2021高考化学冲刺电化学基础化学反应速率与化学平衡电解质溶液化学实验有机化学明确考试重点熟悉常见题型掌握解题方法沉着冷静应考2021高考化学冲刺常考考的：化学实验1.仪器使用2.基本操作3.常见物质、气体制备4.溶液配制5.常见离子检验6.分离提纯7.实验分析步骤设计、仪器选择使用8.实验误差分析、物质的除杂和检验、尾气处理等9.实验方案的分析评价10.实验中的有关计算1.气体制备、除杂、PH试 纸 使 用（2020江苏高考7）下列有关实验原理或实验操作正确的是A.用水湿润的pH试纸测量某溶液的pHB,用量筒量取20 m LO.5000 m o I L-H2s0溶液于烧杯中,加水80mL,配制成0.1000 m ol-LTH2s。4溶液C.实验室用图2所示装置制取少量氨气D.实验室用图3所示装置除去C1 2中的少量HCI2.图像分析、中和滴定、溶 解 度（2020江苏高考10）下列图示与对应的叙述相符的是too./刎9C忸7ad雪崎加反应B悯图8A.图5表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B.图 6 表示 0.1000 mol-L-NaOH 溶液滴定 20.O O m LO.1000 mol-L-CH3C00H 溶液所得到的滴定曲线C.图7表示KN03的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80 时邸。3的不饱和溶液D.图8表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大3.胶体、离子检验、萃 取 原 理（2020江苏高考13）下列有关实验原理、方法和结论都正确的是A.向饱和FeC 13溶液中滴加过量氨水，可制取Fe（0H）3胶体B.取少量溶液X,向其中加入适量新制氨水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说 明 X溶液中一定含有Fe2+C.室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚D.已 知 I 3-1 I 2+L,向盛有K L 溶液的试管中加入适量C C I*振荡静置后CCI4层显紫色，说 明 K L 在 CCI4中的溶解度比在水中的大5.离子、物 质 检 验（2020安徽高考10）下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入稀HNO3,充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀 HNO3将 Fe氧化为Fe3+BAgl沉淀中滴入稀KCI溶液有白色沉淀出现AgCI比 Agl更难溶CAI箔插入稀HN03中无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性6.实验分析（2020广东高考23）下列实验现象预测正确的是A、实 验 I ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变 浓 H2s。4Fed 3:。饱 和溶液沸水B、实 验 II:酸 性 KMnO,溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C、实 验 III：微热稀HN03片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D、实 验 IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应7.离子检验(2020天津)向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是10.实验分析(2020四 川)下 列 实 验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是操作现象结论A滴加BaCIz溶液生成白色沉淀原溶液中有s(V-B滴加氯水和C C I%振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有rC用洁净笆丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+,无K+D滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无N A+操作和现象结论A向装有Fe(N03)2溶液的试管中加入稀H2s。4,在管口观察到红棕色气体HN03分解生成了 N02B向淀粉溶液中加入稀H 2 s 加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(0H)2浊液，加热，没有红色沉淀生成。淀粉没有水解成葡萄糖C向无水乙醇中加入浓H2s(k加热至170产生的气体通入酸性KMnO4溶液，红色褪去。使溶液褪色的气体是乙烯D向饱和Na2c。3中通入足量C02,溶液变浑浊析出了 NaHC03综合型题目12.(2020江苏高考10,15分)高 氯 酸 镂(NH4CI04)是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过下列反应制取NaC104(aq)+N H4Cl(aq)=N H4C1O4(aq)+NaCl(aq)若 NH4cl用氨气和浓盐酸代替，上述反应不需要外界供热就能进行，其原因是 O(2)反应得到的混合溶液中NH4cIO 和 NaCI的质量分数分别为0.30和 0.15(相关物质的溶解度曲线见图9）。从混合溶液中获得较多NH4c104晶体的实验操作依次为（填操作名称）、干燥。（3）样品中NH4c104的含量可用蒸储法进行测定，蒸储装置如图10所 示（加热和仪器固定装置已略去），实验步骤如下：步 骤 1 ：按 图 10所示组装仪器，检查装置气密性。步骤2：准确称取样品a g（约 0.5g）于蒸储烧瓶中，加入约150mL水溶解。步骤3:准确量取40.00mL约 0.1 mol 5 2s0 溶解于锥形瓶中。步骤4:经滴液漏斗向蒸储瓶中加入20mL3 mol-L-NaOH溶液。步骤5:加热蒸储至蒸储烧瓶中剩余约100mL溶液。步骤6：用新煮沸过的水冲洗冷凝装置23 次，洗涤液并入锥形瓶中。步骤7:向锥形瓶中加入酸碱指示剂，用 cmolJTNaOH标准溶液滴定至终点，消耗N aO H标准溶液%mL。步骤8.将实验步骤17 重复2 次步骤3 中，准确量取40.00m IH2sO4溶液的玻璃仪器是。步骤17 中确保生成的氨被稀 硫酸完 全吸收的实验 是（填写步骤号）。为获得样品中NH4cIO,的含量，还需补充的实验是15.（2020安徽高考27,14分）Mn02是一种重要的无机功能材料，粗 Mn02的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗Mn02（含有较多的MnO和 MnC03）样品转化为纯M n（）2实验，其流程如下：（1）第步加稀H2s。4时，粗帕。2样品中的（写化学式）转化为可溶性物质。（2）第步反应的离子方程式+C1 0 3 _+=M n（）2+C1 21 +o（3）第步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、,已知蒸发得到的固体中有NaCIOs和 NaOH,则 一 定 还 有 含 有（写化学式）。