第 1 页 共 71 页机密机密启用前启用前2021 年湖南省普通高中学业水平选择性考试年湖南省普通高中学业水平选择性考试化化学学注意事项：注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。2.回答选择题时回答选择题时，选出每小题答案后选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H 1C:12 N:14 O:16F:19 Na:23Mg:24Si:28Cl:35.5Ge:73Br:80I:127一、选择题：本题共一、选择题：本题共 10 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 30 分。在每小题给出的四个选项中，只有一分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。项是符合题目要求的。1.下列有关湘江流域的治理和生态修复的措施中，没有涉及到化学变化的是A.定期清淤，疏通河道B.化工企业“三废”处理后，达标排放C.利用微生物降解水域中的有毒有害物质D.河道中的垃圾回收分类后，进行无害化处理2.下列说法正确的是A.糖类、蛋白质均属于天然有机高分子化合物B.FeO粉末在空气中受热，迅速被氧化成34Fe OC.2SO可漂白纸浆，不可用于杀菌、消毒D.镀锌铁皮的镀层破损后，铁皮会加速腐蚀3.下列实验设计不能达到实验目的的是实验目的实验设计A检验溶液中4FeSO是否被氧化取少量待测液，滴加KSCN 溶液，观察溶液颜色变化第 2 页 共 71 页B净化实验室制备的2Cl气体依次通过盛有饱和NaCl溶液、浓24H SO的洗气瓶C测定NaOH溶液的 pH将待测液滴在湿润的 pH 试纸上，与标准比色卡对照D工业酒精制备无水乙醇工业酒精中加生石灰，蒸馏A.AB.BC.CD.D4.已二酸是一种重要的化工原料，科学家在现有工业路线基础上，提出了一条“绿色”合成路线：下列说法正确的是A.苯与溴水混合，充分振荡后静置，下层溶液呈橙红色B.环己醇与乙醇互为同系物C.已二酸与3NaHCO溶液反应有2CO生成D.环己烷分子中所有碳原子共平面5.AN为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.18218gHO含有的中子数为A10NB.140.1mol L HClO溶液中含有的H数为A0.1NC.2molNO与21molO在密闭容器中充分反应后的分子数为A2ND.411.2LCH和222.4LCl(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为A1.5N6.一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下：第 3 页 共 71 页下列说法错误的是A.物质 X 常选用生石灰B.工业上常用电解熔融2MgCl制备金属镁C.“氯化”过程中发生的反应为22MgO+C+ClMgCl+CO高温D.“煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水2MgCl7.W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y 的原子序数等于 W 与 X 的原子序数之和，Z的最外层电子数为 K 层的一半，W 与 X 可形成原子个数比为 2：1 的18e分子。下列说法正确的是A.简单离子半径：ZXYB.W 与 Y 能形成含有非极性键的化合物C.X 和 Y 的最简单氢化物的沸点：XYD.由 W、X、Y 三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性8.3KIO常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为2323226I+11KCIO+3H O6KH IO+5KCl+3Cl。下列说法错误的是A.产生 22.4L(标准状况)2Cl时，反应中转移10moleB.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 11：6C.可用石灰乳吸收反应产生的2Cl制备漂白粉D.可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中3IO的存在9.常温下，用10.1000mol L的盐酸分别滴定 20.00mL 浓度均为10.1000mol L三种一元弱酸的钠盐NaXNaYNaZ、溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是第 4 页 共 71 页A.该NaX溶液中：NaXOHHccccB.三种一元弱酸的电离常数：aaa(HX)(HY)(HZ)KKKC.当pH7时，三种溶液中：XYZcccD.分别滴加 20.00mL 盐酸后，再将三种溶液混合：XYZHOHccccc10.锌溴液流电池是一种先进的水溶液电解质电池，广泛应用于再生能源储能和智能电网的备用电源等。三单体串联锌溴液流电池工作原理如图所：下列说法错误的是A.放电时，N 极为正极B.放电时，左侧贮液器中2ZnBr的浓度不断减小C.充电时，M 极的电极反应式为2Zn2eZnD.隔膜允许阳离子通过，也允许阴离子通过二二、选择题选择题：本题共本题共 4 小题小题，每小题每小题 4 分分，共共 16 分分。在每小题给出的四个选项中在每小题给出的四个选项中，有一个或有一个或第 5 页 共 71 页两个选项符合题目要求。全部选对的得两个选项符合题目要求。全部选对的得 4 分，选对但不全的得分，选对但不全的得 2 分，有选错的得分，有选错的得 0 分。分。11.已知：A g2B g3C g0H，向一恒温恒容的密闭容器中充入1molA和3molB发生反应，1t时达到平衡状态 I，在2t时改变某一条件，3t时重新达到平衡状态，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是A.容器内压强不变，表明反应达到平衡B.2t时改变的条件：向容器中加入 CC.平衡时 A 的体积分数：(II)(I)D.平衡常数 K：(II)(I)KK12.