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2021年福建省福州市潭东中学高三化学模拟试卷含解析C.在通电时氯化钠电离成钠离子和氯离子一、单 选 题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.用某仪器量取液体,若仰视时读数为x m L,平视时读数为y m L,俯视时读数为z m L,若x y z,则所使用的仪器可能是A.滴定管 B.烧杯 C.量筒D.容量瓶参考答案:A2.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A.常温常压下4.6 g NO2和N2 O4混合气体所含原子总数为0.3NAB.标准状况下,2 2.4 LSO3的分子数为NAC.将标准状况下1 1.2 L的C 1 2通入足量水中发生反应,转移的电子总数为0.5 NAD.电解5 8.5 g熔融的N a C L能产生2 2.4L氯 气(标准状况)、2 3.0 g金属钠参考答案:A略3.氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SC)2+2H2O=H2so4+2HBr相比较,水的作用不相同的是()A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T B.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C.2F2+2H2O=4HF+O2 D.3NO2+H2O=2HNO3+NO参考答案:C4 .下列有关叙述正确的是()A.塑料袋、废纸、旧橡胶制品都属于有机物D.只含一种元素的物质一定是单质参考答案:答案;A5 .(2 0 0 7 海 南卷)物质与结构模 块(选考题)2 4.Na C l的晶胞如下图,每 个Na C I晶胞中含有的Na+离子和C 1-离子的数目分别是A.1 4,1 3B.l,1C.4,4D.6,6参考答案:C本题考查N a Q晶体结构。分析Na C I品胞结构图,1 _1n(Na+)=8 x 8+6 x 2=4,n (C I-)=1 2 x%+l=4,n (Na+):n (C I-)=4 :4。6.下列实验操作或实验方法能达到实验目的的是A.f f l B a C 1 2溶液鉴别SO2和C O2B.将A 1 C 1 3溶液加热蒸发、烘干,以得到无水氯化铝B.空气、冰醋酸、盐酸都是混合物C.用铁棒作电极,电解KC1溶液,得 到H2、C12两种气体D.仅用蒸谭水鉴别蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末、纯碱粉末参考答案:D7.下列叙述中,正确的是A.1 m ol过氧化钠中阴离子个数为2x6.02x1023B.14 g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子的数目为6.02x1()23C.28gCi6。与28gC18o中含有的质子数均为14x6.02xl023D.标准状况下,22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2x6.02x1()23参考答案:B略8.(2009 四川卷)在一体积可变的密闭容器中,加入一定量的X、Y,发生反应mX(g)=nY(g);AH=Q kJ/m olo反应达到平衡时,Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示:下列说法正确的是()、汽 体 体 积/L1241001.000.750.532001.200.903001.301.0.70C.温度不变,压强增大,Y的质量分数减少D.体积不变,温度升高,平衡向逆反应方向移动参考答案:C以表格形式考查化学平衡知识。要善于对表格数据分析、对比,结合具体化学知识,深入分析,得出结论。升高温度,c(Y)增大,平衡正移,正反应吸热,Q 0,B、D错。通过计算:温度恒定时,如 100C时,nl(Y)=1.00 x1=1 mol;n2(Y)=0.75x2 mol=1.5 mol,n3(Y)=4x0.53=2.12 mol;n(Y)增大,平衡正移,体积增大相当于体系不断减压,因此可知:m nCB.Q+2 S2O32-+O2+a OH =Y+S4 O62+2 H2O,下列说法中,不正确的是A.a =4 B.Y的化学式为F ez ChC.S2 O3 2-是还原剂 D.每有Im o Kh参加反应,转移的电子总数为4 m o i参考答案:B略1 4.在指定分散系中可以大量存在的粒子组是A.在空气中:4、N 4、N O、CO2B.在 K2 c O3 溶液中:Na H+、C、Br-C.在无水乙醇的CCL溶液中:Bn、加 苯、甲醇D.在 F c(NO3)2 溶液中:H+、S O J、K+参考答案:C试题分析:A.在空气中N O 易被6氧化为N O=不能大量共存;B.K2 c 0 3 与H+反应生成CO2,不能大量共存;C.各微粒之间不反应,能大量共存:D.在 F e(NOR溶液中,能电离出NO-,在 H+作用下能氧化F e,和 I ,不能大量共存:故选C。1 5.关于下列各装置图的叙述中,不正确的是A.装置中,d为阳极、c为阴极B.装置可用于收集出、阳3、C0 2 等气体C.装置中X若为四氯化碳,可用于吸收氨气或氯化氢,并防止倒吸D.装置可用于干燥、收集氨气,并吸收多余的氨气参考答案:A二、实验题(本题包括1个小题,共10分)1 6.(1 5 分)就化物有剧毒,冶金工业会产生大量含氟化物的废水,其中氟化物以C b等形式存在于废水中。某化学小组同学对含铀化物废水处理进行研究。I.查阅资料:含氟化物的废水破坏性处理方法。