1 第三章第三章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律 第一课时 原子结构 【考纲要求】【考纲要求】1.1.理解原子的组成和原子结构的表示方式，掌握单核微粒的相对质量及所带电荷与基本粒子的关系。2.2.理解核素与同位素的概念，掌握元素的平均相对原子质量的计算方法以及与同位素原子相对原子质量的关系。3.3.了解原子核外电子运动状态和排布规律，了解电子云概念。教与学方案教与学方案 【自学反馈】【自学反馈】一、概念辨析 1.原子的组成：据以上关系填空:决定原子种类的因素是 、决定同位素 种类的因素是 、决定原子近似相对原子质量的因素是 、决定原子所显电性的因素是 。2.原子结构的表示方式：（分别以铝原子和氯离子为例说明）（1）原子结构示意图：、；（2）电子式：、；（3）原子组成表示式（原子符号）：、。3.核素与同伴素：资*源%库 （1）核素概念：。（2）同位素概念：。（3）二者的区别与联系：。（4）同位素特征：核物理性质：、物理性质：、化学性质：、在自然界中不同形态下的丰度：。（5）几种相对原子质量:原子的相对质量:、原子的近似相对原子质量：、元素的相对原子质量：、元素的近似相对原子质量：。4.核外电子排布规律：（1）每个电子层最多容纳的电子数为 个。（2）最外层不超过 个（若最外层为 K 层则不超过 个）；次外层不超 过 个（若次外层为 L 层则不超过 个）；倒数第三层不超过 个。（3）能量最低原理：即核外电子总是尽先排在 、然后才依 次排在 、而原子失去电子时总是先失去 。原子AZX 原子核中 子 N 个=（A-Z，UUUUNPG 质子 Z 个,决定 核外电子 Z 个笔记与反思笔记与反思2（4）核外电子运动特征：自身质量和体积：；运动范围：运动速度：；所以 固定轨道，能同时测出某时的速 度和位置。描述电子在原子核外运动状态的方法是：，此法中的小黑点表示的意义是 。.【例题解【例题解析】析】例例 11已知氢元素存在1H、2H、3H 三种同位素，氧元素存在16O、17O、18O、三种同位素，则形成的 H2共有 种，形成的 H2O 共有 种，在形成的水分子中，具有不同相对分子质量的水分子有 种。解题思路解题思路:。易错点易错点:。例例 22已知 X 元素能形成相对分子质量分别为 a、b、c 的三种双原子分子，其分子个数之比为 m:n:q，且 abc，则 X 元素存在 种同位素，其质量数分别为 ；这些同位素原子所占该元素原子总数的百分比依次为 。解题思路解题思路:。易错点易错点:。【巩固练习巩固练习】课堂反馈课堂反馈 1以下有关原子结构的说法中，正确的是（）。A原子核都是由质子和中子构成的 B原子次外层电子数不一定都是 8 C稀有气体元素原子最外层电子数不一定都是 8 D原子最外层电子数一般不超过 4 2在 10g OD2中，含有的中子数是阿伏加德罗常数的（）。A1 倍 B3 倍 C5 倍 D7 倍 3下列离子化合物中，阴阳离子电子层结构相同的是（）。A氯化钠 B氧化镁 C氯化钙 D氧化钙 4已知2A、B、C、2D、3E五种简单离子的核外电子数相等，则它们对应的核电荷数由大到小的顺序是（）。AABCDE BBACDE CCDEAB DEDCBA 5X、Y、Z 三种元素，已知 X 和 Y 原子核外电子层数相同，Y 和 Z 原子最外层电子数相同，又知三种元素原子最外层电子数总和为 14，而质子数总和为 28，则三种元素为（）。AN、P、O BN、C、Si CB、Mg、Al DC、N、P 6下列微粒中，电子层结构完全相同的一组是（）。A2S、Cl、K BCl、Br、I CNa、2Mg、F D2O、2Mg、Cl 7下列反应中，有 1mol 电子转移的是（）。A11.5g 金属钠在过量氯气中完全燃烧 B0.125mol 二氧化锰与浓盐酸完全反应 3 C标准状况下，5.6L 氯气与钠完全反应 D12g 镁在空气中完全燃烧 8已知2A离子中含有 x 个中子，A 元素的质量数为 m，则 n 克2A离子共含有电子的物质的量为（单位为摩尔）（）。来源:学.科.