对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是粒子组判断和分析ANa、3Al、Cl、32NHH O不能大量共存，因发生反应：332242Al4NHH O=AlO4NH2H OBH、K、223S O、24SO不能大量共存，因发生反应：223222HS OSO=SOH CNa、3Fe、24SO、22H O能大量共存，粒子间不反应DH、Na、Cl、4MnO能大量共存，粒子间不反应A.AB.BC.CD.D13.1-丁醇、溴化钠和 70%的硫酸共热反应，经过回流、蒸馏、萃取分液制得 1-溴丁烷粗产品，装置如图所示：第 6 页 共 71 页已知：3232432342CH(CHOH+NaBr+H SOCH(CHBr+NaHSO+H O)下列说法正确的是A.装置 I 中回流的目的是为了减少物质的挥发，提高产率B.装置中 a 为进水口，b 为出水口C.用装置萃取分液时，将分层的液体依次从下放出D.经装置得到的粗产品干燥后，使用装置再次蒸馏，可得到更纯的产品14.铁的配合物离子(用LFeH表示)催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示：下列说法错误的是A.该过程的总反应为22催化剂HCOOHCO+HB.H浓度过大或者过小，均导致反应速率降低第 7 页 共 71 页C.该催化循环中Fe元素的化合价发生了变化D.该过程的总反应速率由步骤决定二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第 1517 题为必考题，每个试题考生都必须作题为必考题，每个试题考生都必须作答。第答。第 18、19 题为选考题，考生根据要求作答。题为选考题，考生根据要求作答。(一一)必考题：此题包括必考题：此题包括 3 小题，共小题，共 39 分。分。15.碳酸钠俗称纯碱，是一种重要的化工原料。以碳酸氢铵和氯化钠为原料制备碳酸钠，并测定产品中少量碳酸氢钠的含量，过程如下：步骤 I.23Na CO的制备步骤.产品中3NaHCO含量测定称取产品 2.500g，用蒸馏水溶解，定容于 250mL 容量瓶中；移取 25.00mL 上述溶液于锥形瓶，加入 2 滴指示剂 M，用10.1000mol L盐酸标准溶液滴定，溶液由红色变至近无色(第一滴定终点)，消耗盐酸1VmL；在上述锥形瓶中再加入 2 滴指示剂 N，继续用10.1000mol L盐酸标准溶液滴定至终点(第二滴定终点)，又消耗盐酸2V mL；平行测定三次，1V平均值为 22.45，2V平均值为 23.51。已知：(i)当温度超过 35时，43NH HCO开始分解。(ii)相关盐在不同温度下的溶解度表2g/100gH O温度/C0102030405060NaCl35.735.836.036.336.637.037.343NH HCO11.915.821.027.0第 8 页 共 71 页3NaHCO6.98.29.611.112.714.516.44NH Cl29.433.337.241.445.850.455.2回答下列问题：(1)步骤 I 中晶体 A 的化学式为_，晶体 A 能够析出的原因是_；(2)步骤 I 中“300加热”所选用的仪器是_(填标号)；A.B.C.D.(3)指示剂 N 为_，描述第二滴定终点前后颜色变化_；(4)产品中3NaHCO的质量分数为_(保留三位有效数字)；(5)第一滴定终点时，某同学俯视读数，其他操作均正确，则3NaHCO质量分数的计算结果_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。16.氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体，且安全、易储运，可通过下面两种方法由氨气得到氢气。方法 I：氨热分解法制氢气相关化学键的键能数据化学键NNHHNH键能-1E/kJ mol946436.0390.8一定温度下，利用催化剂将3NH分解为2N和2H。回答下列问题：(1)反应3222NH(g)N(g)3H(g)H=_1kJ mol；(2)已知该反应的11198.9J molKS，在下列哪些温度下反应能自发进行？_(填标号)A.25B.125C.225D.325(3)某兴趣小组对该反应进行了实验探究。在一定温度和催化剂的条件下，将30.1molNH通入 3L 的密闭容器中进行反应(此时容器内总压为 200kPa)，各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。第 9 页 共 71 页若保持容器体积不变，1t时反应达到平衡，用2H的浓度变化表示10t时间内的反应速率2Hv_11mol Lmin(用含1t的代数式表示)2t时将容器体积迅速缩小至原来的一半并保持不变，图中能正确表示压缩后2N分压变化趋势的曲线是_(用图中 a、b、c、d 表示)，理由是_；在该温度下，反应的标准平衡常数K_。(已知：分压=总压该组分物质的量分数，对于反应dD(g)+eE(g)gG(g)+hH(g)，GHDEghdeppppKpppp，其中100kPap，Gp、Hp、Dp、Ep为各组分的平衡分压)。方法：氨电解法制氢气利用电解原理，将氮转化为高纯氢气，其装置如图所示。(4)电解过程中OH的移动方向为_(填“从左往右”或“从右往左”)；(5)阳极的电极反应式为_。第 10 页 共 71 页KOH 溶液 KOH 溶液17.23 3Ce(C)O可用于催化剂载体及功能材料的制备。天然独居石中，铈(Ce)主要以4CePO形式存在，还含有2SiO、23Al O、23Fe O、2CaF等物质。以独居石为原料制备23 32)Ce(COnH O的工艺流程如下：回答下列问题：(1)铈的某种核素含有 58 个质子和 80 个中子，该核素的符号为_；(2)为提高“水浸”效率，可采取的措施有_(至少写两条)；(3)滤渣的主要成分是_(填化学式)；(4)加入絮凝剂的目的是_；(5)“沉铈”过程中，生成23 32)Ce(COnH O的离子方程式为_，常温下加入的43NH HCO溶液呈_(填“酸性”“碱性”或“中性”)(已知：32NHH O的5b1.75 10K，23H CO的7al4.4 10K，11a24.7 10K)；(6)滤渣的主要成分为4FePO，在高温条件下，23Li CO、葡萄糖(6126C