1 课时作业 1下列实验操作，对实验结果不会产生影响的是()A用酸碱中和滴定法测待测液浓度时，装标准液的滴定管用水洗后未用标准液润洗 B用酸碱中和滴定法测待测液浓度时，装待测液的锥形瓶用水洗后用待测液润洗 23 次 C测定中和反应的反应热时，将碱溶液缓慢倒入酸溶液中 D用蒸馏水湿润的 pH 试纸测定硫酸钠溶液的 pH 解析：用酸碱中和滴定法测待测液浓度时，装标准液的滴定管用水洗后未用标准液润洗，会导致测定结果偏高，选项 A 不正确；用酸碱中和滴定法测待测液浓度时，装待测液的锥形瓶用水洗后用待测液润洗 23 次，会导致测定结果偏高，选项 B 不正确；测定中和反应的反应热时，将碱溶液缓慢倒入酸溶液中，导致测定结果偏低，选项 C 不正确；用蒸馏水湿润的 pH 试纸测定硫酸钠溶液的pH，无影响，原因是硫酸钠溶液本身溶液显中性，选项 D 正确。答案：D 2在 25 时，某溶液中由水电离出的 c(H)11012 molL1，则该溶液的 pH 可能是()A2 B7 C6 D11 答案：A 3H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用 0.01 molL1的 Na2S2O3溶液滴定 I2溶液，发生的反应为 I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6，下列说法合理的是()A该滴定可用甲基橙做指示剂 2 BNa2S2O3是该反应的还原剂 C该滴定可选用如图所示装置 D该反应中每消耗 2 mol Na2S2O3，电子转移数为 4 mol 答案：B 4(2017曲靖检测)25 时，水的电离达到平衡：H2OHOHH0，下列叙述正确的是()A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低 B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，Kw不变 C向水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，c(OH)增大 D将水加热，Kw增大，pH 不变，呈中性 答案：B 5(2017苏州检测)将 pH1 的盐酸平均分成两份，一份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量 NaOH 溶液，pH 都升高了 1，则加入的水与 NaOH 溶液的体积比为()A9 B10 C11 D12 解析：将 pH1 的盐酸加适量水，pH 升高了 1，说明所加的水是原溶液的 9倍；另 1 份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量 NaOH 溶液后，pH 升高了 1，则 1011101x102(1x)，解得 x911，则加入的水与 NaOH 溶液的体积比为 9911111。答案：C 6常温下，pHa 和 pHb 的两种 NaOH 溶液，已知 ba2，则将两种溶液等体积混合后，所得溶液的 pH 接近于()Aalg 2 Bblg 2 Calg 2 Dblg 2 解析：两种溶液中 c(OH)分别为 10a14 molL1、10b14 molL1，等体积混合后 3 c(OH)10a14 molL110b14 molL12 101 10a142molL1，pOH(14a)lg 101lg 212alg 2，pH14pOH2alg 2blg 2。答案：B 7 常温时，1 体积 pH2.5 的盐酸与 10 体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该强碱溶液的 pH 等于()A9.0 B9.5 C10.5 D11.0 解析：盐酸与一元强碱恰好完全反应，则 n(H)n(OH)。设盐酸和强碱的体积分别为 V L、10V L，强碱的 pHx，则可列等式：102.5V10 x1410V。解得 x10.5。答案：C 8 T 时，水的离子积为 Kw，该温度下将 a mol/L 一元酸 HA 溶液与 b mol/L一元碱 BOH 溶液等体积混合，若混合后溶液呈中性，则下列说法一定正确的是()A混合液中，c(H)Kw B混合液的 pH7 C混合液中，c(B)c(A)c(OH)Dab 解析：混合液呈中性，则 c(H)c(OH)，根据 Kwc(H)c(OH)可得，c(H)Kw，A 对；温度不一定为 25，故中性溶液的 pH 不一定等于 7，B 错；根据电荷守恒，混合液中 c(B)c(H)c(OH)c(A)，C 错；当 HA 为强酸，BOH 为弱碱时，ab，当 HA 为弱酸，BOH 为强碱时，ab，D 错。答案：A 9 室温时，M(OH)2(s)M2(aq)2OH(aq)。Kspa，c(M2)b molL1时，溶液的 pH 等于()4 A.12lg(ba)B.12lg(ab)C1412lg(ab)D1412lg(ba)解析：根据 M(OH)2的 Kspc(M2)c2(OH)，则溶液中 c(OH)KspcM2ab，则 pHlg c(H)lg(1014ab)1412lg(ab)1412lg(ab)。