网 Z.X.X.K Amxmn)2(Bmxmn)(Cxmxm2 Dmxmn)2(课外作业:1某原子中的电子由在 K 层上运动变为在 M 层上运动，将（）。A吸收能量 B释放能量 C能量不变 D无法判断 21996 年 2 月 9 日欧洲一科学小组，由Zn6030和Pb20882两原子经核聚合，并放出一定数目的中子而制得X227112原子，则两原子在核聚合过程中放出的中子数目是（）。A41 B115 C142 D162 3已知元素 X、Y 的核电荷数分别是 x 和 y，它们的离子mX和nY的核外电子排布相同，则下列关系式中正确的是（）。Axymn Bxymn Cyxmn Dyx mn 4今有 A、B 两种原子，A 原子的 M 层比 B 原子的 M 层少 3 个电子，B 原子的 L 层电子数恰为 A 原子 L 层电子数的 2 倍。则 A、B 分别是（）。AHe 和 B BC 和 Cl CNa 和 Si DC 和 Al 5下列分子中有 3 个原子核和 10 个电子的是（）。A3NH B2SO CHF DOH2 6下列说法中错误的是（）。A金属越活泼，其原子在反应中越易失去电子 B非金属越活泼，其阴离子在反应中越难失去电子 C质量数相同的原子，其化学性质一定相同 D质子数相同的微粒，其核外电子排布必相同 7X、Y 两种元素组成的两种化合物甲和乙，已知：甲的化学式为3XY，甲中 X 的质量分数为 80，乙中 Y 的质量分数为 25，则乙的化学式是（）。AYX3 B23YX C4XY D2XY 819 世纪末，人类开始揭开原子内部结构的秘密，最先发现电子的科学家是（）。A法国化学家拉瓦锡 B英国物理学家汤姆逊 C意大利物理学家阿伏加德罗 D英国化学家道尔顿 9与氖原子核外电子数相同的双原子分子是_；与氖原子核外电子数相同的三原子分子是_；与氖原子核外电子数相同的四原子分子是_；与氖原子核外电子数相同的五原子分子是_。10结构示意图为的微粒，其 x 值可能为_、_、_、_、4 _、_，相应的微粒符号分别为_、_、_、_、_、_。11某元素原子的核电荷数是电子层数的 5 倍，其质子数是最外层电子数的 3 倍，该元素的原子结构示意图为_。12在 1911 年前后，新西兰出生的物理学家卢瑟福把一束变速运动的粒子（质量数为 4 的带 2 个正电荷的质子粒），射向一片极薄的金箔。他惊奇地发现，过去一直认为原子是“实心球”，而由这种“实心球”紧密排列而成的金箔竟被大多数粒子畅通无阻地通过，就像金箔不在那儿似的，但也有极少数的粒子发生偏转，或被笔直地弹回。根据以上实验现象能得出关于金箔中 Au 原子结构的一些结论，试写出其中的三点：（1）_（2）_（3）_ 13 已知一个2SO分子的质量为 nkg，一个3SO分子的质量为 mkg（假设两种分子中硫原子、氧原子分别具有相同的中子数）。若以硫原子质量的321作为标准，试计算2SO的式量为多少?第三章第三章 物物 质质 结结 构构 元素周期律元素周期律 第二课时 元素周期律 元素周期表【考纲要求】【考纲要求】1.1.理解元素周期律含义，掌握元素性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的本质原因和由此引起的结果。2.2.理解元素周期表是元素周期律的具体体现形式，掌握元素周期表的编排规律和具体结构。3.3.掌握前四周期和所有主族元素“位、构、性”关系的相互推导。教与学方案教与学方案 【自学反馈】【自学反馈】一、概念辨析 1.元素周期律：笔记与反思笔记与反思5（1）概念：。(2)表现形式：原子最外层电子排布：；原子半径：；元素的化合价：；：；：；：；其中 是引起元素性质发生周期性变化的本质原因，而其它性质的周期性变化是 周期性变化的必然结果。2.元素周期表：（1）概念：。（2）编排规律：行：、共有 行；列：、共有 列。（3）结构：周期：；短周期：、包括 、分别含 种元素；长周期：、包括 、分别含 种元素；不完全周期：。族：；主族：、包括 列、用 代表主族。副族：、包括 列、用 代表副族。零族：、第族：。过渡元素：。元素所显最高正价与族序数的关系 。