 lm ol/L,则 c(Cip+)=6,4x10,5mol/L1,0X、O.lmol/L 2.5x1 O-2110 5m oi/L,故能达到要求取最后一次洗涤液于试管中,加入AgNCh溶液,无白色沉淀产生,则已洗净(6)?用堪??12?也 X J誉 X 1072 VPNA16、(共14分,除标注外,每空2分)答案:(1)三颈烧瓶(三口烧 瓶)(1分)(2)高锦酸钾(1分)(3)吸收氯气中氯化氢杂质,观察气体的流速(4)实验结束后将装置内的残余的氯气排出,防止污染空气;稀释氯气,防止氯气和氢氧化钠反应过快,生成NaClO,,导致K#eO4产率降低,浪费原料(5)Fe3+3O H=Fe(O H)31,Cl2+2O H C IO +CP+H2O.2Fe(OH)3 +3C1CT+4OH-=2FeO:+3CE+5H2O(6)小于17.(共 14分,每空2 分)答案:(1)+93.3(2)9;119;(3)a;CO2+HCO-+2e-=HCOCF+CO;18、(共14分,除标注外,每空2分)【答案】(1)?澳原子、(酚)羟基(2)?(1 分)?3-氯-1-丙烯(3)氧化反应(1分)(4)?C9H7O2Br3?吸收生成的HC1,提高反应产率(5)2
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