（4）若粗如。2样品的质量为12.69g,第步反应后,经过滤得到8.7g Mn02,并收集到 0.224LC02（标准状况下），则在第步反应中至少需要 mol NaCIO316.（2020北京高考27,15分）甲、乙两同学为探究S02与可溶性钢的强酸盐能否反应生成白色BaS03沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A 中加热装置已略，气密性已检验）实验操作和现象:操作现象关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热A中有白雾生成，铜片表面产生气泡B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失打开弹簧夹，通入电停止加热，一段时间后关闭从 B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸均未发现白色沉淀溶解(DA中反应的化学方程式是 o(2)C 中白色沉淀是 该沉淀的生成表明S02具有 性。(3)C 中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是 o 分 析 B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。为证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是；乙在A、B间增加洗气瓶D,D中盛放的试剂是。进行实验，B 中现象：甲大量白色沉淀乙少量白色沉淀检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因：合 并(4)中两同学的方案进行试验。B 中无沉淀生成，而 C 中产生白色沉淀，由此得出的结论是 O17.(2020福建高考25,16分)化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。I.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验取适量牙膏样品，加水成分搅拌、过滤。(1)往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是(2)往(1)所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是H.牙膏样品中碳酸钙的定量测定利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验，充分反应后，测 定 C 中生成的BaC03沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。(3)实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C 中的反应物外，还 有：(4)C 中反应生成BaC03的化学方程式是 o(5)下列各项措施中，不 能 提 高 测 定 准 确 度 的 是 (填标号)。a.在加入盐酸之前，应排净装置内的C02气体b.滴加盐酸不宜过快c.在 A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置d,在 B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置(6)实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得820()3平均质量为3.948。则样品中碳酸钙的质量分数为 O(7)有人认为不必测定C 中生成的BaC03质量，只要测定装置C 在吸收C02前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是 O18、(2020广东高考33,17分)某同学进行实验研究时，欲配制1.Omol 匚也(011)2溶液,但只找到在空气中暴露已久的Ba(0H)2-8H2。试 剂(化学式量：315)。在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。为探究原因，该同学查得 Ba(0H)2-8H2。在 283K、293K 和 303K 时的溶解度(g/100g H20)分别为 2.5、3.9和 5.6O(1)烧杯中未溶物可能仅为BaC03,理由是(2)假设试剂由大量Ba(0H)2-8H2。和少量BaC03组成，设计实验方案，进行成分检验。在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。(不考履结晶水的检验；室温时BaC03饱和溶液的pH=9.6)限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管实验步骤预期现象和结论步 骤 1:取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸储水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀。步骤2：取适量滤液干试管中，滴加稀硫酸。步骤3：取适量步骤1中的沉淀于是试管中,_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ o步骤4：(3)将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba(0H)2-8H2。的含量。实验如下：配制250ml约 0.1 mol-LBa(0H)2溶 液：准确称取w 克试样,置于烧杯制 加适量蒸储水，,将溶液转入,洗涤，定容，摇匀。滴 定：准确量取25.00ml所配制Ba(0H)2 溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将(填“0.020”、“0.2020”、“0.1980”或“1.5”)mol 盐酸装入 50ml 酸式滴定管,滴定至终点，记录数据。重复滴定2 次。平均消耗盐酸Vml。计 算 Ba(0H)2-8H2。的质量分数=(只列出算式，下做运算)19.(2020山东高考30,14分)实验室以含有Ca2+、Mg2+.C L、SO?-.Br一 等离子的卤水为主要原料制备无水CaCL和BE 流程如下：|肉 法/一 过池 L 过 淀 田 s.,上原溶液X-洛激丫-潦 油/F 发溶液V-Br,(1)操 作 I 使 用 的 试 剂 是,所用主要仪器的名称是 r_o(2)加入溶液W的目的是 o 用 CaO调节溶液Y的 p H,可以除去Mg2+。由表中数据可知，理论上可选择pH最大范围是 o 酸化溶液Z时，使用的试 剂 为 O开始沉淀时的pH沉淀完全时的pHMg2+9.611.0Ca2+12.2c(OH-)=1.8mol-L-1实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集C02气体，下列装置中合理的是(4)常温下，H2s。3的 电 离 常 数=1.2x10-2,K“2=6.3x10-3,H2cO3的范离常数Kal=4.5x101 K“2 =4.7x10-”。某同学设计实验验证H2s