二、元素在周期表中的“位、构、性”关系：1同周期元素从左到右：随着 的递增，原子半径 ，原子核 对最外层电子的吸引力 ，得电子能力 ，元素的 性 增强，失电子能力 ，元素的 性减弱。具体表现在单质的 性增强，性减弱；元素的最高价氧化物的水化物的 性增强，性减弱；气态氢化物的 性增强；2.同主族元素从上到下：随着 的递增，原子半径 ，原子核 对最外层电子的吸引力 ，得电子能力 ，元素的 性 增强，失电子能力 ，元素的 性减弱。具体表现在单质的 来源:学科网 性增强，性减弱；元素的最高价氧化物的水化物的 性增强，性减弱；气态氢化物的 性增强；3.左上右下对角线元素的性质 ，催化剂通常在 元素及其化合物中寻找，半导体材料通常在 元素中寻找，研制新农药通常在 元素的化合物中进行研究。.【例题解析】【例题解析】例例 11 已知 An+、B(n-1)+、C(n+1)+、D(n+1)-都有相同的电子层结构，A、B、C、D 的原子半6 径由大到小的顺序是（）ACDBA BABCD CBACD DABDC 解题思路解题思路:。易错点易错点:。例例 22已知aA 与bB 是同主族的两种相邻元素，又知 A 元素所在周期共有 m 种元素，B 元素所在周期共有 n 种元素，若 ab，则 b 的值可能为 ；若 aHNO3H3PO4H2SiO4 B稳定性：H2SHClHBrHI C熔点：PbKNaLi D溶解性：NaHCO3Na2CO3NaOH 课外作业课外作业 1甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为 x，则乙的原子序数不可能是 （）7 Ax+2 Bx+4 Cx+8 Dx+18 2.甲、乙分别是周期表中同一周期第A族和第A族的两种元素，若甲的原子序数为 x，则乙的原子序数不可能是 ()A.X+1 B.X+11 C.X+25 D.X+8 3元素周期表中前 7 周期的元素种数如下：周 期 1 2 3 4 5 6 7 元素数 2 8 8 18 18 32 32 请分析周期表与元素数的关系，然后预言第 8 周期最多可能含有的元素种数是 （）A18 B32 C50 D64 4两种短周期元素 X 和 Y，可以组成化合物 XY3，当 Y 的原子序数为 m 时，X 的原子序数为 （）m4 m+4 m+8 m2 m+6 A B C D 5 科学家预测原子序数为 114 的元素，具有相当稳定性的同位素，它的位置在第 7 周期 IVA族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是 （）A它的最外层电子数为 4 B它的金属性比铅强 C它具有+2、+3、+4 价 D它的最高价氧化物的水化物是强酸 6短周期元素 X、Y、Z 在周期表中的位置关系如图所示，已知 X 最外 层电子数为 2，则下列叙述中正确的是 （）AZ 一定是活泼的金属元素 BY 的最高价氧化物的水化物是一种强酸 C1molX 的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为 2mol DY 的氢化物稳定性大于 Z 的氢化物稳定性 7下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中 M 的原子序数为 37 的是 （）8天然存在的金属钫（Fr）极微量。它的 21 个已知同位素都有放射性。它是碱金属元素中最重的元素。根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是（）A在已知元素中具有最大的原子半径 B在空气中燃烧时生成氧化物 Fr2O C氧化物对应的水化物是极强的碱 D其单质的熔点比金属钠的熔点高 9在aXn和bYm+两种简单离子，且 X、Y 均为短周期元素，已知 Xn比 Ym+多 2 个电子层，下列关系和说法正确的是 （）AX 只能是第三周期元素 Bab+n+m 的和只可能等于 10 Cb 不大于 5 DY 可能是第二周期元素 10氡是放射性稀有气体元素，氡气吸入体内有害健康，氡的核电荷数是 86，相对原子质量是 22