利用强氧化剂将氟化物氧化为无毒物质,如以Ti Ch为催化剂用Na Cl O将 C N 离子氧化成CNO(C N 和CNO-中N 元素均为一3 价),C N O 在酸性条件下继续与Na Cl O反应生成N2、CO2、C1 2 等。II.实验验证:破坏性处理C N-的效果。化学兴趣小组的同学在密闭系统中用图10装置进行实验,以测定CN 被处理的百分率,实验步骤如下:步骤I:取一定量废水进行加热蒸发、浓缩。步骤2:取浓缩后含CN 离子的废水与过量NaC lO溶液的混合液共2 00m L (设其中CN 的浓度为0.2m o lL-1)倒入甲中,塞上橡皮塞,步骤3:_步骤5:打开活塞K,通一段时间N 2,关闭活塞K。步骤6:实验完成后测定干燥管I (含碱石灰)的质量m 2 (实验前干燥管1 (含碱石灰)的质量 m i)问答下列问题:(1)在破坏性处理方法中,在酸性条件下NaC lO和C NO-反应的离子方程式一一。(2)完成步骤3 。(3)丙装置中的试剂是一 ,丁装置的目的是一 。(4)干燥管H的作用是一 。(5)请简要说明实验中通入N2 的目的是 。(6)若干燥管I 中碱石灰增重1.4 08 g,则该实验中测得CN 被处理的百分率为 参考答案:(15 分)(1)2 C NO+6 C 1O+8 H+=2 C O2 T+N2 T+C 12 f+4 H 2。(2 分)(2)点燃酒精灯对丁装置加热。(2 分)(3)浓硫酸;除去C 12 (各 2 分)(4)防止空气中的水和C O2 进入干燥管I 中影响对C O2 的测量(2 分)(5)使装置中的C O2 全部到干燥管I 中被吸收,减少误差。(2 分)略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)步骤4:打开甲上的橡皮塞和活塞,使甲中溶液全部放入乙中,关闭活塞。17.(6 分)问答下列问题:(1)实验室采用铜丝和浓H 2 s 0 4 反应的原理,制取少量二氧化硫气体,通常需要哪些仪器?(2)将 S O 2 气体通入红棕色的溪水中,可以使溟水褪色。甲同学分析说褪色是由S O 2 的还原性造成的;乙同学分析说褪色是S 0 2 漂白性造成的。请你根据S 0 2 漂白性的特点设计一个简单的实验,证明甲、乙两同学到底谁的分析正确?参考答案:(1)试管、铁架台、酒精灯、带导管的橡皮塞。(3分)(2)将褪色后的溶液加热,看能否恢复原来颜色。如恢复原来的颜色,则乙同学的分析正确,如不恢复原来的颜色,则甲同学的分析正确。(3 分)本 小 题 共 6 分略I 8.X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素,原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为 0;Q 与 X同主族:Z、R 分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题:(1)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)O(2)X与 Y能形成多种化合物。其中既含极性键又含非极性键,且相对分子质量最小的物质是(写分子式)。(3)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D 有如下转化关系:A D B(在水溶液中进行),其中,C是溶于水显酸性的气体;D是淡黄色固体。写出D的电子式:。如果A、B 均由三种元素组成,B 为两性不溶物,由A 转化为B 的离子方程式为_如果A由三种元素组成,B 由四种元素组成,A、B 溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因:;参考答案:(1)N a A l C 0 H (2 分)(2)C 2 H 2 (2 分)隔街(2分)A 1 O2-+2 H2O+C O2=A 1 (O H j.+H C O r或 2 A 1 02+3 H20+C 02=2 AMOH)S+COT(2 分)C O A H S H C O J+O I T (2 分)1 9.某混合溶液中可能含有的离子如下表所示:为探究其成分,进行了以下探究实验。可能大量含有的阳离子H、A g M g2 A l3 N H:、F e3可能大量含有的阴离子2-Cl、B r、I、c o s、A 1 0 2(1)探究一:甲同学取一定量的混合溶液,向其中逐滴加入氢氧化钠溶液,产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积(V 的关系如下图所示。忒沉淀)该 溶 液 中 一 定 含 有 的 阳 离 子 是,其 对 应 物 质 的 量 浓 度 之 比 为,一定不存在的阴离子是:请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式。(2)探究二:乙同学检测到该溶液中含有大量的C l,Br-r,若 向 1 L该混合溶液中通入一定量的C h,溶液中Cl、B r、I的物质的量与通入C k 的 体积(标准状况)的关系如下表所示,分析后回答下列问题:C h 的 体 积(标准状况)5.6 L1 1.2 L2 2.4 Ln (CD2 1.5 m o l3.0 m o l4.0 m o l原溶液中C、B】、I的物质的量浓度之比为(最简整数比)o当通入C L 的体积达到1 1.2 L时,溶液中发生的总反应的离子方程式可表示为:n (Br-)3.0 mol2.6 mol1.6 moln(Dx mol00参考答案:+2 (1)H、NIP、A1”(2 分);2:3:1(2 分);C O 3、A1(P(2 分)A 1(OH)3.+OH-=A1O+2H2O(2 分)(2)10:15:3(2 分)5Cl2+6r+4Br-=10CK+3L+2 Bn(2 分):
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