-1-考点三盖斯定律及其重要应用 题组训练题组训练考能考能 题组一利用盖斯定律求反应焓变 1已知：2Zn(s)O2(g)=2ZnO(s)H701.0 kJmol1 2Hg(l)O2(g)=2HgO(s)H181.6 kJmol1 则反应 Zn(s)HgO(s)=ZnO(s)Hg(l)的 H 为()。A519.4 kJmol1 B259.7 kJmol1 C259.7 kJmol1 D519.4 kJmol1 解析根据盖斯定律，由12()可得：Zn(s)HgO(s)=ZnO(s)Hg(l)H12(701.0 kJmol1181.6 kJmol1)259.7 kJmol1。答案C 2(1)2014全国新课标，28(2)已知：甲醇脱水反应 2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)H123.9 kJmol1 甲醇制烯烃反应 2CH3OH(g)=C2H4(g)2H2O(g)H229.1 kJmol1 乙醇异构化反应 C2H5OH(g)=CH3OCH3(g)H350.7 kJmol1 则 乙 烯 气 相 直 接 水 合 反 应 C2H4(g)H2O(g)=C2H5OH(g)的 H _kJmol1。(2)2014广东理综，31(1)用 CaSO4代替 O2与燃料 CO 反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯 CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应为主反应，反应和为副反应。1/4CaSO4(s)CO(g)1/4CaS(s)CO2(g)H147.3 kJmol1 CaSO4(s)CO(g)CaO(s)CO2(g)SO2(g)-2-H2210.5 kJmol1 CO(g)1/2C(s)1/2CO2(g)H386.2 kJmol1 反应 2CaSO4(s)7CO(g)CaS(s)CaO(s)6CO2(g)C(s)SO2(g)的 H_(用 H1、H2和 H3表示)解析(1)将题中给出的三个热化学方程式依次编号为，根据盖斯定律，由得：C2H4(g)H2O(g)=C2H5OH(g)H45.5 kJmol1。(2)根据盖斯定律，可知42 得 H4H1H22H3。答案(1)45.5 (2)4H1H22H3 题组二利用盖斯定律书写热化学方程式 3(1)已知在常温常压下：2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(g)H11 275.6 kJmol1 2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H2566.0 kJmol1 H2O(g)=H2O(l)H344.0 kJmol1 写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_ _。(2)H2或 CO 可以催化还原 NO 以达到消除污染的目的。已知：N2(g)O2(g)=2NO(g)H180.5 kJmol1 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1 则 H2(g)与 NO(g)反应生成 N2(g)和 H2O(l)的热化学方程式为 _ _。答案(1)CH3OH(l)O2(g)=CO(g)2H2O(l)-3-H442.8 kJmol1 (2)2H2(g)2NO(g)=N2(g)2H2O(l)H752.1 kJmol1 4白磷、红磷是磷的两种同素异形体，在空气中燃烧得到磷的氧化物，空气不足时生成 P4O6，空气充足时生成 P4O10。(1)已知 298 K 时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为 P4(s，白磷)5O2(g)=P4O10(s)H12 983.2 kJmol1 P(s，红磷)54O2(g)=14P4O10(s)H2738.5 kJmol1 则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为 _ _。(2)已知 298 K 时白磷不完全燃烧的热化学方程式为 P4(s，白磷)3O2(g)=P4O6(s)H1 638 kJmol1。在某密闭容器中加入 62 g 白磷和 50.4 L 氧气(标准状况)，控制条件使之恰好完全反应。则所得到的 P4O10与 P4O6的物质的量之比为_，反应过程中放出的热量为_。解析(1)根据盖斯定律，由第一个反应第二个反应4，可得：P4(s，白磷)=4P(s，红磷)H2 983.2 kJmol1(738.5 kJmol1)429.2 kJmol1。(2)n(白磷)62 g124 gmol10.5 mol，n(O2)50.4 L22.4 Lmol12.25 mol，设得到的 P4O10与 P4O6的物质的量分别为 x mol、y mol。则 xy0.5,5x3y2.25，解得 x0.375，y0.125。反应过程中放出的热量为 2 983.2 kJmol10.375 mol1 638 kJmol10.125 mol1 323.45 kJ。答案(1)P4(s，白磷)=4P(s，红磷)H29.2 kJmol1 (2)311 323.45 kJ 思维建模-4-利用盖斯定律书写热化学方程式的思维模型 题组三利用盖斯定律比较反应热 5已知 1 mol 红磷转化为 1 mol 白磷，吸收 18.39 kJ 热量。4P(s，红)5O2(g)=2P2O5(s)H1 4P(s，白)5O2(g)=2P2O5(s)H2 则 H1与 H2的关系正确的是 ()。AH1H2 BH1H2 CH1H2，B 正确。答案B 6下列两组热化学方程式中，有关 H 的比较正确的是()。CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H1 CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H2 NaOH(aq)12H2SO4(浓)=12Na2SO4(aq)H2O(l)H3 NaOH(aq)CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)H2O(l)H4 AH1H2；H3H4 BH1H2；H3H4 CH1H2；H3H4 DH1H4 解析由于 H2O(g)转化为 H2O(l)要放出热量，所以等物质的量的 CH4(g)燃烧生成液态水时放出热量的数值要比生成气态水时的大。等物质的量的 NaOH 与稀醋酸、浓 H2SO4恰好反应生成等物质的量的水，若不考虑浓 H2SO4溶解放热和-5-弱电解质电离吸热，应放出相同的热量。但在实际反应中，浓 H2SO4溶于水时放热，使反应放出的总热量增多；醋酸是弱酸，部分 CH3COOH 分子在电离过程中要吸热，使反应放热减小，在比较反应热时要注意 H 为负值。答案B 失分防范 比较反应热大小的四个注意要点 (1)反应物和生成物的状态 物质的气、液、固三态的变化与反应热的关系。(2)H 的符号：比较反应热的大小时，不要只比较 H 数值的大小，还要考虑其符号。(3)参加反应物质的量：当反应物和生成物的状态相同时，参加反应物质的量越多，放热反应的 H 越小，吸热反应的 H 越大。(4)反应的程度：参加反应物质的量和状态相同时，反应的程度越大，热量变化越大。