答案：C 10(2017广东珠海质检)如图曲线 a 和 b 是盐酸与氢氧化钠相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是()A盐酸的物质的量浓度为 1 molL1 BP 点时反应恰好完全中和，溶液呈中性 C曲线 a 是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线 D酚酞溶液不能用做本实验的指示剂 解析：根据曲线 a 知，滴定前盐酸的 pH1，c(HCl)0.1 molL1，A 错误；P 点表示盐酸与氢氧化钠恰好完全中和，溶液呈中性，B 正确；曲线 a 是氢氧化钠溶液滴定盐酸的曲线，曲线 b 是盐酸滴定氢氧化钠溶液的曲线，C 错误；强酸与强碱滴定，可以用酚酞做指示剂，D 错误。答案：B 11现有常温下的六份溶液：0.01 molL1CH3COOH 溶液；0.01 molL1HCl 溶液；pH12 的氨水；pH12 的 NaOH 溶液；0.01 molL5 1CH3COOH 溶液与 pH12 的氨水等体积混合后所得溶液；0.01 molL1HCl溶液与 pH12 的 NaOH 溶液等体积混合所得溶液。(1)其中水的电离程度最大的是_(填序号，下同)，水的电离程度相同的是_。(2)若将混合后所得溶液 pH7，则消耗溶液的体积：_(填“”“”“(3)12(2017桂林检测)下表是不同温度下水的离子积数据：温度/25 t1 t2 水的离子积常数 11014 11012 试回答下列问题：(1)若 25t1t2，则 _(填“”“”或“”)11014，做出此判断的理由是_ _。(2)在 t1 时，测得纯水中的 c(H)2.4107molL1，则 c(OH)为_。该温度下，测得某 H2SO4溶液中 c(SO24)5106molL1，该溶液中 c(OH)_molL1。(3)t2 下：0.01 molL1的氢氧化钠溶液的 pH_。若 10 体积的某强酸溶液与 1 体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的 pH 数值 pH1与强碱的 pH 数值 pH2之间应满足的关系是_。答案：(1)水的电离是吸热过程，升高温度，平衡向电离的方向移动，c(H)增大，c(OH)增大，Kwc(H)c(OH)，Kw增大(2)2.4107molL15.76109molL1(3)10pH1pH213 13现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为 0.1 molL1的 NaOH 溶液，乙为 0.1 molL1的 HCl 溶液，丙为 0.1 molL1的 CH3COOH 溶液。试回答下列6 问题：(1)甲溶液的 pH_。(2)丙溶液中存在的电离平衡为_(用电离平衡方程式表示)。(3)常温下，用水稀释 0.1 molL1的 CH3COOH 溶液时，下列各量随水量的增加而增大的是_(填序号)。n(H)c(H)cCH3COOHcCH3COO c(OH)(4)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的 c(OH)的大小关系为_。(5)某同学用甲溶液分别滴定 20.00 mL 乙溶液和 20.00 mL 丙溶液，得到如图所示的两条滴定曲线，请回答有关问题：图 1 图 2 甲溶液滴定丙溶液的曲线是_(填“图 1”或“图 2”)曲线。a_。答案：(1)13(2)CH3COOHCH3COOH、H2OOHH(3)(4)丙甲乙(5)图 220.00 14自来水中余氯的测定：含氯消毒剂给自来水消毒后有余氯。测定自来水中余氯含量的方案如下：在 250 mL 碘量瓶中(或具塞锥形瓶中)放置 0.5 g 碘化钾，加 10 mL 稀 7 硫酸，准确量取流动水样 100 mL(打开自来水龙头，待水流数十秒后再取水样)置于碘量瓶，迅速塞上塞摇动，见水样呈淡黄色，加 1 mL 淀粉溶液变蓝，则说明水样中有余氯。再以 c mol/L 标准 Na2S2O3溶液滴定，至溶液蓝色消失呈无色透明溶液，记下硫代硫酸钠溶液的体积。(已知：滴定时反应的化学方程式为 I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6)(1)若该自来水是以漂白粉消毒，能说明水样中有余氯的反应离子方程式为_ _。(2)按上述方案实验，消耗标准 Na2S2O3溶液 V mL，该次实验测得自来水样品中余氯量(以游离 Cl2计算)为_mgL1。在上述实验过程中，若“塞上塞摇动”动作不够迅速，则测得结果_(填“偏高”“偏低”或“不变”)。解析：(1)漂白粉的有效成分是次氯酸根，次氯酸根检验强氧化性，可以将碘离子氧化得碘单质，自身被还原为氯离子，反应离子方程式为 ClO2I2H=CII2H2O。(2)根据 Cl2I22Na2S2O3，可知 n(Cl2)12n(Na2S2O3)12V103Lc mol/L，氯气质量为12V103Lc mol/L71 g/mol3.55 Vc102g35.5 Vc mg，故余氯量(以游离 Cl2计算)为35.5 Vc mg0.1 L355 Vc mg/L；动作不迅速，空气中的氧气在酸性条件下可把碘离子氧化生成单质碘，消耗硫代硫酸钠的体积会增大，所以结果偏高。答案：(1)ClO2I2H=ClI2H2O(2)